Potash είναι η άτυπη ονομασία μιας ουσίας που οι χημικοί αποκαλούν ανθρακικό κάλιο. Αυτό το αλάτι είναι γνωστό στους ανθρώπους από την αρχαιότητα, επειδή περιέχεται στις στάχτες. Προηγουμένως, αυτή η λέξη ονομαζόταν ακριβώς το ξηρό υπόλειμμα μετά την εξάτμιση ενός διαλύματος φυτικών προϊόντων καύσης. Λοιπόν, τι είναι τώρα γνωστό για την ποτάσα;
Formula
Άλλη ονομασία αυτής της ουσίας είναι ανθρακικό κάλιο. Και ο χημικός τύπος του είναι γραμμένος ως εξής - K2CO3. Είναι ένα μέσο άλας καλίου και ανθρακικού οξέος. Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα ποτάσας δεν είναι όξινο ή βασικό, είναι ουδέτερο. Για πολύ καιρό συγχέονταν με τη μαγειρική σόδα - NaHCO3.
Ιστορία ανακάλυψης και μελέτης
Φυσικά, δεν γνωρίζουμε με βεβαιότητα ποιος ήταν ο πρώτος που πήρε ποτάσα, γιατί ήταν γνωστή στην Αρχαία Ελλάδα και στη Ρώμη. Στη συνέχεια απομονώθηκε από τις στάχτες και χρησιμοποιήθηκε για πλύσιμο. Είναι περίεργο ότι για πολύ καιρό συγχέεται με μια άλλη ουσία - διττανθρακικό κάλιο. Γνωστό σε εμάς μαγειρική σόδα, ποτάσα - μαζί ονομάζονταν απλά αλκαλικά ή αλκαλικά άλατα. Άρχισαν να τους διακρίνουν στους XVIII-XIX αιώνες. Για πρώτη φορά αυτό έγινε γνωστό το 1759έτος, όταν ο Andreas Marggraf διαπίστωσε ότι η σόδα είναι ορυκτό αλκάλιο, ενώ η ποτάσα φυτική. Και το 1807, ο Humphry Davy καθιέρωσε τη χημική σύνθεση καθεμιάς από αυτές τις ουσίες.
Η πρώτη αναφορά στην παραγωγή ποτάσας χρονολογείται από τον 14ο αιώνα. Οι μεγαλύτερες από τις επιχειρήσεις βρίσκονταν στη Γερμανία και τις Σκανδιναβικές χώρες. Το ανθρακικό κάλιο χρησιμοποιήθηκε σε σαπωνοποιεία, στη βιομηχανία υφασμάτων, σε εργοστάσια βαφής. Τον 15ο αιώνα, η Ρωσία συμμετείχε επίσης στον διαγωνισμό. Πριν από αυτό, δεν ήξεραν πώς να απομονώσουν ποτάσα από τέφρα, αλλά απλώς εξήγαγαν προϊόντα καύσης μαζί με, για παράδειγμα, γούνες. Η βιομηχανία γυαλιού, τόσο στη Ρωσία όσο και στο εξωτερικό, χρειαζόταν επίσης αυτή την ουσία. Η ζήτηση αυξήθηκε, το ίδιο και η προσφορά.
Με την ευκαιρία, το ίδιο το όνομα "ποτάσα" είναι κυριολεκτικά ένας υπαινιγμός του τρόπου με τον οποίο αποκτήθηκε στην αρχαιότητα. Το γεγονός είναι ότι στα λατινικά ακούγεται σαν potassa, το οποίο με τη σειρά του είναι μια συγχώνευση των λέξεων "στάχτη" και "δοχείο".
Χημικές και φυσικές ιδιότητες
Κατά τη διάρκεια των πειραμάτων με αυτήν την ουσία, οι επιστήμονες έλαβαν πληροφορίες σχετικά με ορισμένες ιδιότητες που είναι εγγενείς σε αυτήν. Είναι πλέον γνωστό ότι, υπό κανονικές συνθήκες, η καθαρή ποτάσα είναι ένα στερεό με τη μορφή άχρωμων κρυστάλλων ή λευκής σκόνης. Η πυκνότητά του είναι 2,43 g/cm3. Το σημείο τήξης του ανθρακικού καλίου είναι 891 βαθμοί Κελσίου. Εξαιρετικά υγροσκοπικό.
Αυτή η ουσία δεν είναι εκρηκτική ή εύφλεκτη. Προκαλεί ερεθισμό σε επαφή με βρεγμένο δέρμα ή βλεννογόνους. Ετσι,ταξινομείται ως τρίτη κατηγορία κινδύνου.
Ποικιλίες και φόρμες
Υπάρχουν δύο τύποι ποτάσας: η φρυγμένη και ενάμισι νερό. Σε αντίθεση με τη δεύτερη, η πρώτη μορφή δεν περιέχει νερό - κατά τη διαδικασία πύρωσης, είναι
εξατμίζεται και αφαιρεί επίσης την οργανική ύλη, με αποτέλεσμα ένα τέτοιο διάλυμα ανθρακικού καλίου να γίνεται εντελώς άχρωμο.
Επιπλέον, η ποτάσα διακρίνεται επίσης από ποικιλίες, υπάρχουν μόνο τρεις. Η ποιότητα του τελικού προϊόντος εξαρτάται από την περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες όπως σίδηρος, αλουμίνιο, χλωριούχα, νάτριο και θειικά άλατα. Επίσης, κατά την εκχώρηση βαθμού, λαμβάνεται υπόψη το κλάσμα μάζας του ιζήματος που κατακρημνίστηκε στο διάλυμα και η απώλεια κατά την ανάφλεξη.
Παραγωγή
Αν και η χρήση ποτάσας δεν συμβαίνει σε τόσο μεγάλη κλίμακα όπως στην περίπτωση της σόδας, εξακολουθεί να χρησιμοποιείται ενεργά από τους ανθρώπους. Αλλά πρώτα απ 'όλα, πρέπει να το αποκτήσετε. Σε μικρές ποσότητες, μπορείτε να το φτιάξετε ακόμα και στο σπίτι.
Πρώτα από όλα, πρέπει να έχετε στη διάθεσή σας τις στάχτες φυτικής προέλευσης. Στη συνέχεια θα πρέπει να το διαλύσετε σε μια συγκεκριμένη ποσότητα ζεστού νερού, να ανακατέψετε καλά και να περιμένετε λίγο. Στη συνέχεια, πρέπει να ξεκινήσετε την εξάτμιση του διαλύματος ποτάσας με ένα μείγμα οργανικών ουσιών, το οποίο θα προκαλέσει την πτώση των κρυστάλλων. Φυσικά, το ανθρακικό κάλιο που απομονώνεται με αυτόν τον τρόπο δεν θα είναι υψηλής ποιότητας και η προσπάθεια που δαπανάται είναι πολύ μεγάλη σε σύγκριση με την ποσότητα. Οπότε, φυσικά, τα πράγματα είναι διαφορετικά σε βιομηχανική κλίμακα.
Λοιπόν, ένα υδατικό διάλυμα ανθρακικού καλίουαλληλεπιδρά με το CO2 για να σχηματίσει KHCO3. Αυτό, με τη σειρά του, θερμαίνεται και απελευθερώνεται νερό και διοξείδιο του άνθρακα, ενώ το υπόλοιπο είναι η αρχική ποτάσα.
Υπάρχουν αρκετοί ακόμη τρόποι για να αποκτήσετε αυτήν την ουσία, αλλά οι πιο απλοί και αποτελεσματικοί είναι αυτοί που περιγράφηκαν προηγουμένως.
Επεξεργασία
Όπως αναφέρθηκε ήδη, υπάρχουν δύο τύποι ποτάσας - η φρυγμένη και το ενάμισι νερό. Πώς γίνεται η επεξεργασία του ανθρακικού καλίου για να ληφθεί η μία ή η άλλη ποικιλία;
Καταρχάς, ακόμη και οι τύποι τους διαφέρουν. Ένα και μισό νερό μοιάζει με αυτό: K2CO3+1, 5H2O, δηλαδή περιέχει νερό αρχικά. Ωστόσο, είναι ακόμη πιο υγροσκοπικό από το κανονικό. Μια άνυδρη μορφή μπορεί επίσης να ληφθεί από αυτή τη φόρμα - αρκεί να θερμάνετε τη σκόνη στους 130-160 βαθμούς Κελσίου.
Η πυρωμένη μορφή λαμβάνεται με επεξεργασία ανθρακικού καλίου που λαμβάνεται με εξάτμιση διαλύματος τέφρας σε ξύλινες δεξαμενές. Αυτά τα πράγματα δεν
Το
είναι καθαρό, επομένως πρέπει να είναι είτε φρυγμένο είτε φρυγμένο. Μετά τη διεξαγωγή μιας από αυτές τις διαδικασίες, η σκόνη ανθρακικού καλίου γίνεται λευκή και το διάλυμά της είναι εντελώς άχρωμο. Σε αυτή την περίπτωση, η ουσία δεν περιέχει νερό.
Χρήση
Για πολύ καιρό και μέχρι σήμερα, το ανθρακικό κάλιο σε διάφορες μορφές χρησιμοποιείται σε τεράστιο αριθμό βιομηχανιών και για διάφορους σκοπούς. Για παράδειγμα, η εξαιρετική του ικανότητα να εξαγνίζει μέχριχρησιμοποιείται ακόμα στην κατασκευή υγρού σαπουνιού και άλλων οικιακών χημικών ουσιών.
Επιπλέον, η ποτάσα είναι ένα αντιψυκτικό πρόσθετο στα κονιάματα. Ως εκ τούτου, επιτρέπει στα μείγματα να είναι πιο ανθεκτικά στο κρύο, καθιστώντας δυνατή τη συνέχιση της κατασκευής ακόμη και σε αρκετά χαμηλές θερμοκρασίες. Το σημαντικό του πλεονέκτημα έναντι των αναλόγων είναι ότι δεν προκαλεί διάβρωση δομών, καθώς και σχηματισμό εξάνθησης, που θα μπορούσε
επηρεάζουν την αντοχή της δομής.
Το ανθρακικό κάλιο εξακολουθεί να χρησιμοποιείται στην κατασκευή κρυστάλλων και γυαλιού για οπτικά υψηλής ποιότητας. Δεν υπάρχει υποκατάστατο γι 'αυτόν σε αυτό το θέμα. Δεν υπάρχουν ανάλογα αυτής της ουσίας, για παράδειγμα, στην κατασκευή πυρίμαχου γυαλιού.
Η ποτάσα είναι συχνά συστατικό των χρωμάτων και στη χημική βιομηχανία χρησιμοποιείται για την απορρόφηση υδρόθειου από μείγματα αερίων - το αντιμετωπίζει πολύ καλύτερα από τη σόδα. Έχει επίσης μια θέση στα φαρμακευτικά προϊόντα: το ανθρακικό κάλιο εμπλέκεται σε ορισμένες αντιδράσεις και σε ορισμένα σημεία εμφανίζεται ως παρενέργεια. Ένας άλλος τομέας εφαρμογής είναι η πυρόσβεση. Είναι με αυτήν την ουσία που αντιμετωπίζονται οι ξύλινες κατασκευές, αυξάνοντας έτσι την αντοχή τους στη φωτιά.
Περίεργα, η ποτάσα είναι επίσης ένα συμπλήρωμα διατροφής. Ο κωδικός του είναι Ε501, άρα ανήκει στην κατηγορία Ε. Για ένα διάστημα χρησιμοποιήθηκε στη ζαχαροπλαστική, για παράδειγμα, στην παρασκευή μελόψωμου. Στην ελαφριά βιομηχανία, αυτή η ουσία εμπλέκεται επίσης στη διαδικασία του ντυσίματος δέρματος.
Τέλος, υπάρχουν μεγάλες προοπτικές για τη χρήση ποτάσας στην παρασκευήλιπάσματα που δεν περιέχουν χλωριούχο ποτάσα. Η τέφρα έχει χρησιμοποιηθεί με αυτή την ικανότητα για μεγάλο χρονικό διάστημα, αλλά τις τελευταίες δεκαετίες έχει αντικατασταθεί από βιομηχανικές ζωοτροφές. Πιθανώς, στο εγγύς μέλλον, μια μέθοδος γνωστή εδώ και πολύ καιρό και η λιγότερο επιβλαβής σε σύγκριση με τα ορυκτά λιπάσματα που χρησιμοποιούνται τώρα, θα χρησιμοποιηθεί σε μεγάλη κλίμακα.
Άλλες δυνατότητες
Επειδή η ποτάσα είναι μια εξαιρετικά υγροσκοπική ουσία, η συσκευασία, η αποθήκευση και η μεταφορά της γίνονται υπό ειδικές συνθήκες. Κατά κανόνα, οι σάκοι πέντε στρώσεων χρησιμοποιούνται για τη συσκευασία ανθρακικού καλίου. Αυτός είναι ο μόνος τρόπος για να αποφευχθεί η ανεπιθύμητη εισροή νερού σε αυτήν την ουσία.
Επίσης, παραδόξως, παρά την εξαιρετική του αντίδραση με το H2O, το ανθρακικό κάλιο είναι εντελώς αδιάλυτο στην ακετόνη και την αιθανόλη.
