Το χλώριο ονομάζεται επίσης λευκαντικό ή υποχλωριώδες ασβέστιο. Αν και το επίθετο δεν είναι απόλυτα σωστό, γιατί. Αυτή η ουσία είναι ένα πολύπλοκο μείγμα και περιλαμβάνει όχι μόνο υποχλωριώδες (Ca(ClO)2), αλλά και οξυχλωριούχο (CaClO), χλωρίδιο (CaCl2) και υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca(OH)2). Ο χλωριούχος σίδηρος (III) μπορεί επίσης να υπάρχει ως πρόσμειξη, η οποία προσδίδει ένα κιτρινωπό χρώμα. Υπό κανονικές συνθήκες, αυτή η ένωση έχει μια στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης, μια έντονη μυρωδιά χλωρίου και, τις περισσότερες φορές, ένα λευκό χρώμα. Μόνο το υποχλωριούχο ασβέστιο διαλύεται στο νερό, ενώ το χλώριο απελευθερώνεται στην ατμόσφαιρα και το υπόλοιπο μείγμα σχηματίζει ένα παχύρρευστο ίζημα - ένα εναιώρημα.
Όταν εκτίθεται στο άμεσο ηλιακό φως, η χλωρίνη απελευθερώνει οξυγόνο και όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται με την απελευθέρωση θερμότητας, η οποία μπορεί να οδηγήσει σε έκρηξη. Από αυτή την άποψη, αυτή η ουσία πρέπει να φυλάσσεται σε σκοτεινούς, δροσερούς (μη θερμαινόμενους) και αεριζόμενους χώρους. Όταν εργάζεστε με λευκαντικό ασβέστη, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιείτε προστατευτικό εξοπλισμό για το δέρμα, τα αναπνευστικά όργανα, ειδικά σε επιχειρήσεις γιαη παραγωγή και η μεταφορά του.
Από τη σκοπιά της χημείας, η ουσία χλωρίνη, της οποίας ο τύπος γράφεται CaCl(OCl), αναφέρεται σε μικτά (διπλά) άλατα, δηλ. περιέχει δύο ανιόντα.
Επίσης, αυτή η ένωση είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας ικανός να μετατρέπει MnO (οξείδιο μαγγανίου (II))→MnO2 (οξείδιο μαγγανίου (IV)) σε αλκαλικό διάλυμα. όταν αλληλεπιδρούν με οργανικές ουσίες, προκαλούν την ανάφλεξή τους. Όταν αλληλεπιδρά με θειικά ή υδροχλωρικά οξέα, απελευθερώνεται χλώριο: Ca(ClO)Cl + H2SO4→Cl2+CaSO4+H2O.
Αυτή η ουσία λαμβάνεται κατά την παραγωγή με χλωρίωση υδροξειδίου του ασβεστίου. Με αυτήν την τεχνολογική διαδικασία, λαμβάνεται λευκαντικό τριών ποιοτήτων - 26, 32 και 35% ενεργού χλωρίου (η ποσότητα καθαρού χλωρίου που απελευθερώνεται όταν τα οξέα HCl ή H2SO4 δρουν σε ένα δεδομένο μείγμα). Ένα από τα μειονεκτήματα αυτής της ουσίας είναι ότι χάνει ενεργό χλώριο κατά την αποθήκευση, κατά 5-10% ετησίως. Προσπαθούν να το καταπολεμήσουν απελευθερώνοντας ένα προϊόν αυξημένης σταθερότητας περνώντας το χλώριο με τη μορφή αερίου μέσω ενός εναιωρήματος Ca (OH) 2. Το ενεργό χλώριο στην ένωση που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο είναι 45-70%. Επίσης, το μειονέκτημα αυτής της ουσίας είναι ότι προκαλεί διάβρωση μετάλλων και διαβρώνει τα βαμβακερά υφάσματα. Ως εκ τούτου, το αποθηκεύουν σε ξύλινα δοχεία, πλαστικά δοχεία ή πλαστικές σακούλες και σακούλες.
Ο χλωρικός ασβέστης εμφανίζει βακτηριοκτόνες και σποριοκτόνες ιδιότητες, οι οποίες προσδιορίζονται από την παρουσία υποχλωριώδους οξέος και οξυγόνου στο διάλυμα. ΛόγωΩς εκ τούτου, χρησιμοποιείται ενεργά στην επεξεργασία λυμάτων από διάφορα λύματα και από ιατρικά ιδρύματα ως απολυμαντικό (επεξεργάζονται επιφάνειες, κοινόχρηστοι χώροι). Χρησιμοποιείται επίσης ως χλωρίνη στην κατασκευή υφασμάτων, χαρτοπολτού και χαρτιού.
Έτσι, η χλωρίνη είναι ένα σύνθετο μείγμα, το οποίο είναι μια χημικά μάλλον δραστική ουσία και εμφανίζει τις ιδιότητες ενός ισχυρού οξειδωτικού παράγοντα. Σε υδατικά διαλύματα υδρολύεται σχηματίζοντας υποχλωριώδες οξύ (HC1O). Όταν η θερμοκρασία αυξάνεται (θέρμανση) και υπό την επίδραση του ηλιακού φωτός, αποσυντίθεται, απελευθερώνοντας οξυγόνο και χλώριο.
