Το διοξείδιο του χλωρίου, ή ClO2, είναι μια ανόργανη ένωση του χημικού στοιχείου Cl (χλώριο) με το χημικό στοιχείο O (οξυγόνο). Σε αυτό το άρθρο, θα εξετάσουμε αυτή την ουσία με μεγάλη λεπτομέρεια και θα μάθουμε επίσης πού χρησιμοποιείται, πώς λαμβάνεται στα εργαστήρια και τη βιομηχανία, πώς επηρεάζει το σώμα.
Τι είναι το διοξείδιο; Η διαφορά μεταξύ διοξειδίου και οξειδίου
Πολλοί μαθητές χάνονται στη θέα της λέξης "διοξείδιο", γιατί σε μια επιστήμη όπως η χημεία, αυτή η έννοια είναι ήδη λίγο ξεπερασμένη. Η λέξη "διοξείδιο" εξακολουθεί να βρίσκεται σε σχολικά βιβλία, βιβλία και στο Διαδίκτυο, αλλά ορισμένα σχολεία έχουν ήδη σταματήσει να εξηγούν τι είναι.
Λοιπόν, όλοι γνωρίζουμε τι είναι ένα οξείδιο. Ένα οξείδιο είναι μια ένωση οξυγόνου (Ο) με οποιοδήποτε άλλο λιγότερο ηλεκτραρνητικό χημικό στοιχείο. Το ClO2 είναι επίσης ένα οξείδιο. Διοξείδιο ονομάζεται συνήθως μια ένωση στην οποία υπάρχουν δύο άτομα Ο. Το πρόθεμα "di" στη λέξη "διοξείδιο" σημαίνει "δύο".
Αν ακούτε τη λέξη "διοξείδιο", σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου σε αυτήν την ένωση. Αυτό θα σας βοηθήσει να γράψετε σωστά τον χημικό τύπο της ένωσης.
Φυσικές ιδιότητες της ύλης
Το διοξείδιο του χλωρίου είναι μια αέρια ουσία που έχει χαρακτηριστική οσμή και κόκκινο-κίτρινο χρώμα. Αλλά σε θερμοκρασίες κάτω των 10 βαθμών Κελσίου, η ουσία αλλάζει την κατάσταση συσσωμάτωσης και μετατρέπεται σε ένα κόκκινο-καφέ υγρό. Εκρήγνυται όταν θερμαίνεται. Διαλύεται πολύ καλά και γρήγορα στο νερό. Αναμιγνύεται πολύ καλά και διαλύεται σε ορισμένους οργανικούς διαλύτες όπως οξικό και θειικό οξύ. Το σημείο τήξης της ουσίας είναι -59 βαθμοί Κελσίου, ενώ το σημείο βρασμού της είναι μόνο 9,7 βαθμοί Κελσίου.
Εργαστήριο Παραγωγή
Σήμερα, χρησιμοποιείται μόνο μία μέθοδος λήψης διοξειδίου του χλωρίου στο εργαστήριο - με αντίδραση χλωρικού καλίου (KClO3) με οξαλικό οξύ, το οποίο έχει τον τύπο H 2 C2O4. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, απελευθερώνεται ClO2, καθώς και νερό και οξαλικό νάτριο.
Ωστόσο, μπορείτε να αποκτήσετε ClO2 με άλλο τρόπο. Υπάρχει μια ειδική ρύθμιση για αυτό. Το εργοστάσιο διοξειδίου του χλωρίου είναι ένα χρήσιμο επιστημονικό μοντέλο. Μια τέτοια εγκατάσταση περιέχει μια μονάδα ελέγχου, έναν αντιδραστήρα, αντλίες για τη μεταφορά διαφόρων αντιδραστηρίων στον αντιδραστήρα, καθώς και διάφορες βαλβίδες και βαλβίδες. Διαλύματα θειικού οξέος, χλωριούχου νατρίου και χλωρικού νατρίου χρησιμοποιούνται για τη λήψη ClO2. Το αποτέλεσμα είναι ένα διάλυμα διοξειδίου του χλωρίου.
Παραγωγή με βιομηχανική μέθοδο
ClO2 επιστήμονες έμαθαν πώς να παράγουν βιομηχανικά. Για αυτό, διεξάγεται μια αντίδραση αναγωγής στην οποία το χλωρικό νάτριο ανάγεται με διοξείδιο του θείου. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης απελευθερώνεται διοξείδιο του χλωρίου, το οποίο πετύχαμε, καθώς και όξινο θειικό νάτριο.
Χημικές ιδιότητες της ύλης
Το διοξείδιο του χλωρίου έχει πολλές σημαντικές χημικές ιδιότητες. Το ClO2 είναι ένα όξινο οξείδιο (επιδεικνύει όξινες ιδιότητες και επίσης σχηματίζει όξινα οξέα). Όταν το διοξείδιο του χλωρίου διαλύεται στο νερό, εμφανίζεται μια αντίδραση δυσαναλογίας, δηλαδή σχηματίζονται οξέα όπως το χλωριούχο και το χλωρίδιο. Εάν το ίδιο το οξείδιο του χλωρίου εκραγεί στο φως, τότε τα διαλύματά του είναι αρκετά σταθερά στο σκοτάδι, αλλά δεν εκρήγνυνται στο φως, αλλά αποσυντίθενται πολύ αργά.
ClO2 σε πολλές αντιδράσεις συμπεριφέρεται ως οξειδωτικό μέσο μέσης ισχύος, αντιδρά με πολλές ενώσεις οργανικής χημείας.
Αίτηση
Το διοξείδιο του χλωρίου, η χρήση του οποίου είναι αρκετά διαδεδομένη σε όλο τον κόσμο, είναι πλέον το πιο δημοφιλές. Τις περισσότερες φορές, αυτή η ουσία δρα ως λευκαντικό. Το οξείδιο του χλωρίου χρησιμοποιείται, ειδικότερα, για τη λεύκανση υλικών όπως χαρτί, αλεύρι κ.λπ.
Επιπλέον, η ουσία ClO2 θεωρείται από τους χημικούς ως ένας από τους πιο ισχυρούς αντιμικροβιακούς παράγοντες στον κόσμο. Γι' αυτό χρησιμοποιείται πολύ συχνά για αποστείρωση και απολύμανση διαφόρων υλικών. Σκοτώνει τα μικρόβια που προκαλούν ασθένειες οξειδώνοντας, λόγω του ότι είναι μέσο οξειδωτικό. Διοξείδιο του χλωρίου, η χρήση του οποίου, χάρη στο οξύη ιδιοκτησία έχει αυξηθεί, είναι πλέον απαραίτητη ουσία.
Αυτή η ουσία είναι απαραίτητη στη βιομηχανία ακριβώς επειδή υπάρχουν λίγες ουσίες που απολυμαίνουν υλικά οικονομικά και φιλικά προς το περιβάλλον. Η απολύμανση με χρήση ClO2 είναι απολύτως ασφαλής για το περιβάλλον μας. Μέχρι σήμερα, το αέριο καθώς και το υγρό Cl χρησιμοποιείται για την αποστείρωση και την απολύμανση του νερού. Αλλά πρόσφατα, λόγω περιβαλλοντικών προβλημάτων, χρησιμοποιούν το ασφαλέστερο απολυμαντικό - το διοξείδιο του χλωρίου. Σε αντίθεση με την καθαρή ουσία χλώριο, η γνωστή σε εμάς ClO2 δεν εισέρχεται σε αντιδράσεις χλωρίωσης με άλλες ουσίες και χημικά στοιχεία.
Το νερό που έχει απολυμανθεί με χλώριο δεν πρέπει μόνο να πίνεται, αλλά και να χρησιμοποιείται για το πλύσιμο των περιοχών του δέρματος. Αλλά το διοξείδιο του χλωρίου βοήθησε στην επίλυση αυτού του προβλήματος: είναι αρκετά ασφαλές, επειδή δεν συμμετέχει στην αντίδραση χλωρίωσης.
Η επίδραση του διοξειδίου του χλωρίου στον οργανισμό
Διοξείδιο του χλωρίου, η επίδρασή του στον οργανισμό έχει μελετηθεί από επιστήμονες εδώ και αρκετές δεκαετίες. Τώρα αυτή η χημική ουσία χρησιμοποιείται ενεργά στη βιομηχανία τροφίμων, ως πρόσθετο E926. Δυστυχώς, πολλά πρόσθετα Ε είναι πολύ επιβλαβή και λίγα είναι γνωστά για αυτά στους απλούς ανθρώπους, τους καταναλωτές του προϊόντος. Ορισμένα πρόσθετα είναι αβλαβή, αλλά μερικά είναι ιδιαίτερα επικίνδυνα. Το διοξείδιο του χλωρίου μπορεί να τεθεί στη μέση: είναι επιβλαβές για το ανθρώπινο σώμα, ανεπιθύμητο, αλλά ταυτόχρονα αυτή η χημική ουσία δεν έχει ισχυρές παρενέργειες στον ανθρώπινο οργανισμό,σε αντίθεση με το σημερινό δημοφιλές γλουταμινικό νάτριο.
Όταν τρώτε φαγητό που περιέχει αυτό το συμπλήρωμα, μπορεί να εμφανιστεί βήχας, μερικές φορές αρκετά δυνατός και παρατεταμένος, ερεθισμός των βλεννογόνων, κρίσεις άσθματος. Η εισπνοή αυτής της ουσίας μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό των πνευμόνων.
Το διοξείδιο του χλωρίου είναι μια αρκετά ενδιαφέρουσα ουσία που οι επιστήμονες μελετούν εδώ και πολλούς αιώνες. Είναι απαραίτητο στη βιομηχανία, ειδικά στα τρόφιμα, είναι φιλικό προς το περιβάλλον και ασφαλές (φυσικά, μόνο όταν χρησιμοποιείται σωστά).
