Το άζωτο είναι ίσως το πιο κοινό χημικό στοιχείο σε ολόκληρο το ηλιακό σύστημα. Για να γίνουμε πιο συγκεκριμένοι, το άζωτο είναι το 4ο σε αφθονία. Το άζωτο είναι ένα αδρανές αέριο στη φύση.
Αυτό το αέριο είναι άχρωμο, άοσμο και πολύ δύσκολο να διαλυθεί στο νερό. Ωστόσο, τα νιτρικά άλατα τείνουν να αντιδρούν πολύ καλά με το νερό. Το άζωτο έχει χαμηλή πυκνότητα.
Το άζωτο είναι ένα εκπληκτικό στοιχείο. Υπάρχει η υπόθεση ότι πήρε το όνομά του από την αρχαία ελληνική γλώσσα, που σημαίνει "άψυχο, χαλασμένο" σε μετάφραση από αυτήν. Γιατί μια τέτοια αρνητική στάση απέναντι στο άζωτο; Εξάλλου, γνωρίζουμε ότι είναι μέρος των πρωτεϊνών και η αναπνοή χωρίς αυτήν είναι σχεδόν αδύνατη. Το άζωτο παίζει σημαντικό ρόλο στη φύση. Αλλά στην ατμόσφαιρα αυτό το αέριο είναι αδρανές. Εάν ληφθεί ως έχει στην αρχική του μορφή, τότε είναι πιθανές πολλές παρενέργειες. Το θύμα μπορεί ακόμη και να πεθάνει από ασφυξία. Άλλωστε, το άζωτο ονομάζεται άψυχο γιατί δεν υποστηρίζει την καύση ή την αναπνοή.
Υπό κανονικές συνθήκες, ένα τέτοιο αέριο αντιδρά μόνο με το λίθιο, σχηματίζοντας μια ένωση όπως το νιτρίδιο του λιθίου Li3N. Όπως μπορούμε να δούμε, ο βαθμός οξείδωσης του αζώτου σε τέτοιαη σύνδεση είναι -3. Φυσικά, το άζωτο αντιδρά και με άλλα μέταλλα και ουσίες, αλλά μόνο όταν θερμαίνεται ή όταν χρησιμοποιούνται διάφοροι καταλύτες. Παρεμπιπτόντως, το -3 είναι η χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης του αζώτου, καθώς χρειάζονται μόνο 3 ηλεκτρόνια για την πλήρη πλήρωση του εξωτερικού ενεργειακού επιπέδου.
Αυτός ο δείκτης έχει διάφορες έννοιες. Κάθε κατάσταση οξείδωσης του αζώτου έχει τη δική της ένωση. Είναι καλύτερα να θυμάστε απλώς τέτοιες συνδέσεις.
Έτσι, η κατάσταση οξείδωσης -3 μπορεί να είναι σε νιτρίδια. Η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου στην αμμωνία είναι επίσης -3, όσο παράδοξο κι αν ακούγεται. Η αμμωνία είναι ένα άχρωμο αέριο με πολύ έντονη οσμή. Θυμηθείτε την αμμωνία. Περιέχει επίσης αμμωνία NH3. Ακόμη και φάρμακα που περιέχουν αμμωνία παράγονται. Ενδείκνυνται κυρίως για λιποθυμίες, ζαλάδες, σοβαρή δηλητηρίαση από το αλκοόλ. Μια έντονη μυρωδιά φέρνει γρήγορα τις αισθήσεις στο θύμα. Δεν είναι περίεργο, γιατί είναι έτοιμος να κάνει τα πάντα, αν του αφαιρούσαν αυτή τη «βρωμούσα».
Σπανίως υπάρχουν καταστάσεις οξείδωσης του αζώτου όπως -1 και -2. Το πρώτο βρίσκεται στα λεγόμενα περνιτρίδια, μεταξύ των οποίων αξίζει να σημειωθεί ιδιαίτερα το N2H2. Η τελευταία κατάσταση οξείδωσης εμφανίζεται στην ένωση NH2OH. Μια τέτοια πολύπλοκη ουσία είναι μια πολύ αδύναμη ασταθής βάση. Χρησιμοποιείται κυρίως στην οργανική σύνθεση.
Ας περάσουμε στους υψηλότερους βαθμούς οξείδωσης του αζώτου, από τους οποίους είναι επίσης πάρα πολλοί. Η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου +1 εμφανίζεται σε μια ένωση όπως το αέριο γέλιου (N2O). Με μια μικρή ποσότητα ενός τέτοιου αερίου, πρακτικά δεν παρατηρούνται παρενέργειες. Συχνά χρησιμοποιείται σε μικρές δόσεις για αναισθησία. Ωστόσο, εάν αυτό το αέριο εισπνευστεί αρκετά, είναι πιθανός θάνατος από ασφυξία.
Η κατάσταση οξείδωσης +2 βρίσκεται στην ένωση ΝΟ. Η κατάσταση οξείδωσης +3 βρίσκεται στο οξείδιο N2O3. Η κατάσταση οξείδωσης +4 βρίσκεται στο οξείδιο NO2. Αυτό το αέριο έχει μια κοκκινοκαφέ απόχρωση και μια πικάντικη οσμή. Είναι ένα όξινο οξείδιο.
+5 - η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του αζώτου. Εμφανίζεται στο νιτρικό οξύ και σε όλα τα νιτρικά άλατα.
