Στη φύση, το χλώριο εμφανίζεται σε αέρια κατάσταση και μόνο με τη μορφή ενώσεων με άλλα αέρια. Υπό συνθήκες κοντά στο φυσιολογικό, είναι ένα πρασινωπό, δηλητηριώδες, καυστικό αέριο. Έχει περισσότερο βάρος από τον αέρα. Έχει μια γλυκιά μυρωδιά. Το μόριο χλωρίου περιέχει δύο άτομα. Δεν καίγεται σε ηρεμία, αλλά σε υψηλές θερμοκρασίες αλληλεπιδρά με το υδρογόνο, μετά την οποία είναι δυνατή μια έκρηξη. Ως αποτέλεσμα, απελευθερώνεται αέριο φωσγένιο. Πολύ δηλητηριώδες. Έτσι, ακόμη και σε χαμηλή συγκέντρωση στον αέρα (0,001 mg ανά 1 dm3) μπορεί να προκαλέσει θάνατο. Το κύριο χαρακτηριστικό του μη μεταλλικού χλωρίου είναι ότι είναι βαρύτερο από τον αέρα, επομένως, θα βρίσκεται πάντα κοντά στο πάτωμα με τη μορφή κιτρινοπράσινης ομίχλης.
Ιστορικά γεγονότα
Για πρώτη φορά στην πράξη, αυτή η ουσία ελήφθη από τον K. Schelee το 1774 με συνδυασμό υδροχλωρικού οξέος και πυρολουσίτη. Ωστόσο, μόλις το 1810, ο P. Davy μπόρεσε να χαρακτηρίσει το χλώριο και να το αποδείξειένα ξεχωριστό χημικό στοιχείο.
Αξίζει να σημειωθεί ότι το 1772 ο Joseph Priestley κατάφερε να αποκτήσει υδροχλώριο - μια ένωση χλωρίου με υδρογόνο, αλλά ο χημικός δεν μπορούσε να διαχωρίσει αυτά τα δύο στοιχεία.
Χημικός χαρακτηρισμός του χλωρίου
Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο της κύριας υποομάδας της ομάδας VII του περιοδικού πίνακα. Βρίσκεται στην τρίτη περίοδο και έχει ατομικό αριθμό 17 (17 πρωτόνια στον ατομικό πυρήνα). Αντιδραστικό αμέταλλο. Ορίζεται με τα γράμματα Cl.
Είναι τυπικός εκπρόσωπος των αλογόνων. Πρόκειται για αέρια που δεν έχουν χρώμα, αλλά έχουν έντονη έντονη μυρωδιά. Συνήθως τοξικό. Όλα τα αλογόνα είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Αρχίζουν να καπνίζουν όταν εκτίθενται σε υγρό αέρα.
Εξωτερική ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου Cl 3s2Зр5. Επομένως, στις ενώσεις, το χημικό στοιχείο εμφανίζει επίπεδα οξείδωσης -1, +1, +3, +4, +5, +6 και +7. Η ομοιοπολική ακτίνα του ατόμου είναι 0,96 Α, η ιοντική ακτίνα του Cl είναι 1,83 Α, η συγγένεια του ατόμου με το ηλεκτρόνιο είναι 3,65 eV, το επίπεδο ιονισμού είναι 12,87 eV.
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, το χλώριο είναι ένα αρκετά ενεργό αμέταλλο, το οποίο σας επιτρέπει να δημιουργείτε ενώσεις με σχεδόν οποιοδήποτε μέταλλο (σε ορισμένες περιπτώσεις, θερμαίνοντας ή χρησιμοποιώντας υγρασία, ενώ εκτοπίζει το βρώμιο) και μη μέταλλα. Σε μορφή σκόνης, αντιδρά με μέταλλα μόνο όταν εκτίθεται σε υψηλές θερμοκρασίες.
Μέγιστη θερμοκρασία καύσης - 2250 °C. Με το οξυγόνο, μπορεί να σχηματίσει οξείδια, υποχλωριώδες, χλωρίτες και χλωρικά. Όλες οι ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο γίνονται εκρηκτικές όταν αλληλεπιδρούν με την οξείδωσηουσίες. Αξίζει να σημειωθεί ότι τα οξείδια του χλωρίου μπορούν να εκραγούν τυχαία, ενώ τα χλωρικά εκρήγνυνται μόνο όταν εκτίθενται σε οποιονδήποτε εκκινητή.
Χαρακτηρισμός του χλωρίου κατά θέση στον Περιοδικό Πίνακα:
• απλή ουσία;
• στοιχείο της δέκατης έβδομης ομάδας του περιοδικού πίνακα;
• τρίτη περίοδος της τρίτης σειράς;
• έβδομη ομάδα της κύριας υποομάδας;
• ατομικός αριθμός 17;
• συμβολίζεται με το σύμβολο Cl;
• αντιδραστικό μη μέταλλο;
• ανήκει στην ομάδα αλογόνου;
• υπό σχεδόν κανονικές συνθήκες, είναι ένα δηλητηριώδες αέριο κιτρινοπράσινο χρώμα με έντονη οσμή.
• το μόριο χλωρίου έχει 2 άτομα (τύπος Cl2).
Φυσικές ιδιότητες του χλωρίου:
• Σημείο βρασμού: -34,04 °С;
• Σημείο τήξεως: -101,5 °С;
• Αέρια πυκνότητα - 3,214 g/l, • πυκνότητα υγρό χλώριο (κατά τη διάρκεια του βρασμού) - 1,537 g/cm3;
• πυκνότητα στερεού χλωρίου - 1,9 g/cm 3;
• συγκεκριμένος όγκος – 1,745 x 10-3 l/έτος.
Χλώριο: χαρακτηριστικά μεταβολών θερμοκρασίας
Σε αέρια κατάσταση, τείνει να υγροποιείται εύκολα. Σε πίεση 8 ατμοσφαιρών και θερμοκρασία 20 ° C, μοιάζει με πρασινοκίτρινο υγρό. Έχει πολύ υψηλές ιδιότητες διάβρωσης. Όπως δείχνει η πρακτική, αυτό το χημικό στοιχείο μπορεί να διατηρήσει μια υγρή κατάσταση μέχρι μια κρίσιμη θερμοκρασία (143 ° C), με την επιφύλαξη αύξησης της πίεσης.
Αν κρυώσει στους -32 °C,θα αλλάξει την κατάσταση συσσώρευσής του σε υγρή, ανεξάρτητα από την ατμοσφαιρική πίεση. Με περαιτέρω μείωση της θερμοκρασίας, εμφανίζεται κρυστάλλωση (στους -101 ° C).
Χλώριο στη φύση
Ο φλοιός της γης περιέχει μόνο 0,017% χλώριο. Ο κύριος όγκος είναι σε ηφαιστειακά αέρια. Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η ουσία έχει υψηλή χημική δράση, ως αποτέλεσμα της οποίας εμφανίζεται στη φύση σε ενώσεις με άλλα στοιχεία. Ωστόσο, πολλά μέταλλα περιέχουν χλώριο. Το χαρακτηριστικό του στοιχείου επιτρέπει τον σχηματισμό περίπου εκατό διαφορετικών ορυκτών. Κατά κανόνα, αυτά είναι χλωρίδια μετάλλων.
Επίσης, μεγάλη ποσότητα βρίσκεται στους ωκεανούς - σχεδόν 2%. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα χλωρίδια διαλύονται πολύ ενεργά και μεταφέρονται από τα ποτάμια και τις θάλασσες. Η αντίστροφη διαδικασία είναι επίσης δυνατή. Το χλώριο ξεπλένεται πίσω στην ακτή και στη συνέχεια ο άνεμος το μεταφέρει. Γι' αυτό και η μεγαλύτερη συγκέντρωσή του παρατηρείται στις παράκτιες ζώνες. Στις άνυδρες περιοχές του πλανήτη, το αέριο που εξετάζουμε σχηματίζεται από την εξάτμιση του νερού, με αποτέλεσμα να εμφανίζονται αλυκές. Περίπου 100 εκατομμύρια τόνοι αυτής της ουσίας εξορύσσονται ετησίως στον κόσμο. Κάτι που, ωστόσο, δεν προκαλεί έκπληξη, γιατί υπάρχουν πολλά κοιτάσματα που περιέχουν χλώριο. Τα χαρακτηριστικά του, ωστόσο, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη γεωγραφική του θέση.
Μέθοδοι λήψης χλωρίου
Σήμερα, υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για τη λήψη χλωρίου, από τις οποίες οι ακόλουθες είναι οι πιο συνηθισμένες:
1. διάφραγμα. Είναι το πιο απλό και το λιγότερο ακριβό. υδροχλωρικόςτο διάλυμα στην ηλεκτρόλυση του διαφράγματος εισέρχεται στον χώρο της ανόδου. Περαιτέρω το πλέγμα καθόδου χάλυβα ρέει στο διάφραγμα. Περιέχει μικρή ποσότητα πολυμερών ινών. Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό αυτής της συσκευής είναι η αντίθετη ροή. Κατευθύνεται από τον χώρο της ανόδου στον χώρο της καθόδου, γεγονός που καθιστά δυνατή τη χωριστή λήψη χλωρίου και αλυσίβας.
2. Μεμβράνη. Το πιο ενεργειακά αποδοτικό, αλλά δύσκολο να εφαρμοστεί σε έναν οργανισμό. Παρόμοιο με το διάφραγμα. Η διαφορά είναι ότι οι χώροι ανόδου και καθόδου χωρίζονται πλήρως από μια μεμβράνη. Επομένως, η έξοδος είναι δύο ξεχωριστές ροές.
Αξίζει να σημειωθεί ότι το χαρακτηριστικό της χημ. στοιχείο (χλώριο) που λαμβάνεται με αυτές τις μεθόδους θα είναι διαφορετικό. Η μέθοδος μεμβράνης θεωρείται πιο «καθαρή».
3. Μέθοδος υδραργύρου με υγρή κάθοδο. Σε σύγκριση με άλλες τεχνολογίες, αυτή η επιλογή σάς επιτρέπει να λαμβάνετε το πιο καθαρό χλώριο.
Το κύριο διάγραμμα της εγκατάστασης αποτελείται από έναν ηλεκτρολύτη και διασυνδεδεμένη αντλία και αποσυνθέτη αμαλγάματος. Ο υδράργυρος που αντλείται από την αντλία μαζί με ένα διάλυμα κοινού αλατιού χρησιμεύει ως κάθοδος και ηλεκτρόδια άνθρακα ή γραφίτη χρησιμεύουν ως άνοδος. Η αρχή λειτουργίας της εγκατάστασης είναι η εξής: απελευθερώνεται χλώριο από τον ηλεκτρολύτη, το οποίο απομακρύνεται από τον ηλεκτρολύτη μαζί με τον ανολύτη. Οι ακαθαρσίες και τα υπολείμματα χλωρίου αφαιρούνται από το τελευταίο, κορεσμένα με αλίτη και επιστρέφονται σε ηλεκτρόλυση ξανά.
Οι απαιτήσεις βιομηχανικής ασφάλειας και η ασύμφορη παραγωγή οδήγησαν στην αντικατάσταση της υγρής καθόδου με μια στερεή.
Η χρήση του χλωρίου στη βιομηχανίασκοποί
Οι ιδιότητες του χλωρίου του επιτρέπουν να χρησιμοποιείται ενεργά στη βιομηχανία. Με τη βοήθεια αυτού του χημικού στοιχείου λαμβάνονται διάφορες οργανοχλωρικές ενώσεις (χλωριούχο βινύλιο, χλωρό-καουτσούκ κ.λπ.), φάρμακα και απολυμαντικά. Αλλά η μεγαλύτερη θέση που καταλαμβάνει η βιομηχανία είναι η παραγωγή υδροχλωρικού οξέος και ασβέστη.
Μέθοδοι για τον καθαρισμό του πόσιμου νερού χρησιμοποιούνται ευρέως. Σήμερα προσπαθούν να απομακρυνθούν από αυτή τη μέθοδο, αντικαθιστώντας την με οζονισμό, αφού η ουσία που εξετάζουμε επηρεάζει αρνητικά τον ανθρώπινο οργανισμό, εξάλλου το χλωριωμένο νερό καταστρέφει τους αγωγούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι σε ελεύθερη κατάσταση το Cl επηρεάζει αρνητικά τους σωλήνες που κατασκευάζονται από πολυολεφίνες. Ωστόσο, οι περισσότερες χώρες προτιμούν τη μέθοδο χλωρίωσης.
Επίσης, το χλώριο χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία. Με τη βοήθειά του, λαμβάνεται μια σειρά από σπάνια μέταλλα (νιόβιο, ταντάλιο, τιτάνιο). Στη χημική βιομηχανία, διάφορες οργανοχλωρικές ενώσεις χρησιμοποιούνται ενεργά για τον έλεγχο των ζιζανίων και για άλλους γεωργικούς σκοπούς, το στοιχείο χρησιμοποιείται επίσης ως λευκαντικό.
Λόγω της χημικής του δομής, το χλώριο καταστρέφει τις περισσότερες οργανικές και ανόργανες βαφές. Αυτό επιτυγχάνεται με τον πλήρη αποχρωματισμό τους. Ένα τέτοιο αποτέλεσμα είναι δυνατό μόνο εάν υπάρχει νερό, επειδή η διαδικασία λεύκανσης συμβαίνει λόγω του ατομικού οξυγόνου, το οποίο σχηματίζεται μετά τη διάσπαση του χλωρίου: Cl2 + H2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. Αυτή η μέθοδος έχει χρησιμοποιηθεί από ένα ζευγάριπριν από αιώνες και εξακολουθεί να είναι δημοφιλής σήμερα.
Η χρήση αυτής της ουσίας είναι πολύ δημοφιλής για την παραγωγή οργανοχλωρικών εντομοκτόνων. Αυτά τα γεωργικά παρασκευάσματα σκοτώνουν επιβλαβείς οργανισμούς, αφήνοντας τα φυτά ανέπαφα. Ένα σημαντικό μέρος όλου του χλωρίου που εξορύσσεται στον πλανήτη προορίζεται για γεωργικές ανάγκες.
Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή πλαστικών ενώσεων και καουτσούκ. Με τη βοήθειά τους κατασκευάζονται μόνωση καλωδίων, χαρτικά, εξοπλισμός, κελύφη οικιακών συσκευών κλπ. Υπάρχει η άποψη ότι τα λάστιχα που λαμβάνονται με αυτόν τον τρόπο βλάπτουν έναν άνθρωπο, αλλά αυτό δεν επιβεβαιώνεται από την επιστήμη.
Αξίζει να σημειωθεί ότι το χλώριο (τα χαρακτηριστικά της ουσίας αποκαλύφθηκαν λεπτομερώς από εμάς νωρίτερα) και τα παράγωγά του, όπως το αέριο μουστάρδας και το φωσγένιο, χρησιμοποιούνται επίσης για στρατιωτικούς σκοπούς για την απόκτηση παραγόντων χημικού πολέμου.
Χλώριο ως φωτεινός εκπρόσωπος των μη μετάλλων
Τα μη μέταλλα είναι απλές ουσίες που περιλαμβάνουν αέρια και υγρά. Στις περισσότερες περιπτώσεις, διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα χειρότερα από τα μέταλλα και έχουν σημαντικές διαφορές στα φυσικά και μηχανικά χαρακτηριστικά. Με τη βοήθεια υψηλού επιπέδου ιονισμού, είναι σε θέση να σχηματίσουν ομοιοπολικές χημικές ενώσεις. Παρακάτω, θα δοθεί ένα χαρακτηριστικό ενός μη μετάλλου χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του χλωρίου.
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, αυτό το χημικό στοιχείο είναι αέριο. Υπό κανονικές συνθήκες, του λείπουν εντελώς ιδιότητες παρόμοιες με αυτές των μετάλλων. Χωρίς εξωτερική βοήθεια, δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει με το οξυγόνο, το άζωτο, τον άνθρακα κ.λπ.παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες σε δεσμούς με απλές ουσίες και μερικές πολύπλοκες. Αναφέρεται σε αλογόνα, κάτι που αντικατοπτρίζεται ξεκάθαρα στα χημικά χαρακτηριστικά του. Σε ενώσεις με άλλους εκπροσώπους αλογόνων (βρώμιο, αστατίνη, ιώδιο), τις εκτοπίζει. Στην αέρια κατάσταση, το χλώριο (το χαρακτηριστικό του είναι μια άμεση επιβεβαίωση αυτού) διαλύεται καλά. Είναι εξαιρετικό απολυμαντικό. Σκοτώνει μόνο ζωντανούς οργανισμούς, γεγονός που το καθιστά απαραίτητο στη γεωργία και την ιατρική.
Χρήση ως δηλητηριώδη ουσία
Το χαρακτηριστικό του ατόμου χλωρίου επιτρέπει τη χρήση του ως δηλητηριώδους παράγοντα. Για πρώτη φορά, το αέριο χρησιμοποιήθηκε από τη Γερμανία στις 22 Απριλίου 1915, κατά τη διάρκεια του Πρώτου Παγκοσμίου Πολέμου, ως αποτέλεσμα του οποίου πέθαναν περίπου 15 χιλιάδες άνθρωποι. Προς το παρόν, δεν χρησιμοποιείται ως δηλητηριώδης ουσία.
Ας δώσουμε μια σύντομη περιγραφή του χημικού στοιχείου ως ασφυκτικού παράγοντα. Επηρεάζει το ανθρώπινο σώμα μέσω ασφυξίας. Πρώτον, ερεθίζει την ανώτερη αναπνευστική οδό και τους βλεννογόνους των ματιών. Ένας δυνατός βήχας ξεκινά με κρίσεις ασφυξίας. Περαιτέρω, διεισδύοντας στους πνεύμονες, το αέριο διαβρώνει τον πνευμονικό ιστό, γεγονός που οδηγεί σε οίδημα. Σπουδαίος! Το χλώριο είναι μια ουσία ταχείας δράσης.
Ανάλογα με τη συγκέντρωση στον αέρα, τα συμπτώματα είναι διαφορετικά. Με χαμηλή περιεκτικότητα σε ένα άτομο, παρατηρείται ερυθρότητα της βλεννογόνου μεμβράνης των ματιών, ελαφρά δύσπνοια. Το περιεχόμενο στην ατμόσφαιρα 1,5-2 g/m3 προκαλεί βαρύτητα και συγκινήσεις στο στήθος, οξύ πόνο στην ανώτερη αναπνευστική οδό. Επίσης, η κατάσταση μπορεί να συνοδεύεται από σοβαρή δακρύρροια. Μετά από 10-15 λεπτά στο δωμάτιομε τέτοια συγκέντρωση χλωρίου, συμβαίνει σοβαρό έγκαυμα των πνευμόνων και θάνατος. Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, ο θάνατος είναι πιθανός μέσα σε ένα λεπτό από παράλυση της ανώτερης αναπνευστικής οδού.
Όταν εργάζεστε με αυτήν την ουσία, συνιστάται να χρησιμοποιείτε φόρμες, μάσκες αερίου, γάντια.
Χλώριο στη ζωή των οργανισμών και των φυτών
Το χλώριο είναι μέρος σχεδόν όλων των ζωντανών οργανισμών. Η ιδιαιτερότητα είναι ότι υπάρχει όχι στην καθαρή του μορφή, αλλά με τη μορφή ενώσεων.
Σε οργανισμούς ζώων και ανθρώπων, τα ιόντα χλωρίου διατηρούν την οσμωτική ισότητα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν την καταλληλότερη ακτίνα για διείσδυση στα κύτταρα της μεμβράνης. Μαζί με τα ιόντα καλίου, το Cl ρυθμίζει την ισορροπία νερού-αλατιού. Στο έντερο, τα ιόντα χλωρίου δημιουργούν ένα ευνοϊκό περιβάλλον για τη δράση των πρωτεολυτικών ενζύμων του γαστρικού υγρού. Τα κανάλια χλωρίου παρέχονται σε πολλά κύτταρα του σώματός μας. Μέσω αυτών, γίνεται ανταλλαγή μεσοκυττάριων υγρών και διατηρείται το pH του κυττάρου. Περίπου το 85% του συνολικού όγκου αυτού του στοιχείου στο σώμα βρίσκεται στον μεσοκυττάριο χώρο. Αποβάλλεται από το σώμα μέσω της ουρήθρας. Παράγεται από το γυναικείο σώμα κατά τη διάρκεια του θηλασμού.
Σε αυτό το στάδιο ανάπτυξης, είναι δύσκολο να πούμε κατηγορηματικά ποιες ασθένειες προκαλούνται από το χλώριο και τις ενώσεις του. Αυτό οφείλεται στην έλλειψη έρευνας σε αυτόν τον τομέα.
Επίσης, ιόντα χλωρίου υπάρχουν στα φυτικά κύτταρα. Συμμετέχει ενεργά στην ανταλλαγή ενέργειας. Χωρίς αυτό το στοιχείο, η διαδικασία της φωτοσύνθεσης είναι αδύνατη. Με τη βοήθειά τουοι ρίζες απορροφούν ενεργά τις απαραίτητες ουσίες. Αλλά μια υψηλή συγκέντρωση χλωρίου στα φυτά μπορεί να έχει επιζήμια επίδραση (επιβράδυνση της διαδικασίας της φωτοσύνθεσης, διακοπή ανάπτυξης και ανάπτυξης).
Ωστόσο, υπάρχουν τέτοιοι εκπρόσωποι της χλωρίδας που θα μπορούσαν να «κάνουν φίλους» ή τουλάχιστον να τα βγάλουν πέρα με αυτό το στοιχείο. Το χαρακτηριστικό ενός μη μετάλλου (χλώριο) περιέχει ένα τέτοιο στοιχείο όπως η ικανότητα μιας ουσίας να οξειδώνει τα εδάφη. Κατά τη διαδικασία της εξέλιξης, τα φυτά που αναφέρονται παραπάνω, που ονομάζονται αλόφυτα, κατέλαβαν άδεια αλμυρά έλη, τα οποία ήταν άδεια λόγω της υπεραφθονίας αυτού του στοιχείου. Απορροφούν ιόντα χλωρίου και στη συνέχεια απαλλαγούν από αυτά με τη βοήθεια της πτώσης των φύλλων.
Μεταφορά και αποθήκευση χλωρίου
Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να μετακινήσετε και να αποθηκεύσετε το χλώριο. Το χαρακτηριστικό του στοιχείου συνεπάγεται την ανάγκη ειδικών κυλίνδρων υψηλής πίεσης. Τέτοια δοχεία έχουν μια σήμανση αναγνώρισης - μια κάθετη πράσινη γραμμή. Οι κύλινδροι πρέπει να ξεπλένονται σχολαστικά κάθε μήνα. Με παρατεταμένη αποθήκευση χλωρίου, σχηματίζεται ένα πολύ εκρηκτικό ίζημα - τριχλωριούχο άζωτο. Είναι δυνατή η αυτόματη ανάφλεξη και έκρηξη εάν δεν τηρηθούν όλοι οι κανόνες ασφαλείας.
Μελέτη χλωρίου
Οι μελλοντικοί χημικοί θα πρέπει να γνωρίζουν τα χαρακτηριστικά του χλωρίου. Σύμφωνα με το σχέδιο, οι μαθητές της 9ης τάξης μπορούν ακόμη και να κάνουν εργαστηριακά πειράματα με αυτήν την ουσία με βάση τις βασικές γνώσεις του κλάδου. Φυσικά, ο δάσκαλος είναι υποχρεωμένος να πραγματοποιήσει ενημέρωση για την ασφάλεια.
Η σειρά εργασίας είναι η εξής: πρέπει να πάρετε μια φιάλη μεχλώριο και ρίξτε μέσα μικρά μεταλλικά ρινίσματα. Κατά την πτήση, τα τσιπ θα φουντώσουν με φωτεινούς λαμπερούς σπινθήρες και ταυτόχρονα σχηματίζεται ελαφρύς λευκός καπνός SbCl3. Όταν το αλουμινόχαρτο βυθιστεί σε ένα δοχείο με χλώριο, θα αναφλεγεί επίσης αυθόρμητα και οι πύρινες νιφάδες χιονιού θα πέσουν αργά στον πυθμένα της φιάλης. Κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα καπνό υγρό - SnCl4. Όταν τοποθετούνται ρινίσματα σιδήρου στο δοχείο, σχηματίζονται κόκκινες «σταγόνες» και εμφανίζεται κόκκινος καπνός FeCl3.
Μαζί με την πρακτική εργασία, η θεωρία επαναλαμβάνεται. Συγκεκριμένα, ένα ερώτημα όπως ο χαρακτηρισμός του χλωρίου ανά θέση στο περιοδικό σύστημα (που περιγράφεται στην αρχή του άρθρου).
Ως αποτέλεσμα των πειραμάτων, αποδεικνύεται ότι το στοιχείο αντιδρά ενεργά σε οργανικές ενώσεις. Εάν τοποθετήσετε βαμβάκι εμποτισμένο με νέφτι σε ένα βάζο με χλώριο, θα αναφλεγεί αμέσως και η αιθάλη θα πέσει απότομα από τη φιάλη. Το νάτριο σιγοκαίει αποτελεσματικά με μια κιτρινωπή φλόγα και κρύσταλλοι αλατιού εμφανίζονται στα τοιχώματα των χημικών πιάτων. Οι μαθητές θα ενδιαφέρονται να μάθουν ότι, ενώ ήταν ακόμη νεαρός χημικός, ο N. N. Semenov (αργότερα νικητής του βραβείου Νόμπελ), αφού διεξήγαγε ένα τέτοιο πείραμα, συνέλεξε αλάτι από τα τοιχώματα της φιάλης και, πασπαλίζοντας ψωμί με αυτό, το έτρωγε. Η χημεία αποδείχθηκε σωστή και δεν απογοήτευσε τον επιστήμονα. Ως αποτέλεσμα του πειράματος που πραγματοποιήθηκε από τον χημικό, το συνηθισμένο επιτραπέζιο αλάτι αποδείχθηκε πραγματικά!
