Τα μέταλλα είναι τα πιο σημαντικά και από πολλές απόψεις μοναδικά χημικά στοιχεία. Σχεδόν όλα χαρακτηρίζονται από ιδιότητες όπως καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα, γυαλάδα, θερμική αγωγιμότητα. Ταυτόχρονα, μπορούν να διακριθούν ξεχωριστές ομάδες μεταξύ τους, τα χαρακτηριστικά των οποίων θα διαφέρουν σημαντικά. Μερικά από αυτά τα διακριτικά χαρακτηριστικά αποτέλεσαν τη βάση μιας τέτοιας ιδέας όπως η «σειρά μεταλλικών δραστηριοτήτων».
Τα μέταλλα, όπως γνωρίζετε, διακρίνονται από το γεγονός ότι κατά τις χημικές αντιδράσεις δίνουν ελεύθερα ηλεκτρόνια. Το δυναμικό των ηλεκτροδίων τους εξαρτάται από το ρυθμό αυτής της διαδικασίας. Με τη σειρά τους, αυτές οι τιμές χρησίμευσαν ως βάση για το σχηματισμό μιας σειράς μεταλλικών τάσεων - μια σχετικά υπό όρους ακολουθία που χαρακτηρίζει την ικανότητα ενός στοιχείου να αντιδρά με ορισμένες ουσίες.
Σύμβαση της θέσης κάθε στοιχείου στη δεδομένη σειράπροκύπτει από το γεγονός ότι σε διαφορετικές θερμοκρασίες και σύνθεση του διαλύματος συμπεριφέρονται περισσότερο ή λιγότερο ενεργά. Οι μέσες τιμές των δεικτών εμφανίζονται σε θερμοκρασία διαλύματος 25 βαθμών Κελσίου και πίεση αερίου μίας ατμόσφαιρας. Κάτω από τέτοιες συνθήκες, η σειρά δραστηριοτήτων των μετάλλων παίρνει τη μορφή που είναι γνωστή σε όλους από το μάθημα της σχολικής χημείας.
Από όλους αυτούς τους δείκτες ακολουθεί μια ολόκληρη λίστα με τα πιο σημαντικά ακίνητα. Πρώτον, μια σειρά από μεταλλικές αντοχές μπορεί να μας βοηθήσει να προβλέψουμε πώς θα συμπεριφερθούν ορισμένα στοιχεία κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης: αυτά που βρίσκονται στα αριστερά σε μια δεδομένη ακολουθία θα αντικαταστήσουν αυτά που βρίσκονται στα δεξιά τους. Δεύτερον, εάν το στοιχείο βρίσκεται στα αριστερά του υδρογόνου, το δυναμικό του ηλεκτροδίου του οποίου συνήθως υποτίθεται ότι είναι μηδέν, τότε μπορεί να το εκτοπίσει από διαλύματα οξέος. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για το λίθιο, το νάτριο, το κάλιο και άλλα αλκαλικά στοιχεία. Τέλος, τρίτον, η σειρά δραστηριότητας των μετάλλων βοηθάει πολύ στη δημιουργία γαλβανικών κυψελών: όσο πιο μακριά βρίσκονται τα στοιχεία σε αυτήν, τόσο μεγαλύτερο θα προκύπτει το ηλεκτρικό δυναμικό μεταξύ τους.
Ακριβώς με βάση τα μέταλλα που μετατοπίζουν το ένα το άλλο από τα διαλύματα αλατιού, ο εξαιρετικός Ρώσος επιστήμονας Beketov συνέταξε τον διάσημο πίνακα του. Αυτός ο πίνακας στη συνέχεια διορθώθηκε ελαφρά και χρησίμευσε ως βάση για αυτό που ήταν γνωστό ως "σειρά μεταλλικών δραστηριοτήτων" για περισσότερα από εκατό χρόνια.
Είναι αρκετά ενδιαφέρον να συγκρίνουμε ορισμένα μοτίβα που προκύπτουν από τον Περιοδικό Πίνακα και αυτόακολουθίες. Έτσι, με βάση το έργο του Mendeleev, το κάλιο θα πρέπει να είναι πιο ενεργό από το νάτριο και το λίθιο, αλλά η σειρά τάσης δίνει μια εντελώς διαφορετική εικόνα. Ο κύριος λόγος αυτής της αντίφασης βρίσκεται στα θεμέλια που βρίσκονται κάτω από αυτές τις ακολουθίες. Το περιοδικό σύστημα αντανακλά την αλλαγή στην ενέργεια ιονισμού των ατόμων και η ακολουθία Beketov αντικατοπτρίζει τη δουλειά που πρέπει να γίνει για να μεταφερθεί ένα ή άλλο στοιχείο από μια στερεά κατάσταση σε ένα σύνολο ιόντων στην ιδέα ενός υδατικού διαλύματος.
