Τι είναι οξύ ή αλάτι, οι περισσότεροι γνωρίζουν καλά. Είναι δύσκολο να βρει κανείς άτομο που να μην έχει κρατήσει ένα μπουκάλι ξύδι στα χέρια του ή να μην έχει χρησιμοποιήσει κάποιο προϊόν διατροφής στη ζωή του, χωρίς το οποίο σχεδόν οποιοδήποτε φαγητό φαίνεται ήπιο και άγευστο. Τι είναι όμως το αλκάλι; Είναι το ίδιο με βάση ή όχι; Σε τι διαφέρει από το οξύ; Τέτοιες ερωτήσεις μπορούν να προβληματίσουν οποιονδήποτε, και επομένως ας ανανεώσουμε τη γνώση που αποκτούσαμε κάποτε στο σχολείο.
Αλκαλικό - τι είναι;
Ας ξεκινήσουμε με το γεγονός ότι οι ενώσεις των μετάλλων με το νερό στη χημεία συνήθως ονομάζονται υδροξείδια. Μια ουσία αυτού του τύπου, που σχηματίζεται από αμμώνιο, ένα μέταλλο αλκαλίου ή αλκαλικής γαίας, ονομάζεται αλκάλιο. Με τη σειρά του, η βάση είναι ένας ηλεκτρολύτης, στον οποίο, εκτός από τα ιόντα υδροξειδίου (OH-), δεν υπάρχουν άλλα ανιόντα. Έτσι, μπορούμε να πούμε ότι ένα αλκάλιο είναι οποιαδήποτε διαλυτή βάση. Μορφήένα τέτοιο υδροξείδιο μπορεί να είναι μόνο μέταλλα των υποομάδων Ia και IIa (αυτά που προέρχονται μετά το ασβέστιο). Ένα παράδειγμα τέτοιων ενώσεων είναι το αλκάλιο νατρίου (τύπος NaOH), το καυστικό βαρυικό (Ba(OH)2), το υδροξείδιο του καλίου (KOH), το υδροξείδιο του καισίου (CsOH) κ.λπ. Είναι στερεές λευκές ουσίες, οι οποίες χαρακτηρίζονται από υψηλή υγροσκοπικότητα.
Ιδιότητες των αλκαλίων
Η διάλυση τέτοιων ενώσεων στο νερό συνοδεύεται από σημαντική απελευθέρωση θερμότητας. Στην ομάδα Ia, το ισχυρότερο αλκάλιο είναι το υδροξείδιο του καισίου και στην ομάδα IIa, το υδροξείδιο του ραδίου. Ένα παράδειγμα ασθενούς ένωσης αυτού του τύπου είναι η αμμωνία και ο σβησμένος ασβέστης. Τα καυστικά αλκάλια μπορούν να διαλυθούν σε αιθανόλη και μεθανόλη. Σε στερεή κατάσταση, όλες αυτές οι ουσίες απορροφούν νερό και διοξείδιο του άνθρακα από τον αέρα και σιγά σιγά μετατρέπονται σε ανθρακικά. Η πιο σημαντική ιδιότητα του αλκαλίου είναι ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασής του με ένα οξύ, σχηματίζεται ένα άλας - αυτό το χαρακτηριστικό χρησιμοποιείται πολύ συχνά στη βιομηχανία. Το ηλεκτρικό ρεύμα μπορεί να ρέει μέσω αυτών των ενώσεων και επομένως χρησιμοποιούνται συχνά ως ηλεκτρολύτες. Τα αλκάλια λαμβάνονται με ηλεκτρόλυση χλωριδίων ή μέσω αλληλεπίδρασης οξειδίων μετάλλων αλκαλίων με νερό. Στη βιομηχανία, συνήθως χρησιμοποιείται η πρώτη μέθοδος και η δεύτερη χρησιμοποιείται ως επί το πλείστον για την παραγωγή σβησμένου ασβέστη. Το λίπος διαλύεται σε αλκαλικό περιβάλλον και αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται ευρέως στην παρασκευή σαπουνιού. Ένας αριθμός βάσεων μπορεί να καταστρέψει φυτικούς και ζωικούς ιστούς, να ερεθίσει το δέρμα και να καταστρέψει τα ρούχα. Τα αλκάλια μπορούν να αντιδράσουν με ορισμένα μέταλλα (για παράδειγμα,με αλουμίνιο) και είναι σε θέση να προστατεύουν τον χάλυβα από τη διάβρωση. Είναι ανθεκτικά στη θερμότητα - το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να λιώσει και να βράσει, αλλά δεν θα αποσυντεθεί.
Σε αυτό, τα αλκάλια διαφέρουν πολύ από τις αδιάλυτες βάσεις, μερικές από τις οποίες (για παράδειγμα, το υδροξείδιο του αργύρου) αποσυντίθενται ήδη σε θερμοκρασία δωματίου. Ακριβώς όπως τα οξέα, αυτές οι ουσίες απαιτούν μεγάλη προσοχή και θέτουν υψηλές απαιτήσεις για την τήρηση των συστάσεων ασφαλείας. Συνήθως φοριούνται γυαλιά για την προστασία των ματιών όταν εργάζεστε με αλυσίβα. Επιτρέπεται η αποθήκευσή τους μόνο σε ειδικά δοχεία - τα δοχεία πόσης δεν είναι απολύτως κατάλληλα για αυτό.
