Κατάλογος υδροξειδίων οξέος και οι χημικές τους ιδιότητες

2024 Συγγραφέας: Angel Austin | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 05:22

Τα όξινα υδροξείδια είναι ανόργανες ενώσεις της ομάδας υδροξυλίου –ΟΗ και ενός μετάλλου ή αμέταλλου με κατάσταση οξείδωσης +5, +6. Ένα άλλο όνομα είναι ανόργανα οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Το χαρακτηριστικό τους είναι η εξάλειψη ενός πρωτονίου κατά τη διάσταση.

Ταξινόμηση υδροξειδίων

Τα υδροξείδια ονομάζονται επίσης υδροξείδια και βοδοξείδια. Τα έχουν σχεδόν όλα τα χημικά στοιχεία, μερικά είναι ευρέως διαδεδομένα στη φύση, για παράδειγμα, τα ορυκτά υδραργιλλίτης και βρουκίτης είναι υδροξείδια αργιλίου και μαγνησίου, αντίστοιχα.

Διακρίνονται οι ακόλουθοι τύποι υδροξειδίων:

• βασικό;
• αμφοτερικό;
• οξύ.

Η ταξινόμηση βασίζεται στο εάν το οξείδιο που σχηματίζει το υδροξείδιο είναι βασικό, όξινο ή αμφοτερικό.

Γενικές ιδιότητες

Οι πιο ενδιαφέρουσες είναι οι οξεοβασικές ιδιότητες των οξειδίων και των υδροξειδίων, αφού από αυτά εξαρτάται η πιθανότητα αντιδράσεων. Το αν το υδροξείδιο θα έχει όξινες, βασικές ή επαμφοτερίζουσες ιδιότητες εξαρτάται από την ισχύ του δεσμού μεταξύ οξυγόνου, υδρογόνου και του στοιχείου.

Επηρεάζεται η ισχύς των ιόντωνδυναμικό, με μια αύξηση στην οποία οι βασικές ιδιότητες των υδροξειδίων εξασθενούν και οι όξινες ιδιότητες των υδροξειδίων αυξάνονται.

Υψηλότερα υδροξείδια

Τα υψηλότερα υδροξείδια είναι ενώσεις στις οποίες το στοιχείο σχηματισμού βρίσκεται στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης. Αυτά είναι μεταξύ όλων των τύπων της κατηγορίας. Ένα παράδειγμα βάσης είναι το υδροξείδιο του μαγνησίου. Το υδροξείδιο του αργιλίου είναι αμφοτερικό, ενώ το υπερχλωρικό οξύ μπορεί να ταξινομηθεί ως όξινο υδροξείδιο.

Η αλλαγή στα χαρακτηριστικά αυτών των ουσιών ανάλογα με το στοιχείο σχηματισμού μπορεί να εντοπιστεί σύμφωνα με το περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev. Οι όξινες ιδιότητες των ανώτερων υδροξειδίων αυξάνονται από αριστερά προς τα δεξιά, ενώ οι μεταλλικές ιδιότητες, αντίστοιχα, εξασθενούν προς αυτή την κατεύθυνση.

Βασικά υδροξείδια

Με στενή έννοια, αυτός ο τύπος ονομάζεται βάση, καθώς το ανιόν ΟΗ διασπάται κατά τη διάστασή του. Οι πιο διάσημες από αυτές τις ενώσεις είναι τα αλκάλια, για παράδειγμα:

• Ασβέστης σβησμένος Ca(OH)₂ χρησιμοποιείται σε ασβεστικά δωμάτια, βυρσοδεψία δέρματος, παρασκευή αντιμυκητιασικών υγρών, κονιαμάτων και σκυροδέματος, μαλακτικό νερό, παραγωγή ζάχαρης, χλωρίνης και λιπασμάτων, καυστικοποίηση ανθρακικά νάτριο και κάλιο, εξουδετέρωση όξινων διαλυμάτων, ανίχνευση διοξειδίου του άνθρακα, απολύμανση, μείωση της αντίστασης του εδάφους, ως πρόσθετο τροφίμων.
• ΚΟΗ καυστική ποτάσα που χρησιμοποιείται στη φωτογραφία, τη διύλιση λαδιών, τις βιομηχανίες τροφίμων, χαρτιού και μεταλλουργίας, καθώς και μια αλκαλική μπαταρία, εξουδετερωτής οξέος, καταλύτης, καθαριστής αερίου, ρυθμιστής pH, ηλεκτρολύτης,συστατικό απορρυπαντικών, υγρών γεώτρησης, βαφών, λιπασμάτων, οργανικών και ανόργανων ουσιών ποτάσας, φυτοφαρμάκων, φαρμακευτικών σκευασμάτων για τη θεραπεία κονδυλωμάτων, σαπουνιών, συνθετικού καουτσούκ.
• Καυστική σόδα NaOH, απαραίτητη για τη βιομηχανία χαρτοπολτού και χαρτιού, σαπωνοποίηση λιπών στην παραγωγή απορρυπαντικών, εξουδετέρωση οξέος, παραγωγή βιοντίζελ, διάλυση μπλοκαρίσματος, απαέρωση τοξικών ουσιών, επεξεργασία βαμβακιού και μαλλιού, πλύσιμο καλουπιών, παραγωγή τροφίμων, κοσμετολογία, φωτογραφία.

Βασικά υδροξείδια σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης με το νερό των αντίστοιχων οξειδίων μετάλλων, στη συντριπτική πλειοψηφία των περιπτώσεων με κατάσταση οξείδωσης +1 ή +2. Αυτά περιλαμβάνουν αλκαλικά, αλκαλική γη και στοιχεία μετάπτωσης.

Επιπλέον, οι βάσεις μπορούν να ληφθούν με τους ακόλουθους τρόπους:

• αλληλεπίδραση αλκαλίου με άλας ενός μετάλλου χαμηλής ενεργότητας;
• αντίδραση μεταξύ στοιχείου αλκαλικής ή αλκαλικής γαίας και νερού;
• με ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος άλατος.

Όξινα και βασικά υδροξείδια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν αλάτι και νερό. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται εξουδετέρωση και έχει μεγάλη σημασία για την τιτλολογική ανάλυση. Επιπλέον, χρησιμοποιείται στην καθημερινή ζωή. Όταν χυθεί οξύ, ένα επικίνδυνο αντιδραστήριο μπορεί να εξουδετερωθεί με σόδα και το ξύδι χρησιμοποιείται για αλκάλια.

Επιπλέον, τα βασικά υδροξείδια μετατοπίζουν την ιοντική ισορροπία κατά τη διάσπαση στο διάλυμα, η οποία εκδηλώνεται με αλλαγή στα χρώματα των δεικτών και εισέρχονται σε αντιδράσεις ανταλλαγής.

Όταν θερμαίνονται, οι αδιάλυτες ενώσεις αποσυντίθενται σε οξείδιο και νερό και τα αλκάλια λιώνουν. Ένα βασικό υδροξείδιο και ένα όξινο οξείδιο σχηματίζουν ένα άλας.

Αμφοτερικά υδροξείδια

Ορισμένα στοιχεία, ανάλογα με τις συνθήκες, παρουσιάζουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες. Τα υδροξείδια που βασίζονται σε αυτά ονομάζονται αμφοτερικά. Είναι εύκολο να αναγνωριστούν από το μέταλλο που περιλαμβάνεται στη σύνθεση, το οποίο έχει κατάσταση οξείδωσης +3, +4. Για παράδειγμα, μια λευκή ζελατινώδης ουσία - υδροξείδιο του αργιλίου Al(OH)₃, που χρησιμοποιείται στον καθαρισμό του νερού λόγω της υψηλής ικανότητας προσρόφησης, στην κατασκευή εμβολίων ως ουσία που ενισχύει την ανοσολογική απόκριση, στην ιατρική για τη θεραπεία οξεοεξαρτώμενων ασθενειών του γαστρεντερικού σωλήνα. Επίσης συχνά ενσωματώνεται σε πλαστικά επιβραδυντικά φλόγας και δρα ως φορέας για καταλύτες.

Αλλά υπάρχουν εξαιρέσεις όταν η τιμή της κατάστασης οξείδωσης του στοιχείου είναι +2. Αυτό είναι χαρακτηριστικό για το βηρύλλιο, τον κασσίτερο, τον μόλυβδο και τον ψευδάργυρο. Το υδροξείδιο του τελευταίου μετάλλου Zn(OH)₂ χρησιμοποιείται ευρέως στις χημικές βιομηχανίες, κυρίως για τη σύνθεση διαφόρων ενώσεων.

Μπορείτε να λάβετε αμφοτερικό υδροξείδιο αντιδρώντας ένα διάλυμα άλατος μετάλλου μεταπτώσεως με αραιό αλκάλιο.

Αμφοτερικό υδροξείδιο και οξείδιο οξέος, αλκάλιο ή οξύ σχηματίζουν ένα άλας όταν αλληλεπιδρούν. Το θερμαντικό υδροξείδιο οδηγεί στην αποσύνθεσή του σε νερό και μεταϋδροξείδιο, το οποίο, μετά από περαιτέρω θέρμανση, μετατρέπεται σε οξείδιο.

Αμφοτερικό καιΤα όξινα υδροξείδια συμπεριφέρονται με τον ίδιο τρόπο σε ένα αλκαλικό μέσο. Όταν αλληλεπιδρούν με οξέα, τα αμφοτερικά υδροξείδια δρουν ως βάσεις.

υδροξείδια οξέος

Αυτός ο τύπος χαρακτηρίζεται από την παρουσία ενός στοιχείου σε κατάσταση οξείδωσης από +4 έως +7. Σε διάλυμα, μπορούν να δωρίσουν ένα κατιόν υδρογόνου ή να δεχτούν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων και να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό. Τις περισσότερες φορές έχουν μια κατάσταση συσσωμάτωσης ενός υγρού, αλλά υπάρχουν και στερεά μεταξύ τους.

Σχηματίζει ένα όξινο οξείδιο υδροξειδίου ικανό να σχηματίζει άλατα και περιέχει ένα μη μέταλλο ή μέταλλο μεταπτώσεως. Το οξείδιο λαμβάνεται ως αποτέλεσμα της οξείδωσης ενός μη μετάλλου, της αποσύνθεσης ενός οξέος ή ενός άλατος.

Οι όξινες ιδιότητες των υδροξειδίων εκδηλώνονται στην ικανότητά τους να χρωματίζουν δείκτες, να διαλύουν ενεργά μέταλλα με έκλυση υδρογόνου, να αντιδρούν με βάσεις και βασικά οξείδια. Το χαρακτηριστικό τους χαρακτηριστικό είναι η συμμετοχή σε οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις. Κατά τη διάρκεια της χημικής διαδικασίας, προσκολλούν αρνητικά φορτισμένα στοιχειώδη σωματίδια στον εαυτό τους. Η ικανότητα να δρα ως δέκτης ηλεκτρονίων εξασθενεί με την αραίωση και τη μετατροπή σε άλατα.

Έτσι, είναι δυνατόν να διακρίνουμε όχι μόνο τις οξεοβασικές ιδιότητες των υδροξειδίων, αλλά και τις οξειδωτικές.

Νιτρικό οξύ

Το

HNO₃ θεωρείται ισχυρό μονοβασικό οξύ. Είναι πολύ δηλητηριώδες, αφήνει έλκη στο δέρμα με κίτρινη χρώση του περιβλήματος και οι ατμοί του ερεθίζουν αμέσως τον αναπνευστικό βλεννογόνο. Το παλιό όνομα είναι δυνατή βότκα. Αναφέρεται σε υδροξείδια οξέος, σε υδατικά διαλύματαδιασπάται πλήρως σε ιόντα. Εξωτερικά, μοιάζει με ένα άχρωμο υγρό που ατμίζει στον αέρα. Ένα συμπυκνωμένο υδατικό διάλυμα θεωρείται ότι είναι το 60 - 70% της ουσίας και αν η περιεκτικότητα υπερβαίνει το 95%, ονομάζεται ατμίζον νιτρικό οξύ.

Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση, τόσο πιο σκούρο εμφανίζεται το υγρό. Μπορεί ακόμη και να έχει καφέ χρώμα λόγω αποσύνθεσης σε οξείδιο, οξυγόνο και νερό στο φως ή με ελαφρά θέρμανση, επομένως πρέπει να φυλάσσεται σε σκούρο γυάλινο δοχείο σε δροσερό μέρος.

Οι χημικές ιδιότητες του υδροξειδίου οξέος είναι τέτοιες που μπορεί να αποσταχθεί χωρίς αποσύνθεση μόνο υπό μειωμένη πίεση. Όλα τα μέταλλα αντιδρούν μαζί του εκτός από τον χρυσό, ορισμένοι εκπρόσωποι της ομάδας της πλατίνας και το ταντάλιο, αλλά το τελικό προϊόν εξαρτάται από τη συγκέντρωση του οξέος.

Για παράδειγμα, μια ουσία 60%, όταν αλληλεπιδρά με τον ψευδάργυρο, δίνει διοξείδιο του αζώτου ως το κυρίαρχο παραπροϊόν, 30% - μονοξείδιο, 20% - οξείδιο του διαζώτου (αέριο γέλιου). Ακόμη χαμηλότερες συγκεντρώσεις 10% και 3% δίνουν μια απλή ουσία άζωτο με τη μορφή αερίου και νιτρικού αμμωνίου, αντίστοιχα. Έτσι, διάφορες νιτροενώσεις μπορούν να ληφθούν από το οξύ. Όπως φαίνεται από το παράδειγμα, όσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση, τόσο βαθύτερη είναι η μείωση του αζώτου. Η δραστηριότητα του μετάλλου επηρεάζει επίσης αυτό.

Μια ουσία μπορεί να διαλύσει χρυσό ή πλατίνα μόνο στη σύνθεση του aqua regia - μείγμα τριών μερών υδροχλωρικού και ενός νιτρικού οξέος. Το γυαλί και το PTFE είναι ανθεκτικά σε αυτό.

Εκτός από τα μέταλλα, η ουσία αντιδρά μεβασικά και αμφοτερικά οξείδια, βάσεις, ασθενή οξέα. Σε όλες τις περιπτώσεις το αποτέλεσμα είναι άλατα, με αμέταλλα – οξέα. Δεν συμβαίνουν όλες οι αντιδράσεις με ασφάλεια, για παράδειγμα, οι αμίνες και η τερεβινθίνη αναφλέγονται αυθόρμητα όταν έρχονται σε επαφή με υδροξείδιο σε συμπυκνωμένη κατάσταση.

Τα άλατα ονομάζονται νιτρικά. Όταν θερμαίνονται, αποσυντίθενται ή παρουσιάζουν οξειδωτικές ιδιότητες. Στην πράξη, χρησιμοποιούνται ως λιπάσματα. Πρακτικά δεν υπάρχουν στη φύση λόγω της υψηλής διαλυτότητας, επομένως, όλα τα άλατα εκτός από κάλιο και νάτριο λαμβάνονται τεχνητά.

Το ίδιο το οξύ λαμβάνεται από συντιθέμενη αμμωνία και, εάν είναι απαραίτητο, συμπυκνώνεται με διάφορους τρόπους:

• αλλαγή ισορροπίας αυξάνοντας την πίεση;
• με θέρμανση παρουσία θειικού οξέος;
• απόσταξη.

Περαιτέρω, χρησιμοποιείται στην παραγωγή ορυκτών λιπασμάτων, βαφών και φαρμάκων, στη στρατιωτική βιομηχανία, γραφικά καβαλέτο, κοσμήματα, οργανική σύνθεση. Περιστασιακά, χρησιμοποιείται αραιό οξύ στη φωτογραφία για την οξίνιση των διαλυμάτων χρωματισμού.

θειικό οξύ

Н₂SO₄ είναι ένα ισχυρό διβασικό οξύ. Μοιάζει με ένα άχρωμο βαρύ ελαιώδες υγρό, άοσμο. Η απαρχαιωμένη ονομασία είναι βιτριόλη (υδατικό διάλυμα) ή λάδι βιτριόλης (ένα μείγμα με διοξείδιο του θείου). Αυτό το όνομα δόθηκε λόγω του γεγονότος ότι στις αρχές του 19ου αιώνα το θείο παρήχθη σε φυτά βιτριολίου. Ως φόρο τιμής στην παράδοση, τα ένυδρα θειικά άλατα εξακολουθούν να ονομάζονται βιτριόλιο μέχρι σήμερα.

Η παραγωγή οξέος καθιερώνεται σε βιομηχανική κλίμακα καιείναι περίπου 200 εκατομμύρια τόνοι ετησίως. Λαμβάνεται με οξείδωση του διοξειδίου του θείου με οξυγόνο ή διοξείδιο του αζώτου παρουσία νερού ή με αντίδραση υδρόθειου με χαλκό, άργυρο, μόλυβδο ή θειικό υδράργυρο. Η προκύπτουσα συμπυκνωμένη ουσία είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας: εκτοπίζει τα αλογόνα από τα αντίστοιχα οξέα, μετατρέπει τον άνθρακα και το θείο σε οξείδια οξέος. Το υδροξείδιο στη συνέχεια ανάγεται σε διοξείδιο του θείου, υδρόθειο ή θείο. Ένα αραιό οξύ συνήθως δεν παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες και σχηματίζει μέτρια και όξινα άλατα ή εστέρες.

Η ουσία μπορεί να ανιχνευθεί και να αναγνωριστεί με αντίδραση με διαλυτά άλατα βαρίου, ως αποτέλεσμα της οποίας κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού.

Το οξύ χρησιμοποιείται περαιτέρω στην επεξεργασία μεταλλευμάτων, στην παραγωγή ορυκτών λιπασμάτων, χημικών ινών, βαφών, καπνού και εκρηκτικών, σε διάφορες βιομηχανίες, στην οργανική σύνθεση, ως ηλεκτρολύτη, για τη λήψη ορυκτών αλάτων.

Αλλά η χρήση είναι γεμάτη ορισμένους κινδύνους. Η διαβρωτική ουσία προκαλεί χημικά εγκαύματα σε επαφή με το δέρμα ή τους βλεννογόνους. Κατά την εισπνοή, εμφανίζεται πρώτα ένας βήχας και στη συνέχεια - φλεγμονώδεις ασθένειες του λάρυγγα, της τραχείας και των βρόγχων. Η υπέρβαση της μέγιστης επιτρεπόμενης συγκέντρωσης του 1 mg ανά κυβικό μέτρο είναι θανατηφόρα.

Μπορείτε να συναντήσετε αναθυμιάσεις θειικού οξέος όχι μόνο σε εξειδικευμένες βιομηχανίες, αλλά και στην ατμόσφαιρα της πόλης. Αυτό συμβαίνει όταν χημικά και μεταλλουργικάοι επιχειρήσεις εκπέμπουν οξείδια του θείου, τα οποία στη συνέχεια πέφτουν ως όξινη βροχή.

Όλοι αυτοί οι κίνδυνοι έχουν οδηγήσει στο γεγονός ότι η κυκλοφορία θειικού οξέος που περιέχει περισσότερο από 45% συγκέντρωση μάζας στη Ρωσία είναι περιορισμένη.

Θιικό οξύ

Н₂SO₃ - ασθενέστερο οξύ από το θειικό οξύ. Ο τύπος του διαφέρει μόνο κατά ένα άτομο οξυγόνου, αλλά αυτό το καθιστά ασταθές. Δεν έχει απομονωθεί σε ελεύθερη κατάσταση, υπάρχει μόνο σε αραιά υδατικά διαλύματα. Μπορούν να αναγνωριστούν από μια συγκεκριμένη έντονη μυρωδιά, που θυμίζει καμένο σπίρτο. Και για να επιβεβαιώσετε την παρουσία θειώδους ιόντος - με αντίδραση με υπερμαγγανικό κάλιο, ως αποτέλεσμα του οποίου το κόκκινο-ιώδες διάλυμα γίνεται άχρωμο.

Μια ουσία υπό διαφορετικές συνθήκες μπορεί να δράσει ως αναγωγικός και οξειδωτικός παράγοντας, σχηματίζοντας όξινα και μέτρια άλατα. Χρησιμοποιείται για τη συντήρηση τροφίμων, την παραγωγή κυτταρίνης από ξύλο, καθώς και για τη λεπτή λεύκανση του μαλλιού, του μεταξιού και άλλων υλικών.

Ορθοφωσφορικό οξύ

Το

H₃PO₄ είναι ένα οξύ μέτριας αντοχής που μοιάζει με άχρωμους κρυστάλλους. Το ορθοφωσφορικό οξύ ονομάζεται επίσης διάλυμα 85% αυτών των κρυστάλλων σε νερό. Εμφανίζεται ως ένα άοσμο, σιροπιαστό υγρό που είναι επιρρεπές σε υποθερμία. Η θέρμανση πάνω από 210 βαθμούς Κελσίου προκαλεί τη μετατροπή του σε πυροφωσφορικό οξύ.

Το φωσφορικό οξύ διαλύεται καλά στο νερό, εξουδετερώνεται με αλκάλια και ένυδρη αμμωνία, αντιδρά με μέταλλα,σχηματίζει πολυμερείς ενώσεις.

Μπορείτε να πάρετε την ουσία με διαφορετικούς τρόπους:

• διάλυση κόκκινου φωσφόρου σε νερό υπό πίεση, σε θερμοκρασία 700-900 βαθμών, χρησιμοποιώντας πλατίνα, χαλκό, τιτάνιο ή ζιρκόνιο;
• βρασμός κόκκινου φωσφόρου σε πυκνό νιτρικό οξύ;
• με την προσθήκη ζεστού πυκνού νιτρικού οξέος στη φωσφίνη,
• οξείδωση του οξυγόνου φωσφίνης στους 150 βαθμούς;
• έκθεση δεκαοξειδίου του τετραφωσφόρου σε θερμοκρασία 0 βαθμών, μετά σταδιακή αύξηση στους 20 βαθμούς και ομαλή μετάβαση σε βρασμό (το νερό χρειάζεται σε όλα τα στάδια)·
• διάλυση πενταχλωριούχου ή τριχλωριούχου φωσφόρου σε νερό.

Η χρήση του προϊόντος που προκύπτει είναι ευρεία. Με τη βοήθειά του, μειώνεται η επιφανειακή τάση και αφαιρούνται τα οξείδια από τις επιφάνειες που προετοιμάζονται για συγκόλληση, τα μέταλλα καθαρίζονται από τη σκουριά και δημιουργείται στην επιφάνειά τους μια προστατευτική μεμβράνη που αποτρέπει την περαιτέρω διάβρωση. Επιπλέον, το ορθοφωσφορικό οξύ χρησιμοποιείται σε βιομηχανικούς καταψύκτες και για έρευνα στη μοριακή βιολογία.

Επίσης, η ένωση αποτελεί μέρος υδραυλικών υγρών αεροσκαφών, πρόσθετων τροφίμων και ρυθμιστών οξύτητας. Χρησιμοποιείται στην κτηνοτροφία για την πρόληψη της ουρολιθίασης στα μινκ και στην οδοντιατρική για χειρισμούς πριν από το γέμισμα.

Πυροφωσφορικό οξύ

H₄R₂O₇ - ένα οξύ που χαρακτηρίζεται ως ισχυρό στην πρώτη σκηνή και αδύναμος στους άλλους. Λιώνει χωρίςαποσύνθεση, καθώς αυτή η διαδικασία απαιτεί θέρμανση σε κενό ή παρουσία ισχυρών οξέων. Εξουδετερώνεται από τα αλκάλια και αντιδρά με το υπεροξείδιο του υδρογόνου. Αποκτήστε το με έναν από τους παρακάτω τρόπους:

• αποσύνθεση δεκαοξειδίου του τετραφωσφόρου σε νερό σε μηδενική θερμοκρασία και μετά θέρμανση στους 20 βαθμούς;
• με θέρμανση του φωσφορικού οξέος στους 150 βαθμούς;
• αντίδραση πυκνού φωσφορικού οξέος με δεκαοξείδιο του τετραφωσφόρου στους 80-100 βαθμούς.

Χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή λιπασμάτων.

Εκτός από αυτά, υπάρχουν πολλοί άλλοι εκπρόσωποι των όξινων υδροξειδίων. Καθένα από αυτά έχει τα δικά του χαρακτηριστικά και χαρακτηριστικά, αλλά γενικά, οι όξινες ιδιότητες των οξειδίων και των υδροξειδίων έγκεινται στην ικανότητά τους να διασπούν το υδρογόνο, να αποσυντίθενται, να αλληλεπιδρούν με αλκάλια, άλατα και μέταλλα.