Όξινες ιδιότητες είναι αυτές που είναι πιο έντονες σε ένα δεδομένο περιβάλλον. Υπάρχει ένας αριθμός από αυτούς. Είναι απαραίτητο να μπορούμε να προσδιορίζουμε τις όξινες ιδιότητες των αλκοολών και άλλων ενώσεων, όχι μόνο να αποκαλύπτουμε την περιεκτικότητα του αντίστοιχου μέσου σε αυτές. Είναι επίσης σημαντικό για την αναγνώριση της υπό μελέτη ουσίας.
Υπάρχουν πολλές δοκιμές για τις ιδιότητες του οξέος. Το πιο στοιχειώδες - βύθιση στην ουσία δείκτη - χαρτί λακκούβας, το οποίο αντιδρά στην περιεκτικότητα σε υδρογόνο, γίνεται ροζ ή κοκκινίζοντας. Επιπλέον, ένα πιο κορεσμένο χρώμα δείχνει ένα ισχυρότερο οξύ. Και το αντίστροφο.
Οι όξινες ιδιότητες αυξάνονται μαζί με την αύξηση των ακτίνων των αρνητικών ιόντων και, κατά συνέπεια, του ατόμου. Αυτό παρέχει ευκολότερη αποκόλληση των σωματιδίων υδρογόνου. Αυτή η ιδιότητα είναι χαρακτηριστική των ισχυρών οξέων.
Υπάρχουν οι πιο χαρακτηριστικές όξινες ιδιότητες. Αυτά περιλαμβάνουν:
- διάσταση (εξάλειψη κατιόντος υδρογόνου);
- αποσύνθεση (σχηματισμός οξειδίου οξέος και νερού υπό την επίδραση της θερμοκρασίας και του οξυγόνου), - αλληλεπίδραση με υδροξείδια (ως αποτέλεσμα της οποίας σχηματίζεται νερό και αλάτι), - αλληλεπίδραση με οξείδια (ως αποτέλεσμα, επίσηςσχηματίζεται αλάτι και νερό);
- αλληλεπίδραση με μέταλλα που προηγούνται του υδρογόνου στη σειρά δραστηριότητας (το αλάτι και το νερό σχηματίζονται, μερικές φορές με την έκλυση αερίου), - αλληλεπίδραση με άλατα (μόνο εάν το οξύ είναι ισχυρότερο από αυτό που σχημάτισε το άλας).
Συχνά οι χημικοί πρέπει να φτιάχνουν τα δικά τους οξέα. Υπάρχουν δύο τρόποι για να τα βγάλετε. Ένα από αυτά είναι η ανάμειξη όξινου οξειδίου με νερό. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται συχνότερα. Και το δεύτερο είναι η αλληλεπίδραση ενός ισχυρού οξέος με ένα ασθενέστερο άλας. Χρησιμοποιείται κάπως λιγότερο συχνά.
Είναι γνωστό ότι πολλές οργανικές ουσίες παρουσιάζουν επίσης όξινες ιδιότητες. Μπορούν να εκφραστούν ισχυρότερα ή ασθενέστερα ανάλογα με τη δομή των πυρήνων των ατόμων. Για παράδειγμα, οι όξινες ιδιότητες των αλκοολών εκδηλώνονται στην ικανότητα διάσπασης ενός κατιόντος υδρογόνου όταν αλληλεπιδρούν με αλκάλια και μέταλλα.
Οι αλκοολικές ενώσεις - άλατα αλκοολών - μπορούν να υδρολύονται υπό τη δράση του νερού και να απελευθερώνουν αλκοόλη με υδροξείδιο μετάλλου. Αυτό αποδεικνύει ότι οι όξινες ιδιότητες αυτών των ουσιών είναι πιο αδύναμες από αυτές του νερού. Κατά συνέπεια, το περιβάλλον εκφράζεται πιο έντονα σε αυτά.
Οι όξινες ιδιότητες της φαινόλης είναι πολύ ισχυρότερες λόγω της αυξημένης πολικότητας της ένωσης ΟΗ. Επομένως, αυτή η ουσία μπορεί επίσης να αντιδράσει με υδροξείδια αλκαλικών γαιών και μετάλλων αλκαλίων. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται άλατα - φαινολικές ενώσεις. Για τον προσδιορισμό της φαινόλης, είναι πιο αποτελεσματικό να χρησιμοποιηθεί μια ποιοτική αντίδραση με χλωριούχο σίδηρο (III), στην οποία η ουσία αποκτά μπλε-ιώδες χρώμα.
Έτσι, οι όξινες ιδιότητες σε διαφορετικές ενώσεις εκδηλώνονται με τον ίδιο τρόπο, αλλά με διαφορετική ένταση, η οποία εξαρτάται από τη δομή των πυρήνων και την πολικότητα των δεσμών υδρογόνου. Βοηθούν στον προσδιορισμό του περιβάλλοντος μιας ουσίας και της σύνθεσής της. Μαζί με αυτές τις ιδιότητες υπάρχουν και βασικές, οι οποίες αυξάνονται με την αποδυνάμωση της πρώτης.
Όλα αυτά τα χαρακτηριστικά εμφανίζονται στις περισσότερες πολύπλοκες ουσίες και αποτελούν σημαντικό μέρος του κόσμου γύρω μας. Εξάλλου, σε βάρος τους γίνονται πολλές διεργασίες όχι μόνο στη φύση, αλλά και στους ζωντανούς οργανισμούς. Επομένως, οι όξινες ιδιότητες είναι εξαιρετικά σημαντικές, χωρίς αυτές η ζωή στη γη θα ήταν αδύνατη.
