Πολλές σύγχρονες τεχνολογικές συσκευές και συσκευές δημιουργήθηκαν λόγω των μοναδικών ιδιοτήτων των ουσιών που βρίσκονται στη φύση. Η ανθρωπότητα, με πειραματισμούς και προσεκτική μελέτη των στοιχείων γύρω μας, εκσυγχρονίζει συνεχώς τις δικές της εφευρέσεις - αυτή η διαδικασία ονομάζεται τεχνική πρόοδος. Βασίζεται σε στοιχειώδη, προσιτά σε όλους πράγματα που μας περιβάλλουν στην καθημερινότητα. Για παράδειγμα, άμμος: τι μπορεί να είναι εκπληκτικό και ασυνήθιστο σε αυτό; Οι επιστήμονες κατάφεραν να απομονώσουν το πυρίτιο από αυτό - ένα χημικό στοιχείο χωρίς το οποίο δεν θα υπήρχε η τεχνολογία των υπολογιστών. Το πεδίο εφαρμογής του είναι ποικίλο και συνεχώς διευρύνεται. Αυτό επιτυγχάνεται λόγω των μοναδικών ιδιοτήτων του ατόμου πυριτίου, της δομής του και της ικανότητάς του να συνδυάζεται με άλλες απλές ουσίες.
Χαρακτηριστικό
Στο περιοδικό σύστημα που αναπτύχθηκε από τον D. I. Mendeleev, το πυρίτιο (χημικό στοιχείο) ορίζεταισύμβολο Si. Ανήκει στα αμέταλλα, βρίσκεται στην κύρια τέταρτη ομάδα της τρίτης περιόδου, έχει ατομικό αριθμό 14. Η εγγύτητά του με τον άνθρακα δεν είναι τυχαία: από πολλές απόψεις οι ιδιότητές τους είναι συγκρίσιμες. Δεν υπάρχει στη φύση στην καθαρή του μορφή, καθώς είναι ενεργό στοιχείο και έχει αρκετά ισχυρούς δεσμούς με το οξυγόνο. Η κύρια ουσία είναι το πυρίτιο, το οποίο είναι οξείδιο, και τα πυριτικά άλατα (άμμος). Ταυτόχρονα, το πυρίτιο (οι φυσικές του ενώσεις) είναι ένα από τα πιο κοινά χημικά στοιχεία στη Γη. Όσον αφορά το κλάσμα μάζας της περιεκτικότητας, κατατάσσεται στη δεύτερη θέση μετά το οξυγόνο (πάνω από 28%). Το ανώτερο στρώμα του φλοιού της γης περιέχει διοξείδιο του πυριτίου (αυτός είναι χαλαζίας), διάφορα είδη αργίλου και άμμο. Η δεύτερη πιο κοινή ομάδα είναι τα πυριτικά της. Σε βάθος περίπου 35 km από την επιφάνεια, υπάρχουν στρώματα κοιτασμάτων γρανίτη και βασάλτη, τα οποία περιλαμβάνουν πυριτικές ενώσεις. Το ποσοστό περιεκτικότητας στον πυρήνα της γης δεν έχει ακόμη υπολογιστεί, αλλά τα στρώματα του μανδύα που βρίσκονται πιο κοντά στην επιφάνεια (έως 900 km) περιέχουν πυριτικά άλατα. Στη σύνθεση του θαλασσινού νερού, η συγκέντρωση του πυριτίου είναι 3 mg / l, το σεληνιακό έδαφος αποτελείται κατά 40% από τις ενώσεις του. Οι διαστημικές εκτάσεις που έχει μελετήσει μέχρι σήμερα η ανθρωπότητα περιέχουν αυτό το χημικό στοιχείο σε μεγάλες ποσότητες. Για παράδειγμα, μια φασματική ανάλυση μετεωριτών που πλησίασαν τη Γη σε απόσταση προσβάσιμη από τους ερευνητές έδειξε ότι αποτελούνται από 20% πυρίτιο. Υπάρχει πιθανότητα σχηματισμού ζωής με βάση αυτό το στοιχείο στον γαλαξία μας.
Ερευνητική διαδικασία
Η ιστορία της ανακάλυψης του χημικού στοιχείου πυριτίου έχει πολλά στάδια. Πολλές ουσίες που συστηματοποίησε ο Mendeleev έχουν χρησιμοποιηθεί από την ανθρωπότητα εδώ και αιώνες. Ταυτόχρονα, τα στοιχεία ήταν στη φυσική τους μορφή, δηλ. σε ενώσεις που δεν υποβλήθηκαν σε χημική επεξεργασία και όλες οι ιδιότητές τους δεν ήταν γνωστές στους ανθρώπους. Στη διαδικασία μελέτης όλων των χαρακτηριστικών της ουσίας, εμφανίστηκαν νέες κατευθύνσεις χρήσης για αυτήν. Οι ιδιότητες του πυριτίου δεν έχουν μελετηθεί πλήρως μέχρι σήμερα - αυτό το στοιχείο, με ένα αρκετά ευρύ και ποικίλο φάσμα εφαρμογών, αφήνει χώρο για νέες ανακαλύψεις στις μελλοντικές γενιές επιστημόνων. Οι σύγχρονες τεχνολογίες θα επιταχύνουν σημαντικά αυτή τη διαδικασία. Τον 19ο αιώνα, πολλοί διάσημοι χημικοί προσπάθησαν να αποκτήσουν καθαρό πυρίτιο. Για πρώτη φορά, ο L. Tenard και ο J. Gay-Lussac το κατάφεραν το 1811, αλλά η ανακάλυψη του στοιχείου ανήκει στον J. Berzelius, ο οποίος μπόρεσε όχι μόνο να απομονώσει την ουσία, αλλά και να την περιγράψει. Ένας Σουηδός χημικός έλαβε πυρίτιο το 1823 χρησιμοποιώντας μέταλλο καλίου και άλας καλίου. Η αντίδραση έλαβε χώρα με καταλύτη υπό μορφή υψηλής θερμοκρασίας. Η ληφθείσα απλή γκριζοκαφέ ουσία ήταν άμορφο πυρίτιο. Το κρυσταλλικό καθαρό στοιχείο αποκτήθηκε το 1855 από τον St. Clair Deville. Η πολυπλοκότητα της απομόνωσης σχετίζεται άμεσα με την υψηλή αντοχή των ατομικών δεσμών. Και στις δύο περιπτώσεις, η χημική αντίδραση στοχεύει στη διαδικασία καθαρισμού από ακαθαρσίες, ενώ το άμορφο και το κρυσταλλικό μοντέλο έχουν διαφορετικές ιδιότητες.
Προφορά πυριτίου του χημικού στοιχείου
Όνομαη σκόνη που προέκυψε - kisel - προτάθηκε από τον Berzelius. Στο Ηνωμένο Βασίλειο και στις ΗΠΑ, το πυρίτιο εξακολουθεί να αποκαλείται τίποτε άλλο από πυρίτιο (Silicium) ή σιλικόνη (Silicon). Ο όρος προέρχεται από το λατινικό «πυρόλιθος» (ή «πέτρα») και στις περισσότερες περιπτώσεις συνδέεται με την έννοια «γη» λόγω της ευρείας κατανομής του στη φύση. Η ρωσική προφορά αυτής της χημικής ουσίας είναι διαφορετική, όλα εξαρτώνται από την πηγή. Ονομάστηκε πυρίτιο (ο Ζαχάρωφ χρησιμοποίησε αυτόν τον όρο το 1810), sicily (1824, Dvigubsky, Solovyov), πυρίτιο (1825, Strakhov) και μόνο το 1834 ο Ρώσος χημικός Γερμανός Ιβάνοβιτς Χες εισήγαγε το όνομα που χρησιμοποιείται ακόμα και σήμερα. οι περισσότερες πηγές - πυρίτιο. Στο περιοδικό σύστημα του Mendeleev, συμβολίζεται με το σύμβολο Si. Πώς διαβάζεται το χημικό στοιχείο πυρίτιο; Πολλοί επιστήμονες στις αγγλόφωνες χώρες προφέρουν το όνομά του ως "si" ή χρησιμοποιούν τη λέξη "σιλικόνη". Από εδώ προέρχεται το παγκοσμίως γνωστό όνομα της κοιλάδας, η οποία είναι μια τοποθεσία έρευνας και παραγωγής για την τεχνολογία υπολογιστών. Ο ρωσόφωνος πληθυσμός αποκαλεί το στοιχείο πυρίτιο (από την αρχαία ελληνική λέξη για "βράχος, βουνό").
Εύρεση στη φύση: καταθέσεις
Ολόκληρα ορεινά συστήματα αποτελούνται από ενώσεις πυριτίου, οι οποίες δεν βρίσκονται στην καθαρή τους μορφή, επειδή όλα τα γνωστά ορυκτά είναι διοξείδια ή πυριτικά άλατα (αλουμινοπυριτικά άλατα). Πέτρες εκπληκτικής ομορφιάς χρησιμοποιούνται από τους ανθρώπους ως διακοσμητικό υλικό - αυτά είναι οπάλια, αμέθυστοι, διάφοροι τύποι χαλαζία, ίασπις, χαλκηδόνιος, αχάτης, κρύσταλλος βράχου, καρνελιάνος και πολλά άλλα. Σχηματίστηκαν λόγω της συμπερίληψης διαφόρων ουσιών στη σύνθεση του πυριτίου, που καθόριζαν την πυκνότητα, τη δομή, το χρώμα και την κατεύθυνση χρήσης τους. Όλος ο ανόργανος κόσμος μπορεί να συσχετιστεί με αυτό το χημικό στοιχείο, το οποίο στο φυσικό περιβάλλον σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς με μέταλλα και αμέταλλα (ψευδάργυρος, μαγνήσιο, ασβέστιο, μαγγάνιο, τιτάνιο κ.λπ.). Σε σύγκριση με άλλες ουσίες, το πυρίτιο είναι άμεσα διαθέσιμο για εξόρυξη σε βιομηχανική κλίμακα: βρίσκεται στα περισσότερα είδη μεταλλευμάτων και ορυκτών. Επομένως, τα ενεργά αναπτυγμένα κοιτάσματα συνδέονται με τις διαθέσιμες πηγές ενέργειας παρά με τις εδαφικές συσσωρεύσεις ύλης. Χαλαζίτες και χαλαζιακή άμμος βρίσκονται σε όλες τις χώρες του κόσμου. Οι μεγαλύτεροι κατασκευαστές και προμηθευτές πυριτίου είναι: Κίνα, Νορβηγία, Γαλλία, ΗΠΑ (Δυτική Βιρτζίνια, Οχάιο, Αλαμπάμα, Νέα Υόρκη), Αυστραλία, Νότια Αφρική, Καναδάς, Βραζιλία. Όλοι οι κατασκευαστές χρησιμοποιούν διαφορετικές μεθόδους, οι οποίες εξαρτώνται από τον τύπο του προϊόντος που κατασκευάζεται (τεχνικό, ημιαγωγικό, πυρίτιο υψηλής συχνότητας). Ένα χημικό στοιχείο, επιπλέον εμπλουτισμένο ή, αντίθετα, καθαρισμένο από όλους τους τύπους ακαθαρσιών, έχει μεμονωμένες ιδιότητες από τις οποίες εξαρτάται η περαιτέρω χρήση του. Αυτό ισχύει και για αυτήν την ουσία. Η δομή του πυριτίου καθορίζει το εύρος της εφαρμογής του.
Ιστορικό χρήσης
Πολύ συχνά, λόγω της ομοιότητας των ονομάτων, οι άνθρωποι μπερδεύουν το πυρίτιο και τον πυριτόλιθο, αλλά αυτές οι έννοιες δεν είναι πανομοιότυπες. Ας φέρουμε σαφήνεια. Όπως ήδη αναφέρθηκε, το πυρίτιο στην καθαρή του μορφή δεν υπάρχει στη φύση, κάτι που δεν μπορούμε να πούμε για αυτόενώσεις (το ίδιο πυρίτιο). Τα κύρια ορυκτά και πετρώματα που σχηματίζονται από το διοξείδιο της ουσίας που εξετάζουμε είναι η άμμος (ποτάμι και χαλαζίας), ο χαλαζίας και οι χαλαζίτες, οι άστριοι και ο πυριτόλιθος. Όλοι πρέπει να έχουν ακούσει για το τελευταίο, γιατί του δίνεται μεγάλη σημασία στην ιστορία της ανάπτυξης της ανθρωπότητας. Τα πρώτα εργαλεία που δημιούργησαν οι άνθρωποι κατά τη Λίθινη Εποχή σχετίζονται με αυτήν την πέτρα. Οι αιχμηρές άκρες του, που σχηματίστηκαν όταν αποκόπηκαν από τον κύριο βράχο, διευκόλυναν πολύ το έργο των αρχαίων νοικοκυρών και τη δυνατότητα ακονίσματος - κυνηγών και ψαράδων. Το Flint δεν είχε τη δύναμη των μεταλλικών προϊόντων, αλλά τα αποτυχημένα εργαλεία ήταν εύκολο να αντικατασταθούν με νέα. Η χρήση του ως πυροσβέστη συνεχίστηκε για πολλούς αιώνες - μέχρι την εφεύρεση εναλλακτικών πηγών.
Σε ό,τι αφορά τις σύγχρονες πραγματικότητες, οι ιδιότητες του πυριτίου καθιστούν δυνατή τη χρήση της ουσίας για εσωτερική διακόσμηση ή δημιουργία κεραμικών πιάτων, ενώ, εκτός από όμορφη αισθητική εμφάνιση, έχει πολλές εξαιρετικές λειτουργικές ιδιότητες. Μια ξεχωριστή κατεύθυνση εφαρμογής του συνδέεται με την εφεύρεση του γυαλιού πριν από περίπου 3000 χρόνια. Αυτό το γεγονός κατέστησε δυνατή τη δημιουργία καθρεφτών, πιάτων, μωσαϊκού βιτρό από ενώσεις που περιέχουν πυρίτιο. Η φόρμουλα της αρχικής ουσίας συμπληρώθηκε με τα απαραίτητα συστατικά, τα οποία επέτρεψαν να δοθεί στο προϊόν το απαιτούμενο χρώμα και επηρέασαν την αντοχή του γυαλιού. Έργα τέχνης εκπληκτικής ομορφιάς και ποικιλίας κατασκευάστηκαν από τον άνθρωπο από ορυκτά και πέτρες που περιείχαν πυρίτιο. Οι θεραπευτικές ιδιότητες αυτού του στοιχείου περιγράφηκαν από επιστήμονες της αρχαιότητας και χρησιμοποιήθηκαν παντούτην ιστορία της ανθρωπότητας. Άνοιξαν πηγάδια για πόσιμο νερό, αποθήκες για αποθήκευση τροφίμων, που χρησιμοποιούνται τόσο στην καθημερινή ζωή όσο και στην ιατρική. Η σκόνη που ελήφθη ως αποτέλεσμα της λείανσης εφαρμόστηκε σε πληγές. Ιδιαίτερη προσοχή δόθηκε στο νερό, το οποίο εγχύθηκε σε πιάτα κατασκευασμένα από ενώσεις που περιείχαν πυρίτιο. Το χημικό στοιχείο αλληλεπιδρά με τη σύνθεσή του, γεγονός που κατέστησε δυνατή την καταστροφή ορισμένων παθογόνων βακτηρίων και μικροοργανισμών. Και αυτό απέχει πολύ από όλες τις βιομηχανίες όπου η ουσία που εξετάζουμε έχει πολύ, πολύ μεγάλη ζήτηση. Η δομή του πυριτίου καθορίζει την ευελιξία του.
Ιδιότητες
Για μια πιο λεπτομερή γνωριμία με τα χαρακτηριστικά μιας ουσίας, πρέπει να ληφθεί υπόψη λαμβάνοντας υπόψη όλες τις πιθανές ιδιότητες. Το σχέδιο χαρακτηρισμού του χημικού στοιχείου του πυριτίου περιλαμβάνει φυσικές ιδιότητες, ηλεκτροφυσικούς δείκτες, μελέτη ενώσεων, αντιδράσεις και συνθήκες διέλευσης τους κ.λπ. Το πυρίτιο σε κρυσταλλική μορφή έχει σκούρο γκρι χρώμα με μεταλλική γυαλάδα. Το επικεντρωμένο κυβικό πλέγμα είναι παρόμοιο με το ανθρακικό (διαμάντι), αλλά λόγω των μακρύτερων δεσμών δεν είναι τόσο ισχυρό. Η θέρμανση έως και 800 oC το κάνει πλαστικό, σε άλλες περιπτώσεις παραμένει εύθραυστο. Οι φυσικές ιδιότητες του πυριτίου καθιστούν αυτή την ουσία πραγματικά μοναδική: είναι διαφανής στην υπέρυθρη ακτινοβολία. Σημείο τήξεως - 1410 0С, σημείο βρασμού - 2600 0С, πυκνότητα υπό κανονικές συνθήκες - 2330 kg/m3. Η θερμική αγωγιμότητα δεν είναι σταθερή, για διαφορετικά δείγματα λαμβάνεταικατά προσέγγιση τιμή 25 0S. Οι ιδιότητες του ατόμου του πυριτίου του επιτρέπουν να χρησιμοποιείται ως ημιαγωγός. Αυτή η κατεύθυνση εφαρμογής είναι η μεγαλύτερη ζήτηση στον σύγχρονο κόσμο. Το μέγεθος της ηλεκτρικής αγωγιμότητας επηρεάζεται από τη σύνθεση του πυριτίου και τα στοιχεία που βρίσκονται σε συνδυασμό με αυτό. Έτσι, για αυξημένη ηλεκτρονική αγωγιμότητα, χρησιμοποιούνται αντιμόνιο, αρσενικό, φώσφορος, για διάτρητο - αλουμίνιο, γάλλιο, βόριο, ίνδιο. Κατά τη δημιουργία συσκευών με πυρίτιο ως αγωγό, χρησιμοποιείται επιφανειακή επεξεργασία με συγκεκριμένο παράγοντα, ο οποίος επηρεάζει τη λειτουργία της συσκευής.
Οι ιδιότητες του πυριτίου ως εξαιρετικός αγωγός χρησιμοποιούνται ευρέως στα σύγχρονα όργανα. Ιδιαίτερα σημαντική είναι η χρήση του στην παραγωγή σύνθετου εξοπλισμού (για παράδειγμα, σύγχρονες υπολογιστικές συσκευές, υπολογιστές).
Πυρίτιο: χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου
Στις περισσότερες περιπτώσεις, το πυρίτιο είναι τετρασθενές, υπάρχουν επίσης δεσμοί στους οποίους μπορεί να έχει τιμή +2. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ανενεργό, έχει ισχυρές ενώσεις και σε θερμοκρασία δωματίου μπορεί να αντιδράσει μόνο με το φθόριο, το οποίο βρίσκεται σε αέρια κατάσταση συσσωμάτωσης. Αυτό οφείλεται στην επίδραση του μπλοκαρίσματος της επιφάνειας με μια μεμβράνη διοξειδίου, η οποία παρατηρείται όταν αλληλεπιδρά με το οξυγόνο ή το νερό του περιβάλλοντος. Για τη διέγερση των αντιδράσεων, πρέπει να χρησιμοποιηθεί ένας καταλύτης: η αύξηση της θερμοκρασίας είναι ιδανική για μια ουσία όπως το πυρίτιο. Το χημικό στοιχείο αλληλεπιδρά με το οξυγόνο σε 400-500 0С, ως αποτέλεσμα, το φιλμ διοξειδίου αυξάνεται, η διαδικασίαοξείδωση. Όταν η θερμοκρασία ανεβαίνει στους 50 0С, παρατηρείται αντίδραση με βρώμιο, χλώριο, ιώδιο, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό πτητικών τετρααλογονιδίων. Το πυρίτιο δεν αλληλεπιδρά με οξέα, με εξαίρεση ένα μείγμα υδροφθορικού και νιτρικού οξέος, ενώ οποιοδήποτε αλκάλιο σε θερμαινόμενη κατάσταση είναι διαλύτης. Τα υδρογόνα πυριτίου σχηματίζονται μόνο με την αποσύνθεση πυριτιδίων· δεν αντιδρά με το υδρογόνο. Οι ενώσεις με βόριο και άνθρακα διακρίνονται από τη μεγαλύτερη αντοχή και χημική παθητικότητα. Η υψηλή αντοχή σε αλκάλια και οξέα συνδέεται με το άζωτο, το οποίο εμφανίζεται σε θερμοκρασίες πάνω από 1000 0С. Τα πυριτίδια λαμβάνονται με αντίδραση με μέταλλα και σε αυτή την περίπτωση, το σθένος που δείχνει το πυρίτιο εξαρτάται από το πρόσθετο στοιχείο. Ο τύπος της ουσίας που σχηματίζεται με τη συμμετοχή του μετάλλου μετάπτωσης είναι ανθεκτικός στα οξέα. Η δομή του ατόμου του πυριτίου επηρεάζει άμεσα τις ιδιότητές του και την ικανότητά του να αλληλεπιδρά με άλλα στοιχεία. Η διαδικασία σχηματισμού δεσμών στη φύση και υπό επιρροές σε μια ουσία (σε εργαστηριακές, βιομηχανικές συνθήκες) διαφέρει σημαντικά. Η δομή του πυριτίου υποδηλώνει τη χημική του δράση.
Κτίριο
Η δομή του ατόμου του πυριτίου έχει τα δικά της χαρακτηριστικά. Το φορτίο του πυρήνα είναι +14, που αντιστοιχεί στον αύξοντα αριθμό στο περιοδικό σύστημα. Ο αριθμός των φορτισμένων σωματιδίων: πρωτόνια - 14; ηλεκτρόνια - 14; νετρόνια - 14. Το σχήμα της δομής του ατόμου του πυριτίου έχει την εξής μορφή: Si +14) 2) 8) 4. Στο τελευταίο (εξωτερικό) επίπεδο υπάρχουν 4ηλεκτρόνιο, το οποίο καθορίζει την κατάσταση οξείδωσης με το πρόσημο «+» ή «-». Το οξείδιο του πυριτίου έχει τον τύπο SiO2 (σθένος 4+), η πτητική ένωση υδρογόνου είναι SiH4 (σθένος -4). Ο μεγάλος όγκος του ατόμου του πυριτίου καθιστά δυνατό σε ορισμένες ενώσεις να έχει αριθμό συντονισμού 6, για παράδειγμα, όταν συνδυάζεται με φθόριο. Μοριακή μάζα - 28, ατομική ακτίνα - 132 μ.μ., διαμόρφωση κελύφους ηλεκτρονίων: 1S22S22P622S22P6
3S23P2.
Αίτηση
Το επιφανειακό ή πλήρως εμποτισμένο πυρίτιο χρησιμοποιείται ως ημιαγωγός στη δημιουργία πολλών, συμπεριλαμβανομένων συσκευών υψηλής ακρίβειας (για παράδειγμα, ηλιακά φωτοκύτταρα, τρανζίστορ, ανορθωτές κ.λπ.). Το εξαιρετικά καθαρό πυρίτιο χρησιμοποιείται για τη δημιουργία ηλιακών κυψελών (ενέργεια). Ο μονοκρυσταλλικός τύπος χρησιμοποιείται για την κατασκευή καθρεφτών και λέιζερ αερίου. Από ενώσεις πυριτίου λαμβάνονται γυαλί, κεραμικά πλακίδια, πιάτα, πορσελάνη, φαγεντιανή. Είναι δύσκολο να περιγραφεί η ποικιλία των τύπων των προϊόντων που λαμβάνονται, η λειτουργία τους πραγματοποιείται σε επίπεδο νοικοκυριού, στην τέχνη και την επιστήμη και στην παραγωγή. Το τσιμέντο που προκύπτει χρησιμεύει ως πρώτη ύλη για τη δημιουργία οικοδομικών μιγμάτων και τούβλων, υλικών φινιρίσματος. Η εξάπλωση ελαίων, λιπαντικών με βάση ενώσεις οργανοπυριτίου μπορεί να μειώσει σημαντικά τη δύναμη τριβής στα κινούμενα μέρη πολλών μηχανισμών. Τα πυριτικά χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία λόγω των μοναδικών ιδιοτήτων τους στον τομέα της αντοχής σε επιθετικά μέσα (οξέα, θερμοκρασίες). Τα ηλεκτρικά, πυρηνικά και χημικά χαρακτηριστικά τους λαμβάνονται υπόψη από ειδικούς σε πολύπλοκες βιομηχανίες,δεν παίζει τον τελευταίο ρόλο η δομή του ατόμου του πυριτίου.
Έχουμε παραθέσει τις πιο υψηλής τεχνολογίας και προηγμένες εφαρμογές μέχρι σήμερα. Το πιο κοινό τεχνικό πυρίτιο μεγάλου όγκου χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές:
- Ως πρώτη ύλη για την παραγωγή καθαρότερης ουσίας.
- Για κράματα στη μεταλλουργική βιομηχανία: η παρουσία πυριτίου αυξάνει την ανθεκτικότητα, αυξάνει την αντοχή στη διάβρωση και τη μηχανική αντοχή (μια περίσσεια αυτού του στοιχείου μπορεί να κάνει το κράμα πολύ εύθραυστο).
- Ως αποξειδωτικό για την απομάκρυνση της περίσσειας οξυγόνου από το μέταλλο.
- Πρώτες ύλες για την παραγωγή σιλανίων (ενώσεις πυριτίου με οργανικές ουσίες).
- Για την παραγωγή υδρογόνου από κράμα πυριτίου και σιδήρου.
- Κατασκευή ηλιακών συλλεκτών.
Η σημασία αυτής της ουσίας είναι επίσης μεγάλη για τη φυσιολογική λειτουργία του ανθρώπινου σώματος. Η δομή του πυριτίου, οι ιδιότητές του είναι καθοριστικές σε αυτή την περίπτωση. Ταυτόχρονα, η υπερβολική ή έλλειψή του οδηγεί σε σοβαρές ασθένειες.
Στο ανθρώπινο σώμα
Η ιατρική χρησιμοποιεί από καιρό το πυρίτιο ως βακτηριοκτόνο και αντισηπτικό παράγοντα. Αλλά με όλα τα οφέλη της εξωτερικής χρήσης, αυτό το στοιχείο πρέπει να ανανεώνεται συνεχώς στο ανθρώπινο σώμα. Ένα κανονικό επίπεδο του περιεχομένου του θα βελτιώσει τη ζωή γενικά. Σε περίπτωση έλλειψής του, περισσότερα από 70 ιχνοστοιχεία και βιταμίνες δεν θα απορροφηθούν από τον οργανισμό, γεγονός που θα μειώσει σημαντικάαντοχή σε μια σειρά ασθενειών. Το υψηλότερο ποσοστό πυριτίου παρατηρείται σε οστά, δέρμα, τένοντες. Παίζει το ρόλο ενός δομικού στοιχείου που διατηρεί τη δύναμη και χαρίζει ελαστικότητα. Όλοι οι σκληροί σκελετικοί ιστοί σχηματίζονται από τις ενώσεις του. Ως αποτέλεσμα πρόσφατων μελετών, βρέθηκε περιεκτικότητα σε πυρίτιο στα νεφρά, το πάγκρεας και τους συνδετικούς ιστούς. Ο ρόλος αυτών των οργάνων στη λειτουργία του σώματος είναι αρκετά μεγάλος, επομένως η μείωση του περιεχομένου του θα έχει επιζήμια επίδραση σε πολλούς βασικούς δείκτες υποστήριξης της ζωής. Το σώμα πρέπει να λαμβάνει 1 γραμμάριο πυριτίου την ημέρα με φαγητό και νερό - αυτό θα βοηθήσει στην αποφυγή πιθανών ασθενειών, όπως φλεγμονή του δέρματος, μαλάκωμα των οστών, σχηματισμός λίθων στο ήπαρ, τα νεφρά, προβλήματα όρασης, τρίχα και νύχια, αθηροσκλήρωση. Με επαρκές επίπεδο αυτού του στοιχείου, αυξάνεται η ανοσία, ομαλοποιούνται οι μεταβολικές διεργασίες και βελτιώνεται η αφομοίωση πολλών στοιχείων που είναι απαραίτητα για την ανθρώπινη υγεία. Η μεγαλύτερη ποσότητα πυριτίου βρίσκεται στα δημητριακά, το ραπανάκι, το φαγόπυρο. Το νερό πυριτίου θα φέρει σημαντικά οφέλη. Για να προσδιορίσετε την ποσότητα και τη συχνότητα χρήσης του, είναι προτιμότερο να συμβουλευτείτε έναν ειδικό.
