Οι ηλεκτρολύτες ως χημικές ουσίες ήταν γνωστοί από την αρχαιότητα. Ωστόσο, έχουν κατακτήσει τους περισσότερους τομείς εφαρμογής τους σχετικά πρόσφατα. Θα συζητήσουμε τους τομείς υψηλότερης προτεραιότητας για τη χρήση αυτών των ουσιών από τη βιομηχανία και θα καταλάβουμε ποιες είναι οι τελευταίες και πώς διαφέρουν μεταξύ τους. Αλλά ας ξεκινήσουμε με μια παρέκβαση στην ιστορία.
Ιστορία
Οι παλαιότεροι γνωστοί ηλεκτρολύτες είναι άλατα και οξέα που ανακαλύφθηκαν στον αρχαίο κόσμο. Ωστόσο, οι ιδέες για τη δομή και τις ιδιότητες των ηλεκτρολυτών έχουν εξελιχθεί με την πάροδο του χρόνου. Οι θεωρίες αυτών των διεργασιών έχουν εξελιχθεί από τη δεκαετία του 1880, όταν έγιναν πολλές ανακαλύψεις που σχετίζονται με θεωρίες για τις ιδιότητες των ηλεκτρολυτών. Έχουν γίνει αρκετά ποιοτικά άλματα σε θεωρίες που περιγράφουν τους μηχανισμούς αλληλεπίδρασης των ηλεκτρολυτών με το νερό (άλλωστε μόνο σε διάλυμα αποκτούν τις ιδιότητες λόγω των οποίων χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία).
Τώρα θα αναλύσουμε λεπτομερώς αρκετές θεωρίες που είχαν τη μεγαλύτερη επιρροή στην ανάπτυξη ιδεών για τους ηλεκτρολύτες και τις ιδιότητές τους. Και ας ξεκινήσουμε με την πιο κοινή και απλή θεωρία που πήρε ο καθένας μας στο σχολείο.
Arrhenius Theory of Electrolytic Dissociation
το 1887Ο Σουηδός χημικός Svante Arrhenius και ο Ρωσογερμανός χημικός Wilhelm Ostwald δημιούργησαν τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης. Ωστόσο και εδώ δεν είναι όλα τόσο απλά. Ο ίδιος ο Arrhenius ήταν υποστηρικτής της λεγόμενης φυσικής θεωρίας των διαλυμάτων, η οποία δεν έλαβε υπόψη την αλληλεπίδραση των συστατικών ουσιών με το νερό και υποστήριξε ότι υπάρχουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια (ιόντα) στο διάλυμα. Παρεμπιπτόντως, από τέτοιες θέσεις θεωρείται η ηλεκτρολυτική διάσταση σήμερα στο σχολείο.
Ας μιλήσουμε ακόμα για το τι δίνει αυτή η θεωρία και πώς μας εξηγεί τον μηχανισμό αλληλεπίδρασης των ουσιών με το νερό. Όπως όλοι οι άλλοι, έχει πολλά αξιώματα που χρησιμοποιεί:
1. Όταν αλληλεπιδρά με το νερό, η ουσία αποσυντίθεται σε ιόντα (θετικό - κατιόν και αρνητικό - ανιόν). Αυτά τα σωματίδια υφίστανται ενυδάτωση: προσελκύουν μόρια νερού, τα οποία, παρεμπιπτόντως, είναι θετικά φορτισμένα από τη μία πλευρά και αρνητικά φορτισμένα από την άλλη (σχηματίζουν ένα δίπολο), με αποτέλεσμα να σχηματίζονται υδάτινα σύμπλοκα (διαλυτώματα).
2. Η διαδικασία της διάστασης είναι αναστρέψιμη - δηλαδή, εάν η ουσία έχει διασπαστεί σε ιόντα, τότε υπό την επίδραση οποιωνδήποτε παραγόντων μπορεί να μετατραπεί ξανά στην αρχική.
3. Εάν συνδέσετε ηλεκτρόδια στο διάλυμα και ξεκινήσετε ένα ρεύμα, τότε τα κατιόντα θα αρχίσουν να κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο - την κάθοδο, και τα ανιόντα προς το θετικά φορτισμένο - την άνοδο. Γι' αυτό οι ουσίες που είναι πολύ διαλυτές στο νερό μεταφέρουν τον ηλεκτρισμό καλύτερα από το ίδιο το νερό. Ονομάζονται επίσης ηλεκτρολύτες για τον ίδιο λόγο.
4. Ο βαθμός διάστασης του ηλεκτρολύτη χαρακτηρίζει το ποσοστό της ουσίας που έχει υποστεί διάλυση. Αυτόο δείκτης εξαρτάται από τις ιδιότητες του διαλύτη και της ίδιας της διαλυμένης ουσίας, από τη συγκέντρωση της τελευταίας και από την εξωτερική θερμοκρασία.
Εδώ, στην πραγματικότητα, και όλα τα βασικά αξιώματα αυτής της απλής θεωρίας. Θα τα χρησιμοποιήσουμε σε αυτό το άρθρο για να περιγράψουμε τι συμβαίνει σε ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη. Θα αναλύσουμε παραδείγματα αυτών των ενώσεων λίγο αργότερα, αλλά τώρα θα εξετάσουμε μια άλλη θεωρία.
Θεωρία Lewis οξέων και βάσεων
Σύμφωνα με τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης, ένα οξύ είναι μια ουσία στην οποία υπάρχει ένα κατιόν υδρογόνου και μια βάση είναι μια ένωση που αποσυντίθεται σε ανιόν υδροξειδίου σε διάλυμα. Υπάρχει μια άλλη θεωρία που πήρε το όνομά του από τον διάσημο χημικό Gilbert Lewis. Σας επιτρέπει να επεκτείνετε κάπως την έννοια του οξέος και της βάσης. Σύμφωνα με τη θεωρία Lewis, τα οξέα είναι ιόντα ή μόρια μιας ουσίας που έχουν ελεύθερα τροχιακά ηλεκτρονίων και μπορούν να δεχτούν ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο μόριο. Είναι εύκολο να μαντέψει κανείς ότι οι βάσεις θα είναι τέτοια σωματίδια που είναι ικανά να δωρίσουν ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια τους στη «χρήση» του οξέος. Είναι πολύ ενδιαφέρον εδώ ότι όχι μόνο ένας ηλεκτρολύτης, αλλά και οποιαδήποτε ουσία, ακόμη και αδιάλυτη στο νερό, μπορεί να είναι οξύ ή βάση.
Brandsted-Lowry protolithic theory
Το 1923, ανεξάρτητα ο ένας από τον άλλο, δύο επιστήμονες - ο J. Bronsted και ο T. Lowry - πρότειναν μια θεωρία που τώρα χρησιμοποιείται ενεργά από τους επιστήμονες για να περιγράψει τις χημικές διεργασίες. Η ουσία αυτής της θεωρίας είναι ότιη διάσταση μειώνεται στη μεταφορά ενός πρωτονίου από ένα οξύ σε μια βάση. Έτσι, το τελευταίο νοείται εδώ ως δέκτης πρωτονίων. Τότε το οξύ είναι ο δότης τους. Η θεωρία εξηγεί επίσης καλά την ύπαρξη ουσιών που παρουσιάζουν τις ιδιότητες τόσο των οξέων όσο και των βάσεων. Τέτοιες ενώσεις ονομάζονται αμφοτερικές. Στη θεωρία Bronsted-Lowry χρησιμοποιείται και ο όρος αμφολύτες, ενώ τα οξέα ή οι βάσεις συνήθως ονομάζονται πρωτόλιθοι.
Φτάσαμε στο επόμενο μέρος του άρθρου. Εδώ θα σας πούμε πόσο ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες διαφέρουν μεταξύ τους και θα συζητήσουμε την επίδραση εξωτερικών παραγόντων στις ιδιότητές τους. Και μετά θα αρχίσουμε να περιγράφουμε την πρακτική εφαρμογή τους.
Ισχυροί και ασθενείς ηλεκτρολύτες
Κάθε ουσία αλληλεπιδρά με το νερό ξεχωριστά. Μερικά διαλύονται καλά σε αυτό (για παράδειγμα, επιτραπέζιο αλάτι), ενώ μερικά δεν διαλύονται καθόλου (για παράδειγμα, κιμωλία). Έτσι, όλες οι ουσίες χωρίζονται σε ισχυρούς και ασθενείς ηλεκτρολύτες. Οι τελευταίες είναι ουσίες που αλληλεπιδρούν ελάχιστα με το νερό και κατακάθονται στον πυθμένα του διαλύματος. Αυτό σημαίνει ότι έχουν πολύ χαμηλό βαθμό διάστασης και υψηλή ενέργεια δεσμού, η οποία υπό κανονικές συνθήκες δεν επιτρέπει στο μόριο να αποσυντεθεί στα ιόντα που το αποτελούν. Η διάσταση των ασθενών ηλεκτρολυτών γίνεται είτε πολύ αργά, είτε με αύξηση της θερμοκρασίας και της συγκέντρωσης αυτής της ουσίας στο διάλυμα.
Ας μιλήσουμε για ισχυρούς ηλεκτρολύτες. Αυτά περιλαμβάνουν όλα τα διαλυτά άλατα, καθώς και ισχυρά οξέα και αλκάλια. Διασπώνται εύκολα σε ιόντα και είναι πολύ δύσκολο να συλλεχθούν κατά την κατακρήμνιση. Το ρεύμα στους ηλεκτρολύτες, παρεμπιπτόντως, διεξάγεταιακριβώς λόγω των ιόντων που περιέχονται στο διάλυμα. Επομένως, οι ισχυροί ηλεκτρολύτες μεταφέρουν το ρεύμα καλύτερα από όλα. Παραδείγματα των τελευταίων: ισχυρά οξέα, αλκάλια, διαλυτά άλατα.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη συμπεριφορά των ηλεκτρολυτών
Τώρα ας καταλάβουμε πώς οι αλλαγές στο εξωτερικό περιβάλλον επηρεάζουν τις ιδιότητες των ουσιών. Η συγκέντρωση επηρεάζει άμεσα τον βαθμό διάστασης των ηλεκτρολυτών. Επιπλέον, αυτή η αναλογία μπορεί να εκφραστεί μαθηματικά. Ο νόμος που περιγράφει αυτή τη σχέση ονομάζεται νόμος αραίωσης Ostwald και γράφεται ως εξής: a=(K / c)1/2. Εδώ a είναι ο βαθμός διάστασης (λαμβανόμενος σε κλάσματα), K είναι η σταθερά διάστασης, που είναι διαφορετική για κάθε ουσία και c είναι η συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη στο διάλυμα. Με αυτόν τον τύπο, μπορείτε να μάθετε πολλά για την ουσία και τη συμπεριφορά της στο διάλυμα.
Αλλά παρεκκλίνουμε. Εκτός από τη συγκέντρωση, ο βαθμός διάστασης επηρεάζεται και από τη θερμοκρασία του ηλεκτρολύτη. Για τις περισσότερες ουσίες, η αύξηση της αυξάνει τη διαλυτότητα και την αντιδραστικότητα. Αυτό μπορεί να εξηγήσει την εμφάνιση ορισμένων αντιδράσεων μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες. Υπό κανονικές συνθήκες, πηγαίνουν είτε πολύ αργά είτε και προς τις δύο κατευθύνσεις (μια τέτοια διαδικασία ονομάζεται αναστρέψιμη).
Έχουμε αναλύσει τους παράγοντες που καθορίζουν τη συμπεριφορά ενός συστήματος όπως ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη. Τώρα ας προχωρήσουμε στην πρακτική εφαρμογή αυτών των, αναμφίβολα, πολύ σημαντικών χημικών ουσιών.
Βιομηχανική χρήση
Φυσικά, όλοι έχουν ακούσει τη λέξη "ηλεκτρολύτης"σε σχέση με τις μπαταρίες. Το αυτοκίνητο χρησιμοποιεί μπαταρίες μολύβδου-οξέος, ο ηλεκτρολύτης των οποίων είναι 40% θειικό οξύ. Για να καταλάβετε γιατί αυτή η ουσία χρειάζεται καθόλου εκεί, αξίζει να κατανοήσετε τα χαρακτηριστικά των μπαταριών.
Λοιπόν ποια είναι η αρχή οποιασδήποτε μπαταρίας; Σε αυτά, εμφανίζεται μια αναστρέψιμη αντίδραση μετατροπής μιας ουσίας σε άλλη, με αποτέλεσμα να απελευθερώνονται ηλεκτρόνια. Όταν η μπαταρία φορτίζεται, λαμβάνει χώρα μια αλληλεπίδραση ουσιών, η οποία δεν επιτυγχάνεται υπό κανονικές συνθήκες. Αυτό μπορεί να αναπαρασταθεί ως η συσσώρευση ηλεκτρικής ενέργειας σε μια ουσία ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης. Όταν ξεκινά η εκφόρτιση, αρχίζει ο αντίστροφος μετασχηματισμός, οδηγώντας το σύστημα στην αρχική κατάσταση. Αυτές οι δύο διαδικασίες μαζί συνιστούν έναν κύκλο φόρτισης-εκφόρτισης.
Ας εξετάσουμε την παραπάνω διαδικασία σε ένα συγκεκριμένο παράδειγμα - μια μπαταρία μολύβδου-οξέος. Όπως μπορείτε να μαντέψετε, αυτή η τρέχουσα πηγή αποτελείται από ένα στοιχείο που περιέχει μόλυβδο (καθώς και διοξείδιο του μολύβδου PbO2) και οξύ. Οποιαδήποτε μπαταρία αποτελείται από ηλεκτρόδια και τον χώρο μεταξύ τους, γεμάτο μόνο με ηλεκτρολύτη. Ως τελευταίο, όπως έχουμε ήδη ανακαλύψει, στο παράδειγμά μας, το θειικό οξύ χρησιμοποιείται σε συγκέντρωση 40 τοις εκατό. Η κάθοδος μιας τέτοιας μπαταρίας είναι κατασκευασμένη από διοξείδιο του μολύβδου και η άνοδος από καθαρό μόλυβδο. Όλα αυτά γίνονται επειδή σε αυτά τα δύο ηλεκτρόδια συμβαίνουν διαφορετικές αναστρέψιμες αντιδράσεις με τη συμμετοχή ιόντων στα οποία έχει διαχωριστεί το οξύ:
- PbO2 + SO42-+ 4H+ + 2e-=PbSO4 + 2H2O(αντίδραση που συμβαίνει στο αρνητικό ηλεκτρόδιο - κάθοδος).
- Pb + SO42- - 2e-=PbSO 4 (Αντίδραση στο θετικό ηλεκτρόδιο - άνοδος).
Αν διαβάσουμε τις αντιδράσεις από αριστερά προς τα δεξιά - λαμβάνουμε τις διεργασίες που συμβαίνουν κατά την αποφόρτιση της μπαταρίας και αν από τα δεξιά προς τα αριστερά - κατά τη φόρτιση. Σε κάθε πηγή χημικού ρεύματος, αυτές οι αντιδράσεις είναι διαφορετικές, αλλά ο μηχανισμός εμφάνισής τους περιγράφεται γενικά με τον ίδιο τρόπο: συμβαίνουν δύο διεργασίες, στη μία από τις οποίες "απορροφούνται" τα ηλεκτρόνια και στην άλλη, αντίθετα, " άδεια". Το πιο σημαντικό είναι ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που απορροφήθηκαν είναι ίσος με τον αριθμό των εκπεμπόμενων.
Στην πραγματικότητα, εκτός από τις μπαταρίες, υπάρχουν πολλές εφαρμογές αυτών των ουσιών. Γενικά, οι ηλεκτρολύτες, παραδείγματα των οποίων δώσαμε, είναι απλώς ένας κόκκος της ποικιλίας των ουσιών που συνδυάζονται με αυτόν τον όρο. Μας περιβάλλουν παντού, παντού. Πάρτε, για παράδειγμα, το ανθρώπινο σώμα. Πιστεύετε ότι αυτές οι ουσίες δεν υπάρχουν; Κάνεις πολύ λάθος. Υπάρχουν παντού μέσα μας και η μεγαλύτερη ποσότητα είναι οι ηλεκτρολύτες του αίματος. Αυτά περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, ιόντα σιδήρου, τα οποία αποτελούν μέρος της αιμοσφαιρίνης και βοηθούν στη μεταφορά οξυγόνου στους ιστούς του σώματός μας. Οι ηλεκτρολύτες του αίματος παίζουν επίσης βασικό ρόλο στη ρύθμιση της ισορροπίας νερού-αλατιού και της καρδιακής λειτουργίας. Αυτή η λειτουργία εκτελείται από ιόντα καλίου και νατρίου (υπάρχει ακόμη και μια διαδικασία που συμβαίνει στα κύτταρα, η οποία ονομάζεται αντλία καλίου-νάτριου).
Οποιαδήποτε ουσία μπορείς να διαλύσεις έστω και λίγο είναι ηλεκτρολύτες. Και δεν υπάρχει τέτοια βιομηχανία και η ζωή μας μαζί σας, πούό,τι κι αν εφαρμόζονται. Αυτό δεν είναι μόνο μπαταρίες σε αυτοκίνητα και μπαταρίες. Πρόκειται για οποιαδήποτε παραγωγή χημικών και τροφίμων, στρατιωτικά εργοστάσια, εργοστάσια ένδυσης και ούτω καθεξής.
Η σύνθεση του ηλεκτρολύτη, παρεμπιπτόντως, είναι διαφορετική. Έτσι, είναι δυνατόν να διακρίνουμε όξινο και αλκαλικό ηλεκτρολύτη. Διαφέρουν θεμελιωδώς στις ιδιότητές τους: όπως έχουμε ήδη πει, τα οξέα είναι δότες πρωτονίων και τα αλκάλια είναι δέκτες. Αλλά με την πάροδο του χρόνου, η σύνθεση του ηλεκτρολύτη αλλάζει λόγω απώλειας μέρους της ουσίας, η συγκέντρωση είτε μειώνεται είτε αυξάνεται (όλα εξαρτώνται από το τι χάνεται, νερό ή ηλεκτρολύτη).
Τους συναντάμε καθημερινά, αλλά λίγοι άνθρωποι γνωρίζουν ακριβώς τον ορισμό ενός τέτοιου όρου ως ηλεκτρολύτες. Καλύψαμε παραδείγματα συγκεκριμένων ουσιών, οπότε ας προχωρήσουμε σε λίγο πιο περίπλοκες έννοιες.
Φυσικές ιδιότητες των ηλεκτρολυτών
Τώρα σχετικά με τη φυσική. Το πιο σημαντικό πράγμα που πρέπει να καταλάβετε όταν μελετάτε αυτό το θέμα είναι πώς μεταδίδεται το ρεύμα στους ηλεκτρολύτες. Τα ιόντα παίζουν καθοριστικό ρόλο σε αυτό. Αυτά τα φορτισμένα σωματίδια μπορούν να μεταφέρουν φορτίο από το ένα μέρος του διαλύματος στο άλλο. Έτσι, τα ανιόντα τείνουν πάντα στο θετικό ηλεκτρόδιο και τα κατιόντα στο αρνητικό. Έτσι, ενεργώντας στο διάλυμα με ηλεκτρικό ρεύμα, διαχωρίζουμε τα φορτία σε διαφορετικές πλευρές του συστήματος.
Πολύ ενδιαφέρον είναι ένα τέτοιο φυσικό χαρακτηριστικό όπως η πυκνότητα. Πολλές ιδιότητες των ενώσεων που συζητάμε εξαρτώνται από αυτό. Και συχνά εμφανίζεται το ερώτημα: "Πώς να αυξήσετε την πυκνότητα του ηλεκτρολύτη;" Στην πραγματικότητα, η απάντηση είναι απλή: πρέπει να υποβαθμίσετε το περιεχόμενονερό σε διάλυμα. Δεδομένου ότι η πυκνότητα του ηλεκτρολύτη καθορίζεται σε μεγάλο βαθμό από την πυκνότητα του θειικού οξέος, εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του τελευταίου. Υπάρχουν δύο τρόποι υλοποίησης του σχεδίου. Το πρώτο είναι αρκετά απλό: βράστε τον ηλεκτρολύτη που περιέχεται στην μπαταρία. Για να γίνει αυτό, πρέπει να το φορτίσετε έτσι ώστε η θερμοκρασία στο εσωτερικό να ανέβει ελαφρώς πάνω από τους εκατό βαθμούς Κελσίου. Εάν αυτή η μέθοδος δεν σας βοηθήσει, μην ανησυχείτε, υπάρχει μια άλλη: απλώς αντικαταστήστε τον παλιό ηλεκτρολύτη με έναν νέο. Για να το κάνετε αυτό, στραγγίστε το παλιό διάλυμα, καθαρίστε το εσωτερικό από υπολείμματα θειικού οξέος με απεσταγμένο νερό και, στη συνέχεια, ρίξτε μια νέα μερίδα. Κατά κανόνα, τα διαλύματα ηλεκτρολυτών υψηλής ποιότητας έχουν αμέσως την επιθυμητή συγκέντρωση. Μετά την αντικατάσταση, μπορείτε να ξεχάσετε για μεγάλο χρονικό διάστημα πώς να αυξήσετε την πυκνότητα του ηλεκτρολύτη.
Η σύνθεση του ηλεκτρολύτη καθορίζει σε μεγάλο βαθμό τις ιδιότητές του. Χαρακτηριστικά όπως η ηλεκτρική αγωγιμότητα και η πυκνότητα, για παράδειγμα, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη φύση της διαλυμένης ουσίας και τη συγκέντρωσή της. Υπάρχει μια ξεχωριστή ερώτηση σχετικά με το πόσος ηλεκτρολύτης μπορεί να υπάρχει στην μπαταρία. Στην πραγματικότητα, ο όγκος του σχετίζεται άμεσα με τη δηλωμένη ισχύ του προϊόντος. Όσο περισσότερο θειικό οξύ μέσα στην μπαταρία, τόσο πιο ισχυρή είναι, δηλαδή τόσο περισσότερη τάση μπορεί να παράγει.
Πού σου φανεί χρήσιμο;
Αν είστε λάτρης του αυτοκινήτου ή απλώς ασχολείστε με τα αυτοκίνητα, τότε εσείς οι ίδιοι καταλαβαίνετε τα πάντα. Σίγουρα ξέρετε ακόμη και πώς να προσδιορίσετε πόσος ηλεκτρολύτης υπάρχει στην μπαταρία τώρα. Κι αν είσαι μακριά από αυτοκίνητα, τότε γνώσηΟι ιδιότητες αυτών των ουσιών, οι εφαρμογές τους και ο τρόπος με τον οποίο αλληλεπιδρούν μεταξύ τους δεν θα είναι καθόλου περιττές. Γνωρίζοντας αυτό, δεν θα χάσετε εάν σας ζητηθεί να πείτε ποιος ηλεκτρολύτης βρίσκεται στην μπαταρία. Αν και ακόμα κι αν δεν είστε λάτρεις του αυτοκινήτου, αλλά έχετε αυτοκίνητο, τότε η γνώση της συσκευής μπαταρίας δεν θα είναι καθόλου περιττή και θα σας βοηθήσει με τις επισκευές. Θα είναι πολύ πιο εύκολο και φθηνότερο να κάνετε τα πάντα μόνοι σας παρά να πάτε στο κέντρο αυτοκινήτων.
Και για να μελετήσετε καλύτερα αυτό το θέμα, συνιστούμε να διαβάσετε ένα εγχειρίδιο χημείας για σχολεία και πανεπιστήμια. Εάν γνωρίζετε καλά αυτή την επιστήμη και έχετε διαβάσει αρκετά σχολικά βιβλία, το "Chemical Current Sources" του Varypaev θα ήταν η καλύτερη επιλογή. Περιγράφει λεπτομερώς όλη τη θεωρία της λειτουργίας των μπαταριών, των διαφόρων μπαταριών και των στοιχείων υδρογόνου.
Συμπέρασμα
Φτάσαμε στο τέλος. Ας συνοψίσουμε. Παραπάνω, έχουμε αναλύσει οτιδήποτε σχετίζεται με μια τέτοια έννοια όπως οι ηλεκτρολύτες: παραδείγματα, θεωρία δομής και ιδιοτήτων, λειτουργίες και εφαρμογές. Για άλλη μια φορά αξίζει να πούμε ότι αυτές οι ενώσεις είναι μέρος της ζωής μας, χωρίς τις οποίες δεν θα μπορούσαν να υπάρχουν το σώμα μας και όλοι οι τομείς της βιομηχανίας. Θυμάστε τους ηλεκτρολύτες του αίματος; Χάρη σε αυτούς ζούμε. Τι γίνεται με τα αυτοκίνητά μας; Με αυτή τη γνώση, θα μπορέσουμε να διορθώσουμε οποιοδήποτε πρόβλημα σχετίζεται με την μπαταρία, καθώς τώρα καταλαβαίνουμε πώς να αυξήσουμε την πυκνότητα του ηλεκτρολύτη σε αυτήν.
Είναι αδύνατο να τα πούμε όλα, και δεν βάλαμε τέτοιο στόχο. Εξάλλου, δεν είναι μόνο αυτό που μπορούμε να πούμε για αυτές τις καταπληκτικές ουσίες.
