Η μετατροπή μιας ουσίας σε άλλη με το σχηματισμό νέων ενώσεων ονομάζεται χημική αντίδραση. Η κατανόηση αυτής της διαδικασίας έχει μεγάλη σημασία για τη ζωή των ανθρώπων, γιατί με τη βοήθειά της μπορείτε να πάρετε μια τεράστια ποσότητα απαραίτητων και χρήσιμων ουσιών που βρίσκονται στη φύση σε μικρές ποσότητες ή δεν υπάρχουν καθόλου στη φυσική τους μορφή. Μεταξύ των πιο σημαντικών ποικιλιών είναι οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (συντομογραφία OVR ή οξειδοαναγωγή). Χαρακτηρίζονται από μια αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων ή των ιόντων.
Διαδικασίες που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης λαμβάνουν χώρα δύο διεργασίες - οξείδωση και αναγωγή. Το πρώτο από αυτά χαρακτηρίζεται από τη δωρεά ηλεκτρονίων από αναγωγικούς παράγοντες (δότες) με αύξηση της κατάστασης οξείδωσής τους, το δεύτερο από την προσθήκη ηλεκτρονίων από οξειδωτικά μέσα (δέκτης) με μείωση της κατάστασης οξείδωσής τους. Οι πιο συνηθισμένοι αναγωγικοί παράγοντες είναι τα μέταλλα και οι μη μεταλλικές ενώσεις στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης (υδρόθειο, αμμωνία). τυπικόςΟι οξειδωτικοί παράγοντες είναι τα αλογόνα, το άζωτο, το οξυγόνο, καθώς και ουσίες που περιέχουν ένα στοιχείο στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης (νιτρικό ή θειικό οξύ). Τα άτομα, τα ιόντα, τα μόρια μπορούν να δωρίσουν ή να αποκτήσουν ηλεκτρόνια.
Πριν από το 1777, υπήρχε η υπόθεση ότι η οξείδωση είχε ως αποτέλεσμα την απώλεια μιας αόρατης εύφλεκτης ουσίας που ονομάζεται φλογιστόνη. Ωστόσο, η θεωρία της καύσης που δημιουργήθηκε από τον A. Lavoisier έπεισε τους επιστήμονες ότι η οξείδωση συμβαίνει όταν αλληλεπιδρά με το οξυγόνο και η αναγωγή συμβαίνει υπό τη δράση του υδρογόνου. Μόνο μετά από λίγο έγινε σαφές ότι όχι μόνο το υδρογόνο και το οξυγόνο μπορούν να επηρεάσουν τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Οξείδωση
Η διαδικασία της οξείδωσης μπορεί να συμβεί στην υγρή και αέρια φάση, καθώς και στην επιφάνεια των στερεών. Ιδιαίτερο ρόλο παίζει η ηλεκτροχημική οξείδωση που συμβαίνει σε διαλύματα ή τήγματα στην άνοδο (ένα ηλεκτρόδιο που συνδέεται με τον θετικό πόλο της πηγής ισχύος). Για παράδειγμα, όταν τα φθόριο τήκονται με ηλεκτρόλυση (η αποσύνθεση μιας ουσίας στα συστατικά της στοιχεία στα ηλεκτρόδια), λαμβάνεται ο ισχυρότερος ανόργανος οξειδωτικός παράγοντας, το φθόριο.
Ένα άλλο κλασικό παράδειγμα οξείδωσης είναι η καύση στον αέρα και το καθαρό οξυγόνο. Διάφορες ουσίες είναι ικανές για αυτή τη διαδικασία: μέταλλα και αμέταλλα, οργανικές και ανόργανες ενώσεις. Πρακτικής σημασίας είναι η καύση του καυσίμου, που είναι κυρίως ένα σύνθετο μείγμα υδρογονανθράκων με μικρές ποσότητες οξυγόνου, θείου, αζώτου και άλλων στοιχείων.
Κλασικό οξειδωτικό –οξυγόνο
Μια απλή ουσία ή χημική ένωση στην οποία τα άτομα συνδέουν ηλεκτρόνια ονομάζεται οξειδωτικός παράγοντας. Ένα κλασικό παράδειγμα μιας τέτοιας ουσίας είναι το οξυγόνο, το οποίο μετατρέπεται σε οξείδια μετά την αντίδραση. Αλλά επίσης ένας οξειδωτικός παράγοντας στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι το όζον, το οποίο ανάγεται σε οργανικές ουσίες (για παράδειγμα, κετόνες και αλδεΰδες), υπεροξείδια, υποχλωριώδες, χλωρικά, νιτρικά και θειικά οξέα, οξείδιο του μαγγανίου και υπερμαγγανικό. Είναι εύκολο να δούμε ότι όλες αυτές οι ουσίες περιέχουν οξυγόνο.
Άλλα κοινά οξειδωτικά
Ωστόσο, η αντίδραση οξειδοαναγωγής δεν είναι μόνο μια διαδικασία που περιλαμβάνει οξυγόνο. Αντίθετα, τα αλογόνα, το χρώμιο, ακόμη και τα κατιόντα μετάλλων και ένα ιόν υδρογόνου (αν μετατραπεί σε απλή ουσία ως αποτέλεσμα της αντίδρασης) μπορούν να λειτουργήσουν ως οξειδωτικός παράγοντας.
Το πόσα ηλεκτρόνια θα γίνουν δεκτά εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του οξειδωτικού παράγοντα, καθώς και από τη δραστηριότητα του μετάλλου που αλληλεπιδρά μαζί του. Για παράδειγμα, στην αντίδραση πυκνού νιτρικού οξέος με ένα μέταλλο (ψευδάργυρος), μπορούν να γίνουν δεκτά 3 ηλεκτρόνια και στην αλληλεπίδραση των ίδιων ουσιών, υπό την προϋπόθεση ότι το οξύ είναι σε πολύ αραιή μορφή, ήδη 8 ηλεκτρόνια.
Τα ισχυρότερα οξειδωτικά
Όλοι οι οξειδωτικοί παράγοντες διαφέρουν ως προς την ισχύ των ιδιοτήτων τους. Έτσι, το ιόν υδρογόνου έχει χαμηλή οξειδωτική ικανότητα, ενώ το ατομικό χλώριο, που σχηματίζεται σε aqua regia (μίγμα νιτρικού και υδροχλωρικού οξέος σε αναλογία 1:3), μπορεί να οξειδώσει ακόμη και τον χρυσό και την πλατίνα.
Το συμπυκνωμένο σεληνικό οξύ έχει παρόμοιες ιδιότητες. Αυτό το καθιστά μοναδικό μεταξύ άλλων οργανικών οξέων. Όταν αραιώνεται, δεν είναι σε θέση να αλληλεπιδράσει με τον χρυσό, αλλά εξακολουθεί να είναι ισχυρότερο από το θειικό οξύ και μπορεί ακόμη και να οξειδώσει άλλα οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ.
Ένα άλλο παράδειγμα ισχυρού οξειδωτικού παράγοντα είναι το υπερμαγγανικό κάλιο. Αλληλεπιδρά με επιτυχία με οργανικές ενώσεις και είναι σε θέση να σπάσει ισχυρούς δεσμούς άνθρακα. Το οξείδιο του χαλκού, το οζονίδιο καισίου, το υπεροξείδιο του καισίου, καθώς και το διφθοριούχο ξένο, το τετραφθορίδιο και το εξαφθοριούχο ξένο έχουν επίσης υψηλή δραστικότητα. Η οξειδωτική τους ικανότητα οφείλεται στο υψηλό δυναμικό ηλεκτροδίου όταν αντιδρούν σε αραιό υδατικό διάλυμα.
Ωστόσο, υπάρχουν ουσίες στις οποίες αυτή η δυνατότητα είναι ακόμη μεγαλύτερη. Μεταξύ των ανόργανων μορίων, το φθόριο είναι ο ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας, αλλά δεν μπορεί να δράσει στο αδρανές αέριο ξένο χωρίς πρόσθετη θερμότητα και πίεση. Αλλά αυτό αντιμετωπίζεται με επιτυχία από το εξαφθοριούχο λευκόχρυσο, το διφθοροδιοξείδιο, το διφθοριούχο κρυπτόν, το διφθοριούχο άργυρο, τα δισθενή άλατα αργύρου και ορισμένες άλλες ουσίες. Για τη μοναδική τους ικανότητα να οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, ταξινομούνται ως πολύ ισχυρά οξειδωτικά.
Ανάκτηση
Αρχικά, ο όρος «ανάκτηση» ήταν συνώνυμος με την αποξείδωση, δηλαδή τη στέρηση μιας ουσίας οξυγόνου. Ωστόσο, με την πάροδο του χρόνου, η λέξη απέκτησε νέο νόημα, σήμαινε την εξαγωγή μετάλλων από ενώσεις που τα περιείχαν, καθώς και τυχόν χημικούς μετασχηματισμούς στους οποίουςτο ηλεκτραρνητικό μέρος μιας ουσίας αντικαθίσταται από ένα θετικά φορτισμένο στοιχείο, όπως το υδρογόνο.
Η πολυπλοκότητα της διαδικασίας εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη χημική συγγένεια των στοιχείων της ένωσης. Όσο πιο αδύναμο είναι, τόσο πιο εύκολα πραγματοποιείται η αντίδραση. Τυπικά, η συγγένεια είναι ασθενέστερη στις ενδόθερμες ενώσεις (η θερμότητα απορροφάται κατά τον σχηματισμό τους). Η αποθεραπεία τους είναι αρκετά απλή. Ένα εντυπωσιακό παράδειγμα αυτού είναι τα εκρηκτικά.
Για μια αντίδραση που περιλαμβάνει εξώθερμες ενώσεις (που σχηματίζονται με την απελευθέρωση θερμότητας), πρέπει να εφαρμοστεί μια ισχυρή πηγή ενέργειας, όπως ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
Τυπικοί αναγωγικοί παράγοντες
Ο πιο αρχαίος και κοινός αναγωγικός παράγοντας είναι ο άνθρακας. Αναμιγνύεται με οξείδια του μεταλλεύματος, όταν θερμαίνεται, απελευθερώνεται οξυγόνο από το μείγμα, το οποίο συνδυάζεται με άνθρακα. Το αποτέλεσμα είναι μια σκόνη, κόκκοι ή κράμα μετάλλων.
Ένας άλλος κοινός αναγωγικός παράγοντας είναι το υδρογόνο. Μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την εξόρυξη μετάλλων. Για να γίνει αυτό, τα οξείδια φράσσονται σε ένα σωλήνα μέσω του οποίου διέρχεται ένα ρεύμα υδρογόνου. Βασικά, αυτή η μέθοδος εφαρμόζεται σε χαλκό, μόλυβδο, κασσίτερο, νικέλιο ή κοβάλτιο. Μπορείτε να το εφαρμόσετε στο σίδερο, αλλά η μείωση θα είναι ατελής και θα σχηματιστεί νερό. Το ίδιο πρόβλημα παρατηρείται κατά την προσπάθεια επεξεργασίας των οξειδίων του ψευδαργύρου με υδρογόνο, και επιδεινώνεται περαιτέρω από την πτητότητα του μετάλλου. Το κάλιο και ορισμένα άλλα στοιχεία δεν μειώνονται καθόλου από το υδρογόνο.
Χαρακτηριστικά των αντιδράσεων στην οργανική χημεία
Σε εξέλιξητο αναγωγικό σωματίδιο δέχεται ηλεκτρόνια και έτσι μειώνει τον αριθμό οξείδωσης ενός από τα άτομα του. Ωστόσο, είναι βολικό να προσδιοριστεί η ουσία της αντίδρασης αλλάζοντας την κατάσταση οξείδωσης με τη συμμετοχή ανόργανων ενώσεων, ενώ στην οργανική χημεία είναι δύσκολο να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης, συχνά έχει μια κλασματική τιμή.
Για να πλοηγηθείτε στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής που περιλαμβάνουν οργανικές ουσίες, πρέπει να θυμάστε τον ακόλουθο κανόνα: η μείωση συμβαίνει όταν μια ένωση εγκαταλείπει άτομα οξυγόνου και αποκτά άτομα υδρογόνου και αντίστροφα, η οξείδωση χαρακτηρίζεται από την προσθήκη οξυγόνου.
Η διαδικασία αναγωγής έχει μεγάλη πρακτική σημασία για την οργανική χημεία. Είναι αυτός που βασίζεται στην καταλυτική υδρογόνωση που χρησιμοποιείται για εργαστηριακούς ή βιομηχανικούς σκοπούς, ιδίως για τον καθαρισμό ουσιών και συστημάτων από ακαθαρσίες υδρογονάνθρακα και οξυγόνου.
Η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει τόσο σε χαμηλές θερμοκρασίες και πιέσεις (έως 100 βαθμούς Κελσίου και 1-4 ατμόσφαιρες, αντίστοιχα), όσο και σε υψηλές θερμοκρασίες (έως 400 βαθμούς και αρκετές εκατοντάδες ατμόσφαιρες). Η παραγωγή οργανικών ουσιών απαιτεί πολύπλοκα όργανα για να παρέχει τις κατάλληλες συνθήκες.
Ενεργά μέταλλα της ομάδας της πλατίνας ή μη πολύτιμο νικέλιο, χαλκός, μολυβδαίνιο και κοβάλτιο χρησιμοποιούνται ως καταλύτες. Η τελευταία επιλογή είναι πιο οικονομική. Η αποκατάσταση γίνεται λόγω της ταυτόχρονης απορρόφησης του υποστρώματος και του υδρογόνου με τη διευκόλυνση της μεταξύ τους αντίδρασης.
Οι αντιδράσεις μείωσης συνεχίζονταικαι μέσα στο ανθρώπινο σώμα. Σε ορισμένες περιπτώσεις, μπορεί να είναι χρήσιμα και ακόμη και ζωτικής σημασίας, σε άλλες μπορεί να οδηγήσουν σε σοβαρές αρνητικές συνέπειες. Για παράδειγμα, οι ενώσεις που περιέχουν άζωτο στο σώμα μετατρέπονται σε πρωτοταγείς αμίνες, οι οποίες, μεταξύ άλλων χρήσιμων λειτουργιών, αποτελούν πρωτεϊνικές ουσίες που αποτελούν το δομικό υλικό των ιστών. Ταυτόχρονα, τα τρόφιμα βαμμένα με ανιλίνη παράγουν τοξικές ενώσεις.
Τύποι αντιδράσεων
Τι είδους αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, γίνεται σαφές αν κοιτάξετε την παρουσία αλλαγών στις καταστάσεις οξείδωσης. Αλλά σε αυτόν τον τύπο χημικού μετασχηματισμού, υπάρχουν παραλλαγές.
Έτσι, εάν στην αλληλεπίδραση συμμετέχουν μόρια διαφορετικών ουσιών, εκ των οποίων το ένα περιλαμβάνει ένα οξειδωτικό άτομο και το άλλο αναγωγικό παράγοντα, η αντίδραση θεωρείται διαμοριακή. Σε αυτήν την περίπτωση, η εξίσωση αντίδρασης οξειδοαναγωγής μπορεί να είναι η εξής:
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2.
Η εξίσωση δείχνει ότι οι καταστάσεις οξείδωσης του σιδήρου και του υδρογόνου αλλάζουν, ενώ αποτελούν μέρος διαφορετικών ουσιών.
Υπάρχουν όμως και ενδομοριακές αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, στις οποίες ένα άτομο σε μια χημική ένωση οξειδώνεται και ένα άλλο ανάγεται και λαμβάνονται νέες ουσίες:
2H2O=2H2 + O2.
Μια πιο περίπλοκη διαδικασία εμφανίζεται όταν το ίδιο στοιχείο ενεργεί ως δότης και δέκτης ηλεκτρονίων και σχηματίζει πολλές νέες ενώσεις, οι οποίες περιλαμβάνονται σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης. Μια τέτοια διαδικασία ονομάζεταιπαραμόρφωση ή δυσαναλογία. Ένα παράδειγμα αυτού είναι ο ακόλουθος μετασχηματισμός:
4KClO3=KCl + 3KClO4.
Από την παραπάνω εξίσωση της αντίδρασης οξειδοαναγωγής, μπορεί να φανεί ότι το άλας Bertolet, στο οποίο το χλώριο βρίσκεται σε κατάσταση οξείδωσης +5, διασπάται σε δύο συστατικά - το χλωριούχο κάλιο με την κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου -1 και υπερχλωρικό με αριθμό οξείδωσης +7. Αποδεικνύεται ότι το ίδιο στοιχείο αυξήθηκε ταυτόχρονα και μείωσε την κατάσταση οξείδωσής του.
Το αντίστροφο της διαδικασίας της απομίμησης είναι η αντίδραση της συμαναλογίας ή της αναλογίας. Σε αυτό, δύο ενώσεις, που περιέχουν το ίδιο στοιχείο σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης, αντιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν μια νέα ουσία με έναν μόνο αριθμό οξείδωσης:
SO2 +2H2S=3S + 2H2O.
Όπως μπορείτε να δείτε από τα παραπάνω παραδείγματα, σε ορισμένες εξισώσεις, η ουσία προηγείται από αριθμούς. Δείχνουν τον αριθμό των μορίων που εμπλέκονται στη διαδικασία και ονομάζονται στοιχειομετρικοί συντελεστές οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. Για να είναι σωστή η εξίσωση, πρέπει να ξέρετε πώς να τα τακτοποιήσετε.
Μέθοδος ηλεκτρονικού ισοζυγίου
Η ισορροπία στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής διατηρείται πάντα. Αυτό σημαίνει ότι ο οξειδωτικός παράγοντας δέχεται ακριβώς τόσα ηλεκτρόνια όσα δόθηκαν από τον αναγωγικό παράγοντα. Για να συνθέσετε σωστά μια εξίσωση για μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, πρέπει να ακολουθήσετε αυτόν τον αλγόριθμο:
- Προσδιορίστε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων πριν και μετά την αντίδραση. Για παράδειγμα, σεαντίδραση μεταξύ νιτρικού οξέος και φωσφόρου παρουσία νερού παράγει φωσφορικό οξύ και μονοξείδιο του αζώτου: HNO3 + P + H2O=H3PO4 + ΟΧΙ. Το υδρογόνο σε όλες τις ενώσεις έχει κατάσταση οξείδωσης +1 και το οξυγόνο έχει -2. Για το άζωτο, πριν ξεκινήσει η αντίδραση, ο αριθμός οξείδωσης είναι +5 και αφού προχωρήσει +2, για τον φώσφορο - 0 και +5, αντίστοιχα.
- Σημειώστε τα στοιχεία στα οποία έχει αλλάξει ο αριθμός οξείδωσης (άζωτο και φώσφορος).
- Σύνθεση ηλεκτρονικών εξισώσεων: N+5 + 3e=N+2; R0 - 5e=R+5.
- Εξισώστε τον αριθμό των ληφθέντων ηλεκτρονίων επιλέγοντας το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο και υπολογίζοντας τον πολλαπλασιαστή (οι αριθμοί 3 και 5 είναι διαιρέτες για τον αριθμό 15, αντίστοιχα, ο πολλαπλασιαστής για το άζωτο είναι 5 και για τον φώσφορο 3): 5Ν +5 + (3 x 5)e=5N+2; 3P0 - 15e=3P+5.
- Προσθέστε τις ημι-αντιδράσεις που προκύπτουν σύμφωνα με το αριστερό και το δεξί μέρος: 5N+5 + 3P0=5N+ + 2 - 15η=3Ρ+5. Εάν όλα γίνουν σωστά σε αυτό το στάδιο, τα ηλεκτρόνια θα συρρικνωθούν.
- Ξαναγράψτε την εξίσωση εντελώς, βάζοντας κάτω τους συντελεστές σύμφωνα με την ηλεκτρονική ισορροπία της αντίδρασης οξειδοαναγωγής: 5HNO3 + 3P + H2 O=3H 3PO4 + 5NO.
- Ελέγξτε εάν ο αριθμός των στοιχείων πριν και μετά την αντίδραση παραμένει ο ίδιος παντού και, εάν χρειάζεται, προσθέστε συντελεστές μπροστά από άλλες ουσίες (σε αυτό το παράδειγμα, η ποσότητα υδρογόνου και οξυγόνου δεν εξισώθηκε, για η εξίσωση αντίδρασης για να φαίνεται σωστή, πρέπει να προσθέσετε έναν συντελεστή μπροστάνερό): 5HNO3 + 3P + 2H2O=3H3PO 4 + 5ΟΧΙ.
Μια τόσο απλή μέθοδος σας επιτρέπει να τοποθετήσετε σωστά τους συντελεστές και να αποφύγετε τη σύγχυση.
Παραδείγματα αντιδράσεων
Ένα ενδεικτικό παράδειγμα αντίδρασης οξειδοαναγωγής είναι η αλληλεπίδραση του μαγγανίου με το πυκνό θειικό οξύ, που προχωρά ως εξής:
Mn + 2H2SO4=MnSO4 + SO 2 + 2 H2O.
Η αντίδραση οξειδοαναγωγής προχωρά με αλλαγή των καταστάσεων οξείδωσης του μαγγανίου και του θείου. Πριν από την έναρξη της διαδικασίας, το μαγγάνιο ήταν σε μη δεσμευμένη κατάσταση και είχε κατάσταση μηδενικής οξείδωσης. Αλλά όταν αλληλεπιδρά με το θείο, το οποίο είναι μέρος του οξέος, αύξησε την κατάσταση οξείδωσης στο +2, ενεργώντας έτσι ως δότης ηλεκτρονίων. Το θείο, αντίθετα, έπαιξε το ρόλο του δέκτη, μειώνοντας την κατάσταση οξείδωσης από +6 σε +4.
Ωστόσο, υπάρχουν επίσης αντιδράσεις στις οποίες το μαγγάνιο δρα ως δέκτης ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, αυτή είναι η αλληλεπίδραση του οξειδίου του με το υδροχλωρικό οξύ, προχωρώντας σύμφωνα με την αντίδραση:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2 H2O.
Η αντίδραση οξειδοαναγωγής σε αυτή την περίπτωση προχωρά με μείωση της κατάστασης οξείδωσης του μαγγανίου από +4 σε +2 και αύξηση της κατάστασης οξείδωσης του χλωρίου από -1 σε 0.
Προηγουμένως, η οξείδωση του οξειδίου του θείου με οξείδιο του αζώτου παρουσία νερού, το οποίο παρήγαγε 75% θειικό οξύ, είχε μεγάλη πρακτική σημασία:
SO2 + ΟΧΙ2 + H2O=ΟΧΙ + H2So4.
Η αντίδραση οξειδοαναγωγής γινόταν παλαιότερα σε ειδικούς πύργους και το τελικό προϊόν ονομαζόταν πύργος. Τώρα αυτή η μέθοδος απέχει πολύ από τη μοναδική στην παραγωγή οξέος, καθώς υπάρχουν και άλλες σύγχρονες μέθοδοι, για παράδειγμα, επαφή με χρήση στερεών καταλυτών. Αλλά η απόκτηση οξέος με τη μέθοδο αντίδρασης οξειδοαναγωγής δεν έχει μόνο βιομηχανική, αλλά και ιστορική σημασία, καθώς ήταν ακριβώς μια τέτοια διαδικασία που συνέβη αυθόρμητα στον αέρα του Λονδίνου τον Δεκέμβριο του 1952.
Ο αντικυκλώνας έφερε τότε ασυνήθιστα κρύο καιρό και οι κάτοικοι της πόλης άρχισαν να χρησιμοποιούν πολύ άνθρακα για να ζεστάνουν τα σπίτια τους. Δεδομένου ότι αυτός ο πόρος ήταν κακής ποιότητας μετά τον πόλεμο, μια μεγάλη ποσότητα διοξειδίου του θείου συγκεντρώθηκε στον αέρα, το οποίο αντέδρασε με την υγρασία και το οξείδιο του αζώτου στην ατμόσφαιρα. Ως αποτέλεσμα αυτού του φαινομένου έχει αυξηθεί η θνησιμότητα των βρεφών, των ηλικιωμένων και όσων πάσχουν από αναπνευστικά νοσήματα. Στην εκδήλωση δόθηκε το όνομα της Μεγάλης αιθαλομίχλης.
Έτσι, οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής έχουν μεγάλη πρακτική σημασία. Η κατανόηση του μηχανισμού τους σάς επιτρέπει να κατανοήσετε καλύτερα τις φυσικές διεργασίες και να επιτύχετε νέες ουσίες στο εργαστήριο.
