Αντίδραση με CaCl2, H2SO4

2024 Συγγραφέας: Angel Austin | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 05:22

Ένα από τα εμπόδια στα πρώτα βήματα της μελέτης χημικών προτύπων και βασικών στοιχείων είναι η συγγραφή χημικών αντιδράσεων. Επομένως, ερωτήματα σχετικά με την αλληλεπίδραση CaCl2, H2SO4 δεν απαντώνται καν περιοδικά, αλλά συστηματικά. Ας αναλύσουμε τα κύρια σημεία "προβλήματος".

Γράψιμο μιας μοριακής εξίσωσης

Η αλληλεπίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου (άλατος) και θειικού οξέος προχωρά μέσω του μηχανισμού ανταλλαγής.

Τα χαρακτηριστικά μιας τέτοιας αντίδρασης είναι:

• δύο ενώσεις εισόδου (πρώτες ύλες);
• δύο συνδέσεις εξόδου (προϊόντα);
• πλήρης απουσία απλών ουσιών.

Ανταλλάσσοντας αντιδραστικές ομάδες μεταξύ τους, τα αντιδραστήρια αλλάζουν και η εξίσωση παίρνει τη μορφή:

CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.

Όπως μπορείτε να δείτε, δύο πολύπλοκες ουσίες, που αλλάζουν ιόντα, σχηματίζουν εντελώς διαφορετικές ενώσεις: ένα νέο άλας (CaSO4) και υδροχλωρικό οξύ (HCl).

Πιθανότητα διαρροής μέχρι τέλους

Μπορείτε εύκολα να απαντήσετε σε αυτήν την ερώτηση γράφοντας την εξίσωση αντίδρασης σε μοριακή μορφή για CaCl2, H2SO4. Θα εξαρτηθεί από τον τύπο του προϊόντος. Η διαδικασία φτάνει μέχρι το τέλος σε περίπτωση εκπαίδευσης:

• ελάχιστα διαλυτή ουσία (ίζημα);
• πτητική ένωση (αέριο);
• αντιδραστήριο χαμηλής διάστασης (νερό, ασθενής ηλεκτρολύτης).

Στην περίπτωση που εξετάζεται για CaCl2, H2SO4, μεταξύ των προϊόντων της αντίδρασης υπάρχει θειικό ασβέστιο - μια κακώς διαλυτή ένωση που καθιζάνει, σύμφωνα με τον πίνακα.

Συνεπώς, η διαδικασία ανταλλαγής θα φτάσει στο τέλος.

Σύντομη ιοντική σημείωση μεταξύ CaCl2, H2SO4

Περιγράφοντας όλες τις διαλυτές ενώσεις σε ιόντα και μειώνοντας τις επαναλαμβανόμενες αντιδραστικές ομάδες, παίρνουμε τις δύο επιθυμητές εξισώσεις:

πλήρης ιοντική σημειογραφία μεταξύ CaCl2, H2SO4

ca²⁺ + 2cl^- + 2h⁺ + so ₄^2-=caso₄ + 2h⁺ + 2cl -

συντομευμένη εξίσωση

ca²⁺ + so₄^2-=caso ₄.

Πρέπει να θυμόμαστε ότι μόνο διαλυτά άλατα, οξέα, βάσεις γράφονται για ιόντα (αυτό προσδιορίζεται εύκολα από ειδικούς πίνακες). Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες όπως το ανθρακικό οξύ ή το οξικό οξύ γράφονται πάντα σε μοριακή μορφή.

Τώρα ξέρετε πώς συμβαίνει η αλληλεπίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου (αλάτι) και θειικού οξέος.