Η μοριακή μάζα εκφράζεται ως το άθροισμα των μαζών των ατόμων που αποτελούν το μόριο μιας ουσίας. Συνήθως εκφράζεται σε a.u.m., (μονάδες ατομικής μάζας), μερικές φορές ονομάζεται και d alton και συμβολίζεται με D. Για 1 π.μ. Σήμερα, είναι αποδεκτό το 1/12 της μάζας του C12 ενός ατόμου άνθρακα, το οποίο σε μονάδες μάζας είναι 1, 66057,10-27 kg.
Έτσι, η ατομική μάζα του υδρογόνου ίση με 1 δείχνει ότι το άτομο υδρογόνου H1 είναι 12 φορές ελαφρύτερο από το άτομο άνθρακα C12. Πολλαπλασιάζοντας το μοριακό βάρος μιας χημικής ένωσης επί 1, 66057,10-27, παίρνουμε την τιμή της μάζας του μορίου σε χιλιόγραμμα.
Στην πράξη, ωστόσο, χρησιμοποιούν μια πιο βολική τιμή Mot=M/D, όπου M είναι η μάζα του μορίου στις ίδιες μονάδες μάζας με το D. Η μοριακή μάζα του οξυγόνου, εκφρασμένη σε μονάδες άνθρακα, είναι 16 x 2=32 (το μόριο οξυγόνου είναι διατομικό). Με τον ίδιο τρόπο στους χημικούς υπολογισμούς υπολογίζονται και τα μοριακά βάρη άλλων ενώσεων. Το μοριακό βάρος του υδρογόνου, στο οποίο το μόριο είναι επίσης διατομικό, είναι, αντίστοιχα, 2 x 1=2.
Το μοριακό βάρος είναι χαρακτηριστικό της μέσης μάζας ενός μορίου, λαμβάνει υπόψη την ισοτοπική σύνθεση όλων των στοιχείων που σχηματίζουν μια δεδομένη χημική ουσία. Αυτός ο δείκτης μπορεί επίσης να προσδιοριστεί για ένα μείγμα πολλών ουσιών, η σύνθεση των οποίων είναι γνωστή. Συγκεκριμένα, το μοριακό βάρος του αέρα μπορεί να ληφθεί ως 29.
Νωρίτερα στη χημεία, χρησιμοποιήθηκε η έννοια του μορίου γραμμαρίου. Σήμερα, αυτή η έννοια έχει αντικατασταθεί από ένα mol - η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τον αριθμό των σωματιδίων (μόρια, άτομα, ιόντα) ίσο με τη σταθερά Avogadro (6,022 x 1023). Μέχρι σήμερα χρησιμοποιείται παραδοσιακά και ο όρος «μοριακό (μοριακό) βάρος». Όμως, σε αντίθεση με το βάρος, το οποίο εξαρτάται από γεωγραφικές συντεταγμένες, η μάζα είναι μια σταθερή παράμετρος, επομένως είναι ακόμα πιο σωστό να χρησιμοποιείται αυτή η έννοια.
Το μοριακό βάρος του αέρα, όπως και άλλα αέρια, μπορεί να βρεθεί χρησιμοποιώντας το νόμο του Avogadro. Αυτός ο νόμος ορίζει ότι υπό τις ίδιες συνθήκες στους ίδιους όγκους αερίων υπάρχει ο ίδιος αριθμός μορίων. Ως αποτέλεσμα, σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση, ένα mole αερίου θα καταλαμβάνει τον ίδιο όγκο. Λαμβάνοντας υπόψη ότι αυτός ο νόμος τηρείται αυστηρά για τα ιδανικά αέρια, ένα mole αερίου που περιέχει μόρια 6,022 x 10 23 καταλαμβάνει στους 0 °C και πίεση 1 ατμόσφαιρας όγκο ίσο με 22,414 λίτρα.
Το μοριακό βάρος του αέρα ή οποιωνδήποτε άλλων αερίων ουσιών έχει ως εξής. Η μάζα κάποιου γνωστού όγκου αερίου προσδιορίζεται σε ορισμένοπίεση και θερμοκρασία. Στη συνέχεια, εισάγονται διορθώσεις για τη μη-ιδανικότητα του πραγματικού αερίου και χρησιμοποιώντας την εξίσωση Clapeyron PV=RT, ο όγκος μειώνεται σε συνθήκες πίεσης 1 ατμόσφαιρας και 0 ° C. Επιπλέον, γνωρίζοντας τον όγκο και τη μάζα υπό αυτές τις συνθήκες ιδανικό αέριο, είναι εύκολο να υπολογιστεί η μάζα των 22.414 λίτρων της μελετημένης αέριας ουσίας, δηλαδή το μοριακό της βάρος. Έτσι προσδιορίστηκε το μοριακό βάρος του αέρα.
Αυτή η μέθοδος δίνει αρκετά ακριβείς τιμές μοριακών βαρών, οι οποίες μερικές φορές χρησιμοποιούνται ακόμη και για τον προσδιορισμό των ατομικών βαρών των χημικών ενώσεων. Για μια χονδρική εκτίμηση του μοριακού βάρους, το αέριο θεωρείται συνήθως ιδανικό και δεν γίνονται πρόσθετες διορθώσεις.
Η παραπάνω μέθοδος χρησιμοποιείται συχνά για τον προσδιορισμό των μοριακών βαρών των πτητικών υγρών.
