Οι μάζες των μορίων, όπως και οι μάζες των ατόμων, είναι πολύ μικρές. Επομένως, για τον υπολογισμό τους, χρησιμοποιείται σύγκριση με μονάδα ατομικής μάζας. Το σχετικό μοριακό βάρος μιας ένωσης είναι μια φυσική ποσότητα που ισούται με την αναλογία της μάζας ενός μορίου ένωσης προς το 1/12 ενός ατόμου άνθρακα. Αυτός ο δείκτης δείχνει πόσες φορές το βάρος ολόκληρου του μορίου υπερβαίνει το 1/12 του βάρους ενός στοιχειώδους σωματιδίου άνθρακα και, όπως κάθε σχετική τιμή, δεν έχει διάσταση και συμβολίζεται με το σύμβολο Mr.
Mr(ενώσεις)=m(μόρια ένωσης) / 1/12 m(C). Ωστόσο, στην πράξη, χρησιμοποιείται ένα διαφορετικό σχήμα για τον υπολογισμό αυτής της τιμής. Σύμφωνα με αυτό, το σχετικό μοριακό βάρος είναι ίσο με τη συνολική τιμή των σχετικών ατομικών μαζών (Ar) όλων των χημικών στοιχείων που σχηματίζουν μια δεδομένη ένωση, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των στοιχειωδών σωματιδίων κάθε στοιχείου, δηλ. σχηματικά μπορεί να γραφτεί ως εξής:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Για να προσδιορίσετε σωστά αυτήν την τιμή, πρέπει:
- γνωρίζω τον χημικό τύπο μιας ουσίας;
- προσδιορίστε σωστά το Ar στον πίνακα του D. I. Mendeleev (άρα, εάν ο αριθμός μετά την υποδιαστολή είναι ίσος ή μεγαλύτερος από 5, τότε προστίθεται ένα όταν στρογγυλοποιείται σε έναν ακέραιο αριθμό: για παράδειγμα, Ar (Li)=6, 941, για τον υπολογισμό χρησιμοποιήστε έναν ακέραιο που είναι 7, και αν ο αριθμός είναι μικρότερος από 5, αφήστε τον ως έχει: Ar (K)=39, 098, δηλαδή πάρτε 39).
- κατά τον υπολογισμό του Mr, μην ξεχάσετε να λάβετε υπόψη τον αριθμό των ατόμων, δηλ. ευρετήρια των στοιχείων στον τύπο ένωσης.
Το σχετικό μοριακό βάρος, ο τύπος του οποίου φαίνεται σχηματικά παραπάνω, ισχύει για σύνθετες ενώσεις. Διότι για να υπολογιστεί αυτή η τιμή για μια απλή ουσία, αρκεί να προσδιορίσουμε μόνο τη σχετική ατομική μάζα σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα και, αν χρειάζεται, να πολλαπλασιάσουμε με τον αριθμό των στοιχειωδών σωματιδίων. Για παράδειγμα: Mr(P)=Ar (P)=31 και Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Ας εξετάσουμε ένα άλλο παράδειγμα και ας μάθουμε ποιο είναι το σχετικό μοριακό βάρος του νερού - μιας πολύπλοκης ουσίας. Ο εμπειρικός τύπος αυτής της ουσίας είναι H2O, δηλ. αποτελείται από 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου. Επομένως, η καταχώριση λύσης μοιάζει με αυτό:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Μπορεί να συντμηθεί, παραλείποντας την κυριολεκτική έκφραση. Αυτό το σχήμα δείχνει ότι το Mr είναι 18 φορές μεγαλύτερο από το 1/12 της μάζας ενός στοιχειώδους σωματιδίου άνθρακα. Ομοίως, προσδιορίζεται το σχετικό μοριακό βάρος οποιασδήποτε χημικής ένωσης, με την προϋπόθεση ότι είναι γνωστός ο εμπειρικός της τύπος. Αλλά επίσης, χρησιμοποιώντας αυτή την τιμή, είναι δυνατό να αποκατασταθεί η ποιοτική και ποσοτική σύνθεση άγνωστων ουσιών, να προσδιοριστεί η περιεκτικότητα σε μεμονωμένα νουκλεΐδια. Στην πράξη χρησιμοποιούνται φυσικές και χημικές μέθοδοι για τον προσδιορισμό του Mr μιας ουσίας, όπως η απόσταξη, η φασματομετρία μάζας, η αέρια χρωματογραφία κ.λπ. Για τον προσδιορισμό αυτού του δείκτη για τα πολυμερή, χρησιμοποιούνται μέθοδοι που βασίζονται στις συλλογικές ιδιότητες των διαλυμάτων (καθορίζουν τον αριθμό των διπλών δεσμών, τη λειτουργική ομάδα, το ιξώδες, την ικανότητα σκέδασης του φωτός).
Έτσι, το σχετικό μοριακό βάρος είναι χαρακτηριστικό κάθε ουσίας και θα είναι ατομικό για αυτήν. Αυτή η τιμή προσδιορίζεται τόσο για απλές όσο και για πολύπλοκες ενώσεις, ανόργανες και οργανικές. Η απόδοσή του είναι ιδιαίτερα σημαντική στη μελέτη και σύνθεση πολυμερών, οι ιδιότητες των οποίων θα εξαρτηθούν από τον δείκτη μοριακού βάρους.
