Οι λύσεις είναι ομοιογενή συστήματα που περιέχουν δύο ή περισσότερα συστατικά, καθώς και προϊόντα που είναι το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης αυτών των συστατικών. Μπορούν να είναι σε στερεά, υγρή ή αέρια κατάσταση. Εξετάστε την υγρή κατάσταση συσσωμάτωσης των διαλυμάτων. Περιλαμβάνουν έναν διαλύτη και μια ουσία διαλυμένη σε αυτό (το τελευταίο είναι λιγότερο).
Συλλογικές ιδιότητες των διαλυμάτων είναι τα χαρακτηριστικά τους που εξαρτώνται άμεσα μόνο από τον διαλύτη και τη συγκέντρωση του διαλύματος. Ονομάζονται επίσης συλλογικά ή κοινά. Οι συλλογικές ιδιότητες των διαλυμάτων εκδηλώνονται σε μείγματα στα οποία δεν υπάρχει αλληλεπίδραση χημικής φύσης μεταξύ των συστατικών τους. Επιπλέον, οι δυνάμεις αμοιβαίας δράσης μεταξύ των σωματιδίων του διαλύτη και των σωματιδίων του διαλύτη και της ουσίας που διαλύεται σε αυτόν είναι ίσες σε ιδανικά διαλύματα.
Συλλογικές ιδιότητες διαλυμάτων:
1) Η τάση ατμών είναι χαμηλότερη πάνω από το διάλυμα παρά πάνω από τον διαλύτη.
2) Η κρυστάλλωση του διαλύματος λαμβάνει χώρα σε θερμοκρασία χαμηλότερη από τη θερμοκρασία κρυστάλλωσης του διαλύτη στην καθαρή του μορφή.
3) Το διάλυμα βράζει σε υψηλότερη θερμοκρασία από τον ίδιο τον διαλύτη.
4) Φαινόμενοόσμωση.
Ας εξετάσουμε τις συλλογικές ιδιότητες ξεχωριστά.
Ισορροπία στο όριο φάσης σε ένα κλειστό σύστημα: υγρό - ατμός χαρακτηρίζεται από πίεση κορεσμένων ατμών. Εφόσον μέρος του επιφανειακού στρώματος στο διάλυμα είναι γεμάτο με μόρια διαλυμένης ουσίας, η ισορροπία θα επιτευχθεί σε χαμηλότερη τάση ατμών.
Η δεύτερη συλλογική ιδιότητα - μείωση της θερμοκρασίας κρυστάλλωσης ενός διαλύματος σε σύγκριση με έναν διαλύτη - οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας παρεμβαίνουν στο σχηματισμό κρυστάλλων και έτσι εμποδίζουν την κρυστάλλωση όταν η θερμοκρασία μειώνεται.
Το σημείο βρασμού του μείγματος είναι υψηλότερο από τον διαλύτη στην καθαρή του μορφή, λόγω του γεγονότος ότι η ισότητα της ατμοσφαιρικής πίεσης και της πίεσης κορεσμένων ατμών επιτυγχάνεται με μεγαλύτερη θέρμανση, καθώς ορισμένα από τα μόρια του διαλύτη συνδέονται με σωματίδια της διαλυμένης ουσίας.
Η τέταρτη συλλογική ιδιότητα των διαλυμάτων είναι το φαινόμενο της όσμωσης.
Το φαινόμενο της όσμωσης είναι η ικανότητα ενός διαλύτη να μεταναστεύει μέσω ενός διαμερίσματος που είναι διαπερατό από ορισμένα σωματίδια (μόρια διαλύτη) και αδιαπέραστο σε άλλα (μόρια διαλύτη). Αυτό το διαμέρισμα διαχωρίζει ένα διάλυμα με υψηλή περιεκτικότητα διαλυμένης ουσίας από ένα λιγότερο συμπυκνωμένο διάλυμα. Ένα παράδειγμα τέτοιου ημιπερατού χωρίσματος είναι η μεμβράνη ενός ζωντανού κυττάρου, μιας κύστης βοοειδών κ.λπ. Το φαινόμενο της όσμωσης οφείλεται στην εξίσωση των συγκεντρώσεων και στις δύο πλευρές, που χωρίζονται από μια μεμβράνη, η οποία είναιθερμοδυναμικά ευνοϊκότερο για το σύστημα. Λόγω της μετακίνησης του διαλύτη σε ένα πιο συμπυκνωμένο διάλυμα, παρατηρείται αύξηση της πίεσης σε αυτό το τμήμα του δοχείου. Αυτή η υπερβολική πίεση ονομάζεται οσμωτική πίεση.
Συλλογικές ιδιότητες διαλυμάτων μη ηλεκτρολυτών μπορούν να αναπαρασταθούν μαθηματικά από τις εξισώσεις:
∆ Tbp.=Εξοπλισμός∙Δείτε;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Οι συλλογικές ιδιότητες σε αριθμητικούς όρους διαφέρουν για διαλύματα ηλεκτρολυτών και διαλύματα μη ηλεκτρολυτών. Για το πρώτο, είναι κάπως μεγαλύτερα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι συμβαίνει ηλεκτρολυτική διάσταση σε αυτά και ο αριθμός των σωματιδίων αυξάνεται σημαντικά.
Οι συλλογικές ιδιότητες των διαλυμάτων χρησιμοποιούνται ευρέως στην καθημερινή ζωή και στην παραγωγή, για παράδειγμα, το φαινόμενο της όσμωσης χρησιμοποιείται για τη λήψη καθαρού νερού. Στους ζωντανούς οργανισμούς, πολλά συστήματα είναι επίσης χτισμένα στις συλλογικές ιδιότητες των διαλυμάτων (για παράδειγμα, η ανάπτυξη φυτικών κυττάρων).
