Υπάρχουν υδροξείδια που αντιδρούν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις, ανάλογα με τις συνθήκες. Αυτές οι ενώσεις που παρουσιάζουν διπλή φύση ονομάζονται αμφοτερικά υδροξείδια. Σχηματίζονται από ένα μεταλλικό κατιόν και ένα ιόν υδροξειδίου, όπως όλες οι βάσεις. Μόνο εκείνα τα υδροξείδια που περιέχουν τα ακόλουθα μέταλλα στη σύνθεσή τους έχουν την ικανότητα να δρουν ως οξέα και βάσεις: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), κ.λπ. Όπως φαίνεται από το Περιοδικό σύστημα Δ. ΚΑΙ. Mendeleev, υδροξείδια με διπλή φύση σχηματίζουν μέταλλα που βρίσκονται πιο κοντά στα αμέταλλα. Πιστεύεται ότι τέτοια στοιχεία είναι μεταβατικές μορφές και η διαίρεση σε μέταλλα και μη μέταλλα είναι μάλλον αυθαίρετη.
Τα αμφοτερικά υδροξείδια είναι στερεές κονιώδεις λεπτές κρυσταλλικές ουσίες, οι οποίες τις περισσότερες φορές έχουν λευκό χρώμα, δεν διαλύονται στο νερό και δεν μεταφέρουν το ρεύμα (ασθενείς ηλεκτρολύτες). Ωστόσο, μερικές από αυτές τις βάσεις μπορούν να διαλυθούν σε οξέα και αλκάλια. Η διάσταση των «διπλών ενώσεων» σε υδατικά διαλύματα γίνεται ανάλογα με τον τύπο των οξέων καιλόγους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η δύναμη συγκράτησης μεταξύ των ατόμων μετάλλου και οξυγόνου (Me-O) και μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου (Ο-Η) είναι πρακτικά ίση, δηλ. Me - O - N. Επομένως, αυτοί οι δεσμοί θα σπάσουν ταυτόχρονα και αυτές οι ουσίες θα διασπαστούν σε κατιόντα Η + και ανιόντα ΟΗ-.
Το αμφοτερικό υδροξείδιο - Be(OH)2 θα βοηθήσει στην επιβεβαίωση της διπλής φύσης αυτών των ενώσεων. Εξετάστε την αλληλεπίδραση του υδροξειδίου του βηρυλλίου με ένα οξύ και μια βάση.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – τετραϋδροξοβερυλικό κάλιο.
Στην πρώτη περίπτωση λαμβάνει χώρα μια αντίδραση εξουδετέρωσης, το αποτέλεσμα της οποίας είναι ο σχηματισμός αλατιού και νερού. Στη δεύτερη περίπτωση, το προϊόν της αντίδρασης θα είναι μια σύνθετη ένωση. Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι τυπική για όλα τα υδροξείδια χωρίς εξαίρεση, αλλά η αλληλεπίδραση με το δικό τους είδος είναι τυπική μόνο για τα αμφοτερικά. Άλλες αμφοτερικές ενώσεις θα παρουσιάσουν επίσης τέτοιες διπλές ιδιότητες - τα οξείδια και τα ίδια τα μέταλλα, με τα οποία σχηματίζονται.
Άλλες χημικές ιδιότητες τέτοιων υδροξειδίων θα είναι χαρακτηριστικές για όλες τις βάσεις:
1. Θερμική αποσύνθεση, προϊόντα αντίδρασης - το αντίστοιχο οξείδιο και νερό:
2. Αντίδραση εξουδετέρωσης με οξέα.
3. Αντίδραση με οξείδια οξέος.
Πρέπει επίσης να θυμάστε ότι υπάρχουν ουσίες με τις οποίες τα αμφοτερικά υδροξείδια δεναλληλεπιδρούν, δηλ. δεν υπάρχει χημική αντίδραση, αυτό είναι:
- μη μέταλλα;
- μέταλλα;
- αδιάλυτες βάσεις;
- αμφοτερικά υδροξείδια.
- μέτρια άλατα.
Αυτές οι ενώσεις λαμβάνονται με αλκαλική καταβύθιση των αντίστοιχων διαλυμάτων αλάτων:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Τα άλατα ορισμένων στοιχείων κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης σχηματίζουν ένα ένυδρο, οι ιδιότητες του οποίου αντιστοιχούν σχεδόν πλήρως με εκείνες των υδροξειδίων με διπλή φύση. Οι ίδιες βάσεις με διπλές ιδιότητες αποτελούν μέρος των ορυκτών, με τη μορφή των οποίων βρίσκονται στη φύση (βωξίτης, γαιθίτης κ.λπ.).
Έτσι, τα αμφοτερικά υδροξείδια είναι ανόργανες ουσίες, οι οποίες, ανάλογα με τη φύση της ουσίας που αντιδρά μαζί τους, μπορούν να δράσουν ως βάσεις ή ως οξέα. Τις περισσότερες φορές, αντιστοιχούν σε αμφοτερικά οξείδια που περιέχουν το αντίστοιχο μέταλλο (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), κ.λπ. ε.).
