Τα άλατα χωρίζονται σε μέτρια, όξινα, βασικά, διπλά και μικτά. Όλα αυτά χρησιμοποιούνται ευρέως στην καθημερινή ζωή, αλλά ακόμη περισσότερο - στη βιομηχανία. Η κατανόηση της ταξινόμησης των αλάτων καθιστά δυνατή την κατανόηση των βασικών στοιχείων της χημείας.
Πώς να ταξινομήσετε τα άλατα
Πρώτα, ας ορίσουμε τα άλατα. Είναι χημικές ενώσεις στις οποίες ένα άτομο μετάλλου συνδέεται με ένα όξινο υπόλειμμα. Σε αντίθεση με άλλες κατηγορίες ουσιών, τα άλατα χαρακτηρίζονται από έναν ιοντικό χημικό δεσμό.
Οι εκπρόσωποι αυτής της τάξης χωρίζονται σε διάφορες ομάδες με συγκεκριμένα χαρακτηριστικά.
Κανονικά άλατα
Τα μεσαία άλατα περιέχουν μόνο κατιόντα ενός συγκεκριμένου μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος. Ως παράδειγμα τέτοιων ενώσεων, μπορούν να αναφερθούν το χλωριούχο νάτριο, το θειικό κάλιο. Είναι αυτή η ομάδα που θεωρείται η πιο κοινή στον φλοιό της γης. Μεταξύ των τρόπων λήψης τους, σημειώνουμε τη διαδικασία εξουδετέρωσης που πραγματοποιείται μεταξύ του οξέος και της βάσης.
Όξινα άλατα
Αυτή η ομάδα ενώσεων αποτελείται από ένα μέταλλο, υδρογόνο και επίσης ένα υπόλειμμα οξέος. Τα πολυβασικά οξέα σχηματίζουν παρόμοιες ενώσεις: φωσφορικό, θειικό, ανθρακικό. Ως παράδειγμα ενός άλατος οξέος που έχει ένα εύροςκατανομή στην καθημερινή ζωή, μπορεί να σημειωθεί διττανθρακικό νάτριο (μαγειρική σόδα). Αυτές οι ουσίες λαμβάνονται από την αλληλεπίδραση μεταξύ ενός μέσου άλατος και ενός οξέος.
Βασικά άλατα
Αυτές οι ενώσεις περιέχουν μεταλλικά κατιόντα, μια ομάδα υδροξυλίου, καθώς και ανιόντα ενός υπολείμματος οξέος. Ένα παράδειγμα βασικού άλατος είναι το υδροξοχλωριούχο ασβέστιο.
Μικτά άλατα
Τα διπλά άλατα αναφέρονται στην παρουσία δύο μετάλλων που αντικαθιστούν το υδρογόνο στο οξύ. Ο σχηματισμός ουσιών παρόμοιας σύνθεσης είναι χαρακτηριστικός των πολυβασικών οξέων. Για παράδειγμα, στο ανθρακικό κάλιο νατρίου, δύο ενεργά μέταλλα υπάρχουν ταυτόχρονα. Τα διπλά ανάμεικτα άλατα είναι σημαντικά για τη χημική βιομηχανία και χρησιμοποιούνται ευρέως στην καθημερινή ζωή.
Χαρακτηριστικά μικτών αλάτων
Διπλά άλατα καλίου και νατρίου βρίσκονται στη φύση με τη μορφή συλβινίτη. Το κάλιο μπορεί επίσης να σχηματίσει ανάμεικτα άλατα με αλουμίνιο.
Μικτά (διπλά) άλατα είναι ενώσεις που αποτελούνται από διάφορα ανιόντα ή κατιόντα. Για παράδειγμα, η χλωρίνη στη σύνθεσή της έχει ένα ανιόν υποχλωριώδους και υδροχλωρικού οξέος.
Τα διπλά άλατα αμμωνίου παρουσιάζουν ιδιαίτερο ενδιαφέρον. Οι περισσότερες από τις ουσίες που λαμβάνονται χρησιμοποιούνται ως ορυκτά λιπάσματα.
Η λήψη διπλών αλάτων αμμωνίου πραγματοποιείται με την αλληλεπίδραση της αμμωνίας με τα πολυβασικά οξέα. Τα φωσφορικά διαμμώνια είναι σε ζήτηση για την κατασκευή επιβραδυντικών πυρκαγιάς (επιβραδυντικά πυρκαγιάς). Διπλά άλατα που δεν περιέχουν ακαθαρσίες,χρειάζεται στη βιομηχανία φαρμάκων και τροφίμων.
Ο ψευδάργυρος του αμμωνίου και τα φωσφορικά άλατα μαγνησίου είναι βιομηχανικής σημασίας. Λόγω της αμελητέας διαλυτότητάς τους στο νερό, αυτά τα άλατα λειτουργούν ως επιβραδυντικά φλόγας σε χρώματα και πλαστικά.
Αυτά τα διπλά άλατα είναι κατάλληλα για εμποτισμό υφασμάτων και ξύλου, προστατεύοντας τις επιφάνειες από την υψηλή υγρασία. Ο σίδηρος και το φωσφορικό αμμώνιο αλουμίνιο είναι ένα εξαιρετικό εργαλείο για την προστασία μεταλλικών κατασκευών από φυσικές διαδικασίες διάβρωσης.
Μπορούν να δοθούν παραδείγματα διπλών αλάτων τεχνικής σημασίας για τον σίδηρο και τον ψευδάργυρο. Αποτελούν πρόσφορο έδαφος για την καλλιέργεια μαγιάς, ζήτηση για την κατασκευή σπίρτων, την παραγωγή μονωτικών υλικών, μαρμαρυγία.
Λήψη
Διπλά άλατα αμμωνίου λαμβάνονται με θερμικό κορεσμό του φωσφορικού οξέος με αμμωνία και ένα ορισμένο αλκάλιο. Το βιομηχανικό ενδιαφέρον είναι το φωσφορικό διμόνιο. Παράγεται με θερμική επεξεργασία με αμμωνία φωσφορικού οξέος. Για την επιτυχή ροή της διαδικασίας απαιτείται θερμοκρασία περίπου 70 βαθμών Κελσίου. Η τεχνολογία περιλαμβάνει τον σχηματισμό φωσφορικών αλάτων αλουμινίου και σιδήρου με τη μορφή ιζημάτων, τα οποία βρίσκουν και τη βιομηχανική τους εφαρμογή.
Ορισμένες δυσκολίες προκύπτουν με τα ονόματα των διπλών αλάτων λόγω του γεγονότος ότι περιέχουν ναι όξινα υπολείμματα ή δύο κατιόντα.
Το φωσφορικό αμμώνιο μαγνήσιο είναι σε ζήτηση στη χημική βιομηχανία, επομένως η τεχνολογία δημιουργίας του έχει ορισμένα χαρακτηριστικά. Πραγματοποιήστε εξουδετέρωση με εκχύλιση αερίου αμμωνίαςφωσφορικό οξύ, το οποίο αναμιγνύεται με φωσφορικό μαγνήσιο.
Σύνθετες ενώσεις
Υπάρχουν ορισμένες διαφορές μεταξύ σύνθετων και διπλών αλάτων. Ας προσπαθήσουμε να μάθουμε τα χαρακτηριστικά των σύνθετων αλάτων. Η σύνθεσή τους θεωρείται ότι περιέχει ένα σύμπλοκο ιόν, το οποίο περικλείεται σε αγκύλες. Επιπλέον, τέτοιες ενώσεις περιέχουν έναν παράγοντα συμπλοκοποίησης (κεντρικό ιόν). Περιβάλλεται από σωματίδια που ονομάζονται συνδέτες. Τα σύμπλοκα άλατα χαρακτηρίζονται από σταδιακή διάσταση. Το πρώτο βήμα είναι ο σχηματισμός ενός συμπλόκου ιόντος με τη μορφή κατιόντος ή ανιόντος. Περαιτέρω, υπάρχει μερική διάσταση του συμπλόκου ιόντος σε κατιόν και συνδέτες.
Χαρακτηριστικά της ονοματολογίας των αλάτων
Δεδομένου ότι υπάρχουν πολλά διαφορετικά είδη αλάτων, η ονοματολογία τους παρουσιάζει ενδιαφέρον. Για τα μεσαία άλατα, το όνομα σχηματίζεται με βάση ένα ανιόν (χλωρίδιο, θειικό, νιτρικό), στο οποίο προστίθεται η ρωσική ονομασία του μετάλλου. Για παράδειγμα, το CaCO3 είναι ανθρακικό ασβέστιο.
Τα όξινα άλατα χαρακτηρίζονται από την προσθήκη του προθέματος υδρο-. Για παράδειγμα, το KHCO3 είναι διττανθρακικό κάλιο.
Η ονοματολογία των βασικών αλάτων συνεπάγεται τη χρήση του προθέματος υδροξο-. Έτσι, το άλας Al(OH)2Cl ονομάζεται διυδροξοχλωριούχο αργίλιο.
Όταν ονομάζετε διπλά άλατα που περιέχουν δύο κατιόντα, ονομάστε πρώτα το ανιόν και, στη συνέχεια, αναφέρετε και τα δύο μέταλλα που περιλαμβάνονται στην ένωση.
Πιο πολύπλοκα ονόματα είναι τυπικά για σύνθετες ενώσεις. Στη χημεία, υπάρχει μια ειδική ενότητα που ασχολείται με τη μελέτη τέτοιων αλάτων.
ΑνΓια να αναλυθούν οι φυσικές ιδιότητες διαφορετικών εκπροσώπων διπλών αλάτων, μπορεί να σημειωθεί ότι διαφέρουν σημαντικά ως προς την ικανότητά τους να διαλύονται στο νερό. Μεταξύ των διπλών αλάτων, υπάρχουν παραδείγματα ουσιών που έχουν καλή διαλυτότητα, για παράδειγμα, χλωριούχο νάτριο, χλωριούχο κάλιο. Μεταξύ των ελάχιστα διαλυτών ενώσεων, μπορούν να αναφερθούν διπλά άλατα φωσφορικού και πυριτικού οξέος.
Όσον αφορά τις χημικές ιδιότητες, τα διπλά άλατα είναι παρόμοια με τα κανονικά (μεσαία), μπορούν να αλληλεπιδράσουν με οξέα και άλλα άλατα.
Νιτρικά και άλατα αμμωνίου υφίστανται θερμική αποσύνθεση, σχηματίζοντας πολλά προϊόντα αντίδρασης.
Στην περίπτωση ηλεκτρολυτικής διάστασης τέτοιων ενώσεων, μπορούν να ληφθούν ανιόντα του υπολείμματος και μεταλλικά κατιόντα. Για παράδειγμα, όταν η στυπτηρία καλίου αποσυντίθεται σε ιόντα, στο διάλυμα μπορούν να βρεθούν κατιόντα αλουμινίου και καλίου, καθώς και θειικά ιόντα.
Διαχωρισμός μίγματος αλατιού
Δεδομένου ότι τα φυσικά ορυκτά περιέχουν δύο μέταλλα ταυτόχρονα, καθίσταται απαραίτητος ο διαχωρισμός τους. Μεταξύ των πολλών τρόπων διαχωρισμού μειγμάτων αλάτων, μπορεί να διακριθεί η κλασματική κρυστάλλωση. Αυτή η μέθοδος περιλαμβάνει την προκαταρκτική τήξη του διπλού άλατος, την επακόλουθη διαίρεση του σε διαφορετικές ενώσεις και μετά την κρυστάλλωση. Αυτή η επιλογή διαχωρισμού μειγμάτων σχετίζεται με τα φυσικά χαρακτηριστικά των ουσιών. Κατά τον διαχωρισμό ενός μείγματος με χημικές μεθόδους, επιλέγονται αντιδραστήρια που είναι υψηλής ποιότητας για ορισμένα κατιόντα ή ανιόντα. Μετά την καθίζηση ενός από τα μέρη τους από το διπλό αλάτι, η κατακρήμνιση αφαιρείται.
Εάν χρειάζεται, διαχωρισμός των τριών συστατικώνσυστήματα στα οποία υπάρχει στερεά φάση, καθώς και γαλακτώματα, πραγματοποιείται φυγοκέντρηση.
Συμπέρασμα
Τα διπλά άλατα διαφέρουν από άλλους τύπους αλάτων λόγω της παρουσίας δύο μετάλλων στη φόρμουλα. Στην καθαρή τους μορφή, τέτοιες ενώσεις χρησιμοποιούνται σπάνια, κυρίως αρχικά διαχωρίζονται με φυσικές ή χημικές μεθόδους και μόνο στη συνέχεια χρησιμοποιούνται σε διάφορους τομείς βιομηχανικής παραγωγής. Τα διπλά άλατα χρησιμοποιούνται επίσης στη χημική βιομηχανία ως πηγή πολλών χημικών ουσιών υψηλής ζήτησης.
