Μοριακό βάρος είναι το βάρος όλων των ατόμων που αποτελούν το αντίστοιχο μόριο. Αυτός ο δείκτης εκφράζεται σε amu. (μονάδες ατομικής μάζας).
Αυτή η χημική ποσότητα μερικές φορές υπολογίζεται σε κιλά. Για να γίνει αυτό, πολλαπλασιάζεται επί 1, 6605710-27. Αυτός ο αριθμός είναι η μάζα του 1 amu. και αντιστοιχεί στο 1/12 του βάρους ενός ατόμου του νουκλιδίου 12С. Το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο είναι το σχετικό μοριακό βάρος, το οποίο είναι ο λόγος του βάρους ενός μορίου προς τη μάζα μιας ατομικής μονάδας.
Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτός ο δείκτης βοηθά στον χαρακτηρισμό της μάζας ενός μορίου, λαμβάνοντας υπόψη όλα τα ισότοπα που σχηματίζουν την αντίστοιχη χημική ένωση.
Στη μακροσκοπική μονάδα της ποσότητας της ύλης, η οποία ονομάζεται "mole", υπάρχει ένας σταθερός αριθμός τυχόν σωματιδίων - άτομα ή μόρια, ηλεκτρόνια ή ζεύγη ιόντων. Αυτός ο αριθμός είναι 6,0221023(η λεγόμενη σταθερά Avogadro). Για να λάβετε τη σχετική μοριακή μάζα, πολλαπλασιάστε το βάρος των μορίων με τον αριθμό τους και διαιρέστε το αποτέλεσμα με το γινόμενο της σταθεράς Avogadro και τη μάζα ενός ατόμουμονάδες.
Πώς προσδιορίζεται το μοριακό βάρος μιας ουσίας;
Ο ευκολότερος τρόπος για να προσδιορίσετε αυτήν την παράμετρο είναι να χρησιμοποιήσετε έναν ειδικό τύπο, σύμφωνα με τον οποίο είναι απαραίτητο να διαιρέσετε το βάρος της ένωσης με την ποσότητα της.
Αν είναι γνωστός ο χημικός τύπος μιας ένωσης, το μοριακό βάρος προσδιορίζεται εύκολα χρησιμοποιώντας τον Περιοδικό Πίνακα, αφού σε αυτόν αυτή η τιμή υποδεικνύεται για κάθε στοιχείο και αντιστοιχεί στον αύξοντα αριθμό του. Αρκεί να βρούμε το άθροισμα των μοριακών βαρών όλων των συστατικών της ένωσης.
Σύμφωνα με το νόμο του Avogadro, τα αέρια του ίδιου όγκου περιέχουν τον ίδιο αριθμό μοριακών σωματιδίων. Δεδομένης αυτής της κανονικότητας, προέκυψε η εξίσωση Mendeleev-Klaiperon. Το μοριακό βάρος ενός αερίου μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας τον κατάλληλο τύπο.
Για να πραγματοποιήσετε υπολογισμούς, πρέπει να γνωρίζετε πολλούς δείκτες - το βάρος μιας ουσίας, την καθολική σταθερά αερίου, τη θερμοκρασία σε Kelvin, καθώς και την πίεση σε Pascals και τον όγκο σε m 3. Λόγω αυτού του όγκου δεδομένων, τα σφάλματα στους υπολογισμούς είναι ελάχιστα, αλλά πρέπει να σημειωθεί ότι η εξίσωση Mendeleev-Claiperon ισχύει μόνο για αέριες ουσίες.
Τα μοριακά βάρη των πτητικών ενώσεων μπορούν να προσδιοριστούν με φασματομετρία μάζας ή αέρια χρωματογραφία χρησιμοποιώντας ζυγούς αερίων Martin. Η μέση τιμή αυτού του δείκτη για πολυμερείς ουσίες με υψηλό βαθμό πολυμερισμού υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τα ρεολογικά χαρακτηριστικά τους, καθώς καιιδιότητες των διαλυμάτων τους (για παράδειγμα, ιξώδες ή ικανότητα διασποράς φωτός).
Γιατί προσδιορίζεται το μοριακό βάρος;
Η αριθμητική τιμή αυτής της τιμής χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό μιας μεγάλης ποικιλίας χημικών ενώσεων, καθώς και για την αναγνώριση μεμονωμένων νουκλεοτιδίων στην υπό δοκιμή ουσία. Επιπλέον, αυτός ο χημικός δείκτης προσδιορίζεται συχνά στη μελέτη και σύνθεση μακρομοριακών ενώσεων, οι ιδιότητες των οποίων εξαρτώνται ακριβώς από αυτήν την παράμετρο.
