Δίνοντας αλάτι - έτσι μεταφράζεται η λέξη Nitrogenium από τα λατινικά. Αυτό είναι το όνομα του αζώτου - ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 7, επικεφαλής της 15ης ομάδας στη μεγάλη έκδοση του περιοδικού πίνακα. Με τη μορφή μιας απλής ουσίας, κατανέμεται στο κέλυφος αέρα της Γης - την ατμόσφαιρα. Μια ποικιλία ενώσεων αζώτου βρίσκονται στο φλοιό της γης και στους ζωντανούς οργανισμούς και χρησιμοποιούνται ευρέως στις βιομηχανίες, τις στρατιωτικές υποθέσεις, τη γεωργία και την ιατρική.
Γιατί το άζωτο ονομάστηκε "ασφυκτικό" και "άψυχο"
Όπως προτείνουν οι ιστορικοί της χημείας, ο Henry Cavendish (1777) ήταν ο πρώτος που έλαβε αυτήν την απλή ουσία. Ο επιστήμονας πέρασε αέρα πάνω από αναμμένα κάρβουνα, χρησιμοποιώντας αλκάλια για να απορροφήσει τα προϊόντα της αντίδρασης. Ως αποτέλεσμα του πειράματος, ο ερευνητής ανακάλυψε ένα άχρωμο, άοσμο αέριο που δεν αντιδρούσε με τον άνθρακα. Ο Κάβεντις τον ονόμασε «ασφυκτικός αέρας» επειδή δεν μπορεί να διατηρήσει την αναπνοή καθώς και το κάψιμο.
Ένας σύγχρονος χημικός θα εξηγούσε ότι το οξυγόνο αντέδρασε με τον άνθρακα για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα. Το εναπομείναν «ασφυκτικό» μέρος του αέρα αποτελούνταν κυρίως από N2 μόρια. Ο Cavendish και άλλοι επιστήμονες εκείνη την εποχή δεν γνώριζαν ακόμη για αυτήν την ουσία, αν και οι ενώσεις αζώτου και άλατος χρησιμοποιήθηκαν ευρέως τότε στην οικονομία. Ο επιστήμονας ανέφερε το ασυνήθιστο αέριο στον συνάδελφό του, ο οποίος διεξήγαγε παρόμοια πειράματα, τον Joseph Priestley.
Ταυτόχρονα, ο Karl Scheele επέστησε την προσοχή σε ένα άγνωστο συστατικό του αέρα, αλλά δεν κατάφερε να εξηγήσει σωστά την προέλευσή του. Μόνο ο Ντάνιελ Ράδερφορντ το 1772 συνειδητοποίησε ότι το «ασφυκτικό» «χαλασμένο» αέριο που υπήρχε στα πειράματα ήταν το άζωτο. Ποιος επιστήμονας πρέπει να θεωρηθεί ως ανακάλυψή του - οι ιστορικοί της επιστήμης εξακολουθούν να διαφωνούν για αυτό.
15 χρόνια μετά τα πειράματα του Rutherford, ο διάσημος χημικός Antoine Lavoisier πρότεινε την αλλαγή του όρου «χαλασμένος» αέρας, που αναφέρεται στο άζωτο, σε έναν άλλο - Nitrogenium. Μέχρι εκείνη τη στιγμή, αποδείχθηκε ότι αυτή η ουσία δεν καίγεται, δεν υποστηρίζει την αναπνοή. Ταυτόχρονα, εμφανίστηκε το ρωσικό όνομα "άζωτο", το οποίο ερμηνεύεται με διαφορετικούς τρόπους. Ο όρος συνήθως λέγεται ότι σημαίνει «άψυχος». Μεταγενέστερες εργασίες διέψευσαν την ευρέως διαδεδομένη άποψη για τις ιδιότητες της ύλης. Οι ενώσεις του αζώτου - οι πρωτεΐνες - είναι τα πιο σημαντικά μακρομόρια στη σύνθεση των ζωντανών οργανισμών. Για την κατασκευή τους, τα φυτά απορροφούν τα απαραίτητα στοιχεία της ορυκτής διατροφής από το έδαφος - ιόντα ΟΧΙ32- και NH4+.
Το άζωτο είναι ένα χημικό στοιχείο
Το περιοδικό σύστημα (PS) βοηθά στην κατανόηση της δομής του ατόμου και των ιδιοτήτων του. Από τη θέση ενός χημικού στοιχείου στον περιοδικό πίνακα, μπορεί κανείς να προσδιορίσειπυρηνικό φορτίο, αριθμός πρωτονίων και νετρονίων (αριθμός μάζας). Είναι απαραίτητο να δοθεί προσοχή στην τιμή της ατομικής μάζας - αυτό είναι ένα από τα κύρια χαρακτηριστικά του στοιχείου. Ο αριθμός περιόδου αντιστοιχεί στον αριθμό των ενεργειακών επιπέδων. Στη σύντομη έκδοση του περιοδικού πίνακα, ο αριθμός της ομάδας αντιστοιχεί στον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας. Ας συνοψίσουμε όλα τα δεδομένα στα γενικά χαρακτηριστικά του αζώτου με βάση τη θέση του στο περιοδικό σύστημα:
- Αυτό είναι ένα μη μεταλλικό στοιχείο, που βρίσκεται στην επάνω δεξιά γωνία του PS.
- Χημικό σημάδι: N.
- Αριθμός παραγγελίας: 7.
- Σχετική ατομική μάζα: 14,0067.
- Τύπος πτητικής ένωσης υδρογόνου: NH3 (αμμωνία).
- Παράγει το υψηλότερο οξείδιο N2O5, στο οποίο το σθένος αζώτου είναι V.
Η δομή του ατόμου αζώτου:
- Κύρια χρέωση: +7.
- Αριθμός πρωτονίων:7; αριθμός νετρονίων: 7.
- Αριθμός επιπέδων ενέργειας: 2.
- Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων: 7; ηλεκτρονικός τύπος: 1s22s22p3.
Τα σταθερά ισότοπα του στοιχείου Νο. 7 έχουν μελετηθεί λεπτομερώς, οι μάζες τους είναι 14 και 15. Η περιεκτικότητα σε άτομα του ελαφρύτερου από αυτά είναι 99,64%. Υπάρχουν επίσης 7 πρωτόνια στους πυρήνες των βραχύβιων ραδιενεργών ισοτόπων και ο αριθμός των νετρονίων ποικίλλει πολύ: 4, 5, 6, 9, 10.
Άζωτο στη φύση
Το κέλυφος του αέρα της Γης περιέχει μόρια μιας απλής ουσίας, ο τύπος της οποίας είναι N2. Η περιεκτικότητα της ατμόσφαιρας σε αέριο άζωτο είναι κατ' όγκοπερίπου 78,1%. Ανόργανες ενώσεις αυτού του χημικού στοιχείου στον φλοιό της γης είναι διάφορα άλατα αμμωνίου και νιτρικά (νιτρικά). Τύποι ενώσεων και ονόματα μερικών από τις πιο σημαντικές ουσίες:
- NH3, αμμωνία.
- ΟΧΙ2, διοξείδιο του αζώτου.
- NaNO3, νιτρικό νάτριο.
- (NH4)2SO4, θειικό αμμώνιο.
Σθένος αζώτου στις δύο τελευταίες ενώσεις - IV. Ο άνθρακας, το έδαφος, οι ζωντανοί οργανισμοί περιέχουν επίσης δεσμευμένα άτομα Ν. Το άζωτο είναι αναπόσπαστο μέρος των μακρομορίων αμινοξέων, των νουκλεοτιδίων DNA και RNA, των ορμονών και της αιμοσφαιρίνης. Η συνολική περιεκτικότητα ενός χημικού στοιχείου στο ανθρώπινο σώμα φτάνει το 2,5%.
Απλή ουσία
Το άζωτο με τη μορφή διατομικών μορίων είναι το μεγαλύτερο μέρος του ατμοσφαιρικού αέρα σε όγκο και μάζα. Μια ουσία της οποίας ο τύπος είναι N2 δεν έχει οσμή, χρώμα ή γεύση. Αυτό το αέριο αποτελεί περισσότερο από τα 2/3 του ατμοσφαιρικού περιβλήματος της Γης. Σε υγρή μορφή, το άζωτο είναι μια άχρωμη ουσία που μοιάζει με νερό. Βράζει στους -195,8 °C. M (N2)=28 g/mol. Η απλή ουσία άζωτο είναι ελαφρώς ελαφρύτερη από το οξυγόνο, η πυκνότητά της στον αέρα είναι κοντά στο 1.
Τα άτομα σε ένα μόριο δεσμεύουν σταθερά 3 κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Η ένωση παρουσιάζει υψηλή χημική σταθερότητα, η οποία τη διακρίνει από το οξυγόνο και μια σειρά από άλλες αέριες ουσίες. Προκειμένου ένα μόριο αζώτου να αποσυντεθεί στα συστατικά του άτομα, είναι απαραίτητο να δαπανηθεί ενέργεια 942,9 kJ / mol. Ένας δεσμός τριών ζευγών ηλεκτρονίων είναι πολύ ισχυρός.διασπάται όταν θερμαίνεται πάνω από 2000 °C.
Υπό κανονικές συνθήκες, η διάσταση των μορίων σε άτομα πρακτικά δεν συμβαίνει. Η χημική αδράνεια του αζώτου οφείλεται και στην παντελή απουσία πολικότητας στα μόριά του. Αλληλεπιδρούν πολύ ασθενώς μεταξύ τους, γεγονός που είναι ο λόγος για την αέρια κατάσταση της ύλης σε κανονική πίεση και θερμοκρασία κοντά στη θερμοκρασία δωματίου. Η χαμηλή αντιδραστικότητα του μοριακού αζώτου βρίσκει εφαρμογή σε διάφορες διαδικασίες και συσκευές όπου είναι απαραίτητο να δημιουργηθεί ένα αδρανές περιβάλλον.
Διάσταση των μορίων N2 μπορεί να συμβεί υπό την επίδραση της ηλιακής ακτινοβολίας στην ανώτερη ατμόσφαιρα. Σχηματίζεται ατομικό άζωτο, το οποίο υπό κανονικές συνθήκες αντιδρά με ορισμένα μέταλλα και αμέταλλα (φώσφορο, θείο, αρσενικό). Ως αποτέλεσμα, υπάρχει μια σύνθεση ουσιών που λαμβάνονται έμμεσα σε επίγειες συνθήκες.
Σθένος αζώτου
Η εξωτερική στοιβάδα ηλεκτρονίων ενός ατόμου σχηματίζεται από ηλεκτρόνια 2 s και 3 p. Αυτά τα αρνητικά σωματίδια αζώτου μπορούν να υποχωρήσουν όταν αλληλεπιδρούν με άλλα στοιχεία, κάτι που αντιστοιχεί στις αναγωγικές του ιδιότητες. Συνδέοντας τα 3 ηλεκτρόνια που λείπουν στην οκτάδα, το άτομο εμφανίζει οξειδωτικές ικανότητες. Η ηλεκτραρνητικότητα του αζώτου είναι χαμηλότερη, οι μη μεταλλικές του ιδιότητες είναι λιγότερο έντονες από εκείνες του φθορίου, του οξυγόνου και του χλωρίου. Όταν αλληλεπιδρά με αυτά τα χημικά στοιχεία, το άζωτο δίνει ηλεκτρόνια (οξειδώνεται). Η αναγωγή σε αρνητικά ιόντα συνοδεύεται από αντιδράσεις με άλλα αμέταλλα και μέταλλα.
Το τυπικό σθένος του αζώτου είναι III. Σε αυτήν την περίπτωσηΟι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται λόγω της έλξης εξωτερικών ηλεκτρονίων p και της δημιουργίας κοινών (δεσμευτικών) ζευγών. Το άζωτο είναι ικανό να σχηματίσει δεσμό δότη-δέκτη λόγω του μοναδικού του ζεύγους ηλεκτρονίων, όπως συμβαίνει στο ιόν αμμωνίου NH4+.
Εργαστηριακή και βιομηχανική παραγωγή
Μία από τις εργαστηριακές μεθόδους βασίζεται στις οξειδωτικές ιδιότητες του οξειδίου του χαλκού. Χρησιμοποιείται μια ένωση αζώτου-υδρογόνου - αμμωνία NH3. Αυτό το δύσοσμο αέριο αντιδρά με κονιοποιημένο μαύρο οξείδιο του χαλκού. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, απελευθερώνεται άζωτο και εμφανίζεται μεταλλικός χαλκός (κόκκινη σκόνη). Σταγόνες νερού, ένα άλλο προϊόν της αντίδρασης, κατακάθονται στα τοιχώματα του σωλήνα.
Μια άλλη εργαστηριακή μέθοδος που χρησιμοποιεί συνδυασμό αζώτου με μέταλλα είναι το αζίδιο, όπως το NaN3. Αποδεικνύεται ένα αέριο που δεν χρειάζεται να καθαριστεί από ακαθαρσίες.
Το νιτρώδες αμμώνιο αποσυντίθεται σε άζωτο και νερό στο εργαστήριο. Για να ξεκινήσει η αντίδραση απαιτείται θέρμανση και στη συνέχεια η διαδικασία προχωρά με απελευθέρωση θερμότητας (εξώθερμη). Το άζωτο είναι μολυσμένο με ακαθαρσίες, επομένως καθαρίζεται και ξηραίνεται.
Παραγωγή αζώτου στη βιομηχανία:
- κλασματική απόσταξη υγρού αέρα - μέθοδος που χρησιμοποιεί τις φυσικές ιδιότητες του αζώτου και του οξυγόνου (διαφορετικά σημεία βρασμού);
- χημική αντίδραση αέρα με καυτό άνθρακα;
- διαχωρισμός αερίων προσρόφησης.
Αλληλεπίδραση με μέταλλα και υδρογόνο - οξειδωτικές ιδιότητες
Αδράνεια ισχυρών μορίωνδεν επιτρέπει τη λήψη ορισμένων ενώσεων αζώτου με άμεση σύνθεση. Για την ενεργοποίηση των ατόμων, απαιτείται ισχυρή θέρμανση ή ακτινοβολία της ουσίας. Το άζωτο μπορεί να αντιδράσει με το λίθιο σε θερμοκρασία δωματίου, με μαγνήσιο, ασβέστιο και νάτριο η αντίδραση συμβαίνει μόνο όταν θερμαίνεται. Σχηματίζονται τα αντίστοιχα νιτρίδια μετάλλων.
Η αλληλεπίδραση του αζώτου με το υδρογόνο συμβαίνει σε υψηλές θερμοκρασίες και πιέσεις. Αυτή η διαδικασία απαιτεί επίσης έναν καταλύτη. Αποδεικνύεται η αμμωνία - ένα από τα πιο σημαντικά προϊόντα χημικής σύνθεσης. Το άζωτο, ως οξειδωτικός παράγοντας, εμφανίζει τρεις αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης στις ενώσεις του:
- −3 (η αμμωνία και άλλες ενώσεις υδρογόνου του αζώτου είναι νιτρίδια);
- −2 (υδραζίνη N2H4);
- −1 (υδροξυλαμίνη NH2OH).
Το πιο σημαντικό νιτρίδιο - η αμμωνία - παράγεται σε μεγάλες ποσότητες στη βιομηχανία. Η χημική αδράνεια του αζώτου παρέμεινε μεγάλο πρόβλημα για μεγάλο χρονικό διάστημα. Το αλάτι ήταν η πηγή πρώτων υλών του, αλλά τα αποθέματα ορυκτών άρχισαν να μειώνονται γρήγορα καθώς η παραγωγή αυξήθηκε.
Ένα μεγάλο επίτευγμα της χημικής επιστήμης και πρακτικής ήταν η δημιουργία της μεθόδου αμμωνίας δέσμευσης αζώτου σε βιομηχανική κλίμακα. Η άμεση σύνθεση πραγματοποιείται σε ειδικές στήλες - μια αναστρέψιμη διαδικασία μεταξύ του αζώτου που λαμβάνεται από τον αέρα και το υδρογόνο. Όταν δημιουργούνται βέλτιστες συνθήκες που μετατοπίζουν την ισορροπία αυτής της αντίδρασης προς το προϊόν, χρησιμοποιώντας έναν καταλύτη, η απόδοση αμμωνίας φτάνει το 97%.
Αλληλεπίδραση με το οξυγόνο - μειωτικές ιδιότητες
Για να ξεκινήσει η αντίδραση αζώτου και οξυγόνου, απαιτείται ισχυρή θέρμανση. Ένα ηλεκτρικό τόξο και μια εκκένωση κεραυνού στην ατμόσφαιρα έχουν επαρκή ενέργεια. Οι πιο σημαντικές ανόργανες ενώσεις στις οποίες το άζωτο βρίσκεται σε θετικές καταστάσεις οξείδωσης:
- +1 (νιτρικό οξείδιο (I) N2O);
- +2 (μονοξείδιο του αζώτου NO);
- +3 (νιτρικό οξείδιο (III) N2O3; νιτρώδες οξύ HNO2, τα άλατά του είναι νιτρώδη);
- +4 (διοξείδιο του αζώτου (IV) NO2);
- +5 (πεντοξείδιο του αζώτου (V) N2O5, νιτρικό οξύ HNO3, νιτρικά).
Το νόημα στη φύση
Τα φυτά απορροφούν ιόντα αμμωνίου και νιτρικά ανιόντα από το έδαφος, χρησιμοποιούν για χημικές αντιδράσεις τη σύνθεση οργανικών μορίων, που συνεχίζονται συνεχώς στα κύτταρα. Το ατμοσφαιρικό άζωτο μπορεί να απορροφηθεί από βακτήρια οζιδίων - μικροσκοπικά πλάσματα που σχηματίζουν αναπτύξεις στις ρίζες των οσπρίων. Ως αποτέλεσμα, αυτή η ομάδα φυτών λαμβάνει το απαραίτητο θρεπτικό στοιχείο, εμπλουτίζει το έδαφος με αυτό.
Κατά τη διάρκεια τροπικών βροχοπτώσεων, συμβαίνουν αντιδράσεις οξείδωσης αζώτου στην ατμόσφαιρα. Τα οξείδια διαλύονται για να σχηματίσουν οξέα, αυτές οι ενώσεις αζώτου στο νερό εισέρχονται στο έδαφος. Λόγω της κυκλοφορίας του στοιχείου στη φύση, τα αποθέματά του στον φλοιό της γης και στον αέρα αναπληρώνονται συνεχώς. Πολύπλοκα οργανικά μόρια που περιέχουν άζωτο αποσυντίθενται από βακτήρια σε ανόργανα συστατικά.
Πρακτική χρήση
Οι πιο σημαντικές συνδέσειςάζωτο για τη γεωργία είναι πολύ διαλυτά άλατα. Η ουρία, το άλας (νάτριο, κάλιο, ασβέστιο), οι ενώσεις του αμμωνίου (υδατικό διάλυμα αμμωνίας, χλωριούχου, θειικού, νιτρικού αμμωνίου) αφομοιώνονται από τα φυτά, νιτρικά. Μέρη του φυτικού οργανισμού είναι σε θέση να αποθηκεύουν μακροθρεπτικά συστατικά "για το μέλλον", γεγονός που επιδεινώνει την ποιότητα των προϊόντων. Η περίσσεια νιτρικών αλάτων σε λαχανικά και φρούτα μπορεί να προκαλέσει δηλητηρίαση στους ανθρώπους, ανάπτυξη κακοήθων νεοπλασμάτων. Εκτός από τη γεωργία, οι ενώσεις αζώτου χρησιμοποιούνται και σε άλλες βιομηχανίες:
- για λήψη φαρμάκων;
- για τη χημική σύνθεση μακρομοριακών ενώσεων;
- στην παραγωγή εκρηκτικών από τρινιτροτολουόλιο (TNT);
- για την παραγωγή βαφών.
Το
Οξείδιο ΟΧΙ χρησιμοποιείται στη χειρουργική, η ουσία έχει αναλγητική δράση. Η απώλεια των αισθήσεων κατά την εισπνοή αυτού του αερίου παρατηρήθηκε ακόμη και από τους πρώτους ερευνητές των χημικών ιδιοτήτων του αζώτου. Έτσι εμφανίστηκε το τετριμμένο όνομα "αέριο γέλιου".
Πρόβλημα νιτρικών αλάτων σε αγροτικά προϊόντα
Άλατα νιτρικού οξέος - νιτρικά - περιέχουν ένα μεμονωμένα φορτισμένο ανιόν ΟΧΙ3-. Μέχρι τώρα, χρησιμοποιείται η παλιά ονομασία αυτής της ομάδας ουσιών - αλάτι. Τα νιτρικά άλατα χρησιμοποιούνται για τη λίπανση χωραφιών, σε θερμοκήπια, οπωρώνες. Εφαρμόζονται νωρίς την άνοιξη πριν από τη σπορά, το καλοκαίρι - με τη μορφή υγρών επιδέσμων. Οι ίδιες οι ουσίες δεν αποτελούν μεγάλο κίνδυνο για τον άνθρωπο, αλλάστο σώμα, μετατρέπονται σε νιτρώδη και στη συνέχεια σε νιτροζαμίνες. Τα νιτρώδη ιόντα ΟΧΙ2- είναι τοξικά σωματίδια, προκαλούν την οξείδωση του δισθενούς σιδήρου στα μόρια της αιμοσφαιρίνης σε τρισθενή ιόντα. Σε αυτή την κατάσταση, η κύρια ουσία του αίματος των ανθρώπων και των ζώων δεν είναι σε θέση να μεταφέρει οξυγόνο και να απομακρύνει το διοξείδιο του άνθρακα από τους ιστούς.
Ποιος είναι ο κίνδυνος της μόλυνσης των τροφίμων από νιτρικά άλατα για την ανθρώπινη υγεία:
- κακοήθεις όγκοι που εμφανίζονται όταν τα νιτρικά άλατα μετατρέπονται σε νιτροζαμίνες (καρκινογόνες ουσίες);
- ανάπτυξη ελκώδους κολίτιδας,
- υπόταση ή υπέρταση;
- καρδιακή ανεπάρκεια;
- διαταραχή της πήξης του αίματος
- συκώτι, πάγκρεας, ανάπτυξη διαβήτη;
- ανάπτυξη νεφρικής ανεπάρκειας;
- αναιμία, μειωμένη μνήμη, προσοχή, νοημοσύνη.
Η ταυτόχρονη κατανάλωση διαφορετικών τροφίμων με υψηλές δόσεις νιτρικών οδηγεί σε οξεία δηλητηρίαση. Πηγές μπορεί να είναι φυτά, πόσιμο νερό, έτοιμα πιάτα με κρέας. Το μούλιασμα σε καθαρό νερό και το μαγείρεμα μπορεί να μειώσει την περιεκτικότητα των τροφίμων σε νιτρικά άλατα. Οι ερευνητές διαπίστωσαν ότι υψηλότερες δόσεις επικίνδυνων ενώσεων βρέθηκαν σε ανώριμα φυτικά προϊόντα και φυτικά προϊόντα θερμοκηπίου.
Ο φώσφορος είναι στοιχείο της υποομάδας του αζώτου
Τα άτομα χημικών στοιχείων που βρίσκονται στην ίδια κατακόρυφη στήλη του περιοδικού συστήματος παρουσιάζουν κοινές ιδιότητες. Ο φώσφορος βρίσκεται στην τρίτη περίοδο, ανήκει στην 15η ομάδα, όπως και το άζωτο. Η δομή των ατόμωντα στοιχεία είναι παρόμοια, αλλά υπάρχουν διαφορές στις ιδιότητες. Το άζωτο και ο φώσφορος παρουσιάζουν αρνητική κατάσταση οξείδωσης και σθένος III στις ενώσεις τους με μέταλλα και υδρογόνο.
Πολλές αντιδράσεις του φωσφόρου λαμβάνουν χώρα σε συνηθισμένες θερμοκρασίες, είναι ένα χημικά ενεργό στοιχείο. Αλληλεπιδρά με το οξυγόνο για να σχηματίσει ένα υψηλότερο οξείδιο P2O5. Ένα υδατικό διάλυμα αυτής της ουσίας έχει τις ιδιότητες ενός οξέος (μεταφωσφορικού). Όταν θερμανθεί, λαμβάνεται ορθοφωσφορικό οξύ. Σχηματίζει διάφορους τύπους αλάτων, πολλά από τα οποία χρησιμεύουν ως ορυκτά λιπάσματα, όπως τα υπερφωσφορικά. Οι ενώσεις του αζώτου και του φωσφόρου αποτελούν σημαντικό μέρος του κύκλου των ουσιών και της ενέργειας στον πλανήτη μας, χρησιμοποιούνται σε βιομηχανικούς, γεωργικούς και άλλους τομείς δραστηριότητας.
