Υπάρχουν διάφορα είδη χημικών δεσμών. Μεταξύ αυτών είναι το ομοιοπολικό, το μεταλλικό, το van der Waals, το υδρογόνο και το ιοντικό. Ας μάθουμε τι είναι ένας ιονικός δεσμός και ποιες είναι οι ιδιότητές του.
Ένας χημικός δεσμός, που πραγματοποιείται με τη μετάβαση ενός κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων από ένα άτομο, λιγότερο ηλεκτραρνητικό, σε ένα άλλο, πιο ηλεκτραρνητικό, είναι αυτό που είναι ένας ιοντικός δεσμός. Παραδείγματα ενώσεων που σχηματίζονται από αυτό μπορούν να συνδυαστούν με ένα κοινό χαρακτηριστικό - την περιεκτικότητα σε άτομα με ισχυρή ηλεκτραρνητικότητα και άτομα μετάλλου στην ένωση.
Ένα άτομο μετάλλου εγκαταλείπει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται κατιόν. Και ένα ηλεκτραρνητικό άτομο, όπως ένα άτομο αλογόνου, δέχεται εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Αυτά τα φορτισμένα σωματίδια - ανιόντα και κατιόντα - σχηματίζουν αυτό που έχει το όνομα «ιονικός δεσμός». Παραδείγματά του είναι το χλωριούχο νάτριο, το βρωμιούχο κάλιο, το ιωδιούχο λίθιο και άλλα αλογονίδια μετάλλων (κυρίως αλκαλικά).
Αλλά μια ένωση δεν μπορεί να σχηματιστεί μόνο από έναν ιοντικό δεσμό. Ο λόγος για αυτό είναι οι μη αντισταθμισμένες δυνάμεις έλξης και απώθησης. Επομένως, αξίζει να μιλήσουμε μόνο για το κυρίαρχοιοντικός δεσμός, ενώ μαζί με αυτόν υπάρχει και άλλος χημικός δεσμός. Αυτό είναι εξαιρετικά σημαντικό να το γνωρίζετε.
Δεν έχει τις ιδιότητες κατευθυντικότητας και κορεσμού του ιοντικού δεσμού. Παραδείγματα δεσμών με κατευθυντικότητα και κορεσμό είναι οι ομοιοπολικοί δεσμοί δότη-δέκτη. Ο ακόρεστος και η μη κατευθυντικότητα του ιοντικού εκδηλώνεται γιατί όταν συνδέονται ιόντα με διαφορετικό φορτίο, το φορτίο δεν αντισταθμίζεται πλήρως. Μπορούν να προσκολληθούν και άλλα αντίθετα φορτισμένα ιόντα, και ούτω καθεξής. γι' αυτό γύρω από το ιόν βρίσκεται ο μέγιστος δυνατός αριθμός παρόμοιων με αυτό, αλλά με διαφορετικό πρόσημο. Ωστόσο, αυτός ο αριθμός είναι περιορισμένος λόγω της αμοιβαίας απώθησης ιόντων του ίδιου φορτίου. Η ισορροπία επιτυγχάνεται με την ορισμένη αμοιβαία διευθέτησή τους, η οποία χαρακτηρίζεται από έναν αριθμό συντονισμού. Αυτός ο δείκτης εξαρτάται από την αναλογία των ακτίνων ιόντων. Οι ουσίες με ιοντικό δεσμό έχουν συχνά τον συντονισμό ενός κύβου ή ενός οκταέδρου και είναι κρύσταλλοι.
Έτσι, ένας κρύσταλλος επιτραπέζιου αλατιού - το χλωριούχο νάτριο - έχει ένα κυβικό πλέγμα. Σε αυτό, κάθε ιόν χλωρίου σχετίζεται με έξι ιόντα νατρίου και κάθε ιόν νατρίου σχετίζεται με έξι ιόντα χλωρίου.
Σε οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών, παρατηρείται επίσης ιονικός δεσμός. Παραδείγματα τέτοιων ενώσεων: οξείδιο ασβεστίου, οξείδιο νατρίου και άλλα. Τα ιόντα μπορούν να αποτελούνται όχι μόνο από ένα άτομο, αλλά από πολλά. Μέσα σε ένα τέτοιο σύνθετο ιόν είναι διαφορετικό και μεταξύ των ίδιων των ιόντων υπάρχει ένας ιοντικός δεσμός. Παραδείγματα: άλατα όπως το θειικό κάλιο (εδώ το κάλιο είναι κατιόν, το θειικό ιόν είναι ένα ανιόν).
Θα πρέπει επίσης να σημειωθεί ότι οι ιδιότητες των ιόντωνΟι ουσίες διαφέρουν πολύ από τις ιδιότητες των ατόμων και των μορίων αυτών των ουσιών. Έτσι, για παράδειγμα, τα ιόντα χλωρίου, που αποτελούν μέρος του χλωριούχου νατρίου, είναι άχρωμα και άοσμα και κατάλληλα για τρόφιμα, ενώ το μοριακό χλώριο, ένα πρασινοκίτρινο αέριο με έντονη οσμή, είναι δηλητήριο. Και τα άτομα νατρίου με το νερό αντιδρούν με έκρηξη, ενώ τα ιόντα διαλύονται ελεύθερα.
