Όταν ακούτε τη λέξη «αλάτι», ο πρώτος συνειρμός, φυσικά, είναι το μαγείρεμα, χωρίς το οποίο οποιοδήποτε πιάτο θα σας φαίνεται άγευστο. Αλλά αυτή δεν είναι η μόνη ουσία που ανήκει στην κατηγορία των χημικών αλάτων. Μπορείτε να βρείτε παραδείγματα, τη σύνθεση και τις χημικές ιδιότητες των αλάτων σε αυτό το άρθρο, καθώς και να μάθετε πώς να συνθέσετε σωστά το όνομα οποιουδήποτε από αυτά. Πριν προχωρήσουμε, ας συμφωνήσουμε, σε αυτό το άρθρο θα εξετάσουμε μόνο τα ανόργανα άλατα του μέσου (που λαμβάνονται από την αντίδραση ανόργανων οξέων με πλήρη αντικατάσταση του υδρογόνου).
Ορισμός και χημική σύνθεση
Ένας ορισμός του αλατιού είναι:
Αυτή είναι μια δυαδική ένωση (δηλαδή, που αποτελείται από δύο μέρη), η οποία περιλαμβάνει μεταλλικά ιόντα και ένα υπόλειμμα οξέος. Δηλαδή, πρόκειται για μια ουσία που προκύπτει από την αντίδραση ενός οξέος και ενός υδροξειδίου (οξειδίου) οποιουδήποτε μετάλλου
Υπάρχει ένας άλλος ορισμός:
Αυτή είναι μια ένωση που είναι προϊόν πλήρους ή μερικής αντικατάστασης ιόντων υδρογόνου ενός οξέοςμεταλλικά ιόντα (κατάλληλα για μεσαία, βασικά και όξινα)
Και οι δύο ορισμοί είναι σωστοί, αλλά δεν αντικατοπτρίζουν την ουσία της διαδικασίας παραγωγής αλατιού.
Ταξινόμηση αλάτων
Λαμβάνοντας υπόψη τους διάφορους εκπροσώπους της κατηγορίας των αλάτων, μπορείτε να δείτε ότι είναι:
- Οξυγόνο που περιέχει (άλατα θειικού, νιτρικού, πυριτικού και άλλων οξέων, το όξινο υπόλειμμα των οποίων περιλαμβάνει οξυγόνο και άλλο μη μέταλλο).
- Χωρίς οξυγόνο, δηλαδή άλατα που σχηματίζονται κατά την αντίδραση ενός οξέος του οποίου το όξινο υπόλειμμα δεν περιέχει οξυγόνο - υδροχλωρικό, υδροβρωμικό, υδρόθειο και άλλα.
Με τον αριθμό των υποκατεστημένων υδρογόνων:
- Μονοβασικό: υδροχλωρικό, νιτρικό, υδροϊωδικό και άλλα. Το οξύ περιέχει ένα ιόν υδρογόνου.
- Διβασικό: Δύο ιόντα υδρογόνου αντικαθίστανται από μεταλλικά ιόντα κατά τον σχηματισμό ενός άλατος. Παραδείγματα: θείο, θείο, υδρόθειο και άλλα.
- Τριβασικό: στη σύνθεση του οξέος, τρία ιόντα υδρογόνου αντικαθίστανται από μεταλλικά ιόντα: φωσφορικό.
Υπάρχουν και άλλοι τύποι ταξινομήσεων ανά σύνθεση και ιδιότητες, αλλά δεν θα τους αναλύσουμε, καθώς ο σκοπός του άρθρου είναι ελαφρώς διαφορετικός.
Μαθαίνω να καλείς σωστά
Οποιαδήποτε ουσία έχει ένα όνομα που είναι κατανοητό μόνο στους κατοίκους μιας συγκεκριμένης περιοχής, ονομάζεται επίσης ασήμαντη. Το επιτραπέζιο αλάτι είναι ένα παράδειγμα μιας καθομιλουμένης ονομασίας· σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία, θα ονομάζεται διαφορετικά. Αλλά σε μια συνομιλία, απολύτως κάθε άτομο που είναι εξοικειωμένο με την ονοματολογία των ονομάτων θα καταλάβει χωρίς κανένα πρόβλημα ότι μιλάμε για μια ουσία με τον χημικό τύπο NaCl. Αυτό το αλάτι είναιένα παράγωγο του υδροχλωρικού οξέος, και τα άλατά του ονομάζονται χλωρίδια, δηλαδή ονομάζεται χλωριούχο νάτριο. Απλώς πρέπει να μάθετε τα ονόματα των αλάτων που δίνονται στον παρακάτω πίνακα και, στη συνέχεια, να προσθέσετε το όνομα του μετάλλου που σχημάτισε το αλάτι.
Αλλά είναι τόσο εύκολο να κάνεις όνομα αν το μέταλλο έχει σταθερό σθένος. Και τώρα σκεφτείτε το αλάτι (ένα παράδειγμα με το όνομα), το οποίο έχει ένα μέταλλο με μεταβλητό σθένος - FeCl3. Η ουσία ονομάζεται χλωριούχος σίδηρος. Αυτό είναι το σωστό όνομα!
| Όξινος τύπος | Όνομα οξέος | Υπόλειμμα οξέος (τύπος) | Όνομα ονοματολογίας | Παράδειγμα και ασήμαντο όνομα |
| HCl | αλάτι | Cl- | χλωρίδιο | NaCl (επιτραπέζιο αλάτι, αλάτι) |
| HI | υδροϊωδικό | I- | ιωδίδιο | NaI |
| HF | υδροφθορίδιο | F- | φθόριο | NaF |
| HBr | υδροβρωμικό | Br- | βρωμίδιο | NaBr |
| H2SO3 | θειώδη | SO32- | θειώδες | Na2SO3 |
| H2SO4 | θειικό | SO42- | θειικό | CaSO4 (ανυδρίτης) |
| HClO | υποχλώριο | ClO- | υποχλωρίτης | NaClO |
| HClO2 | χλωρίδιο | ClO2- | χλωρίτης | NaClO2 |
| HClO3 | χλωρικό | ClO3- | χλωρικό | NaClO3 |
| HClO4 | χλωρικό οξύ | ClO4- | υπερχλωρικό | NaClO4 |
| H2CO3 | κάρβουνο | CO32- | ανθρακικό | CaCO3 (ασβεστόλιθος, κιμωλία, μάρμαρο) |
| HNO3 | άζωτο | ΟΧΙ3- | νιτρικό | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | αζωτούχο | ΟΧΙ2- | νιτρώδη | KNO2 |
| H3PO4 | φωσφορικό | PO43- | φωσφορικό | AlPO4 |
| H2SiO3 | πυρίτιο | SiO32- | πυριτικό | Na2SiO3 (υγρό ποτήρι) |
| HMnO4 | μαγγάνιο | MnO4- | υπερμαγγανικό | KMnO4 (υπερμαγγανικό κάλιο) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | χρωμικό | CaCrO4 |
| H2S | υδροθειικό | S- | σουλφίδιο | HgS(cinnabar) |
Χημικές ιδιότητες
Σαν κατηγορία, τα άλατα χαρακτηρίζονται χημικά από το γεγονός ότι μπορούν να αλληλεπιδράσουν με αλκάλια, οξέα, άλατα και πιο ενεργά μέταλλα:
1. Κατά την αλληλεπίδραση με αλκάλια σε διάλυμα, απαραίτητη προϋπόθεση για την αντίδραση είναι η καθίζηση μιας από τις προκύπτουσες ουσίες.
2. Όταν αλληλεπιδρά με οξέα, η αντίδραση προχωρά εάν σχηματιστεί ένα πτητικό οξύ, ένα αδιάλυτο οξύ ή ένα αδιάλυτο άλας. Παραδείγματα:
- Τα πτητικά οξέα περιλαμβάνουν το ανθρακικό, καθώς αποσυντίθεται εύκολα σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Αδιάλυτο οξύ - πυριτικό, που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης πυριτικού με άλλο οξύ.
- Ένα από τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης είναι η κατακρήμνιση. Ποια άλατα καθιζάνουν φαίνονται στον πίνακα διαλυτότητας.
3. Η αλληλεπίδραση των αλάτων μεταξύ τους συμβαίνει μόνο στην περίπτωση δέσμευσης ιόντων, δηλαδή ένα από τα σχηματισμένα άλατα καθιζάνει.
4. Για να προσδιορίσετε εάν θα προχωρήσει μια αντίδραση μεταξύ ενός μετάλλου και ενός άλατος, πρέπει να ανατρέξετε στον πίνακα τάσεων μετάλλου (μερικές φορές ονομάζεται επίσης σειρά δραστηριότητας).
Μόνο πιο ενεργά μέταλλα (βρίσκονται στα αριστερά) μπορούν να εκτοπίσουν το μέταλλο από το αλάτι. Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση ενός σιδερένιου καρφιού με μπλε βιτριόλι:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
ΤέτοιαΟι αντιδράσεις είναι χαρακτηριστικές των περισσότερων εκπροσώπων της κατηγορίας των αλάτων. Υπάρχουν όμως και πιο ειδικές αντιδράσεις στη χημεία, οι μεμονωμένες ανακλαστικές ιδιότητες του αλατιού, για παράδειγμα, η αποσύνθεση κατά την πυράκτωση ή ο σχηματισμός κρυσταλλικών ένυδρων αλάτων. Κάθε αλάτι είναι ξεχωριστό και ασυνήθιστο με τον δικό του τρόπο.
