Το οξυγόνο και οι ιδιότητές του. Ειδική θερμοχωρητικότητα οξυγόνου

2024 Συγγραφέας: Angel Austin | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 05:22

Υπάρχουν 118 στοιχεία στο περιοδικό σύστημα του D. I. Mendeleev. Ας μιλήσουμε για ένα από αυτά, που βρίσκεται στην 8η θέση - για το οξυγόνο. Τι είναι λοιπόν αυτή η ουσία; Ας γνωρίσουμε τις φυσικές και χημικές ιδιότητες του οξυγόνου.

Γενικές πληροφορίες

Το οξυγόνο (O) είναι ένα άχρωμο και άοσμο αέριο. Άνοιξε το 1772-1774. Το όνομα, που εξακολουθεί να είναι επίκαιρο σήμερα, δόθηκε στο στοιχείο από τον δημιουργό της πρώτης ονοματολογίας των χημικών ενώσεων, A. L. Lavoisier, ο οποίος θεωρούσε το οξυγόνο αναπόσπαστο μέρος των οξέων. Εξ ου και το όνομα του αερίου - Οξυγόνο (ξινό).

Ο όγκος του οξυγόνου στον ξηρό αέρα είναι 20,9%. Περιέχει 47,3% στον φλοιό της γης με τη μορφή διαφόρων ενώσεων.

Στη βιομηχανία, το οξυγόνο λαμβάνεται με κλασματική απόσταξη υγρού αέρα ή ηλεκτρόλυσης νερού. Το εργαστήριο χρησιμοποιεί μεθόδους θερμικής αποσύνθεσης ουσιών πλούσιων σε αυτό το στοιχείο.

Φυσικές ιδιότητες

Περιγράψτε τις φυσικές ιδιότητες της ύλης:

• ατομικός αριθμός είναι 8;
• η μάζα ενός ατόμου είναι 15,9994 α. ε. μ.;
• όγκος ενός ατόμου - 10, 89-10^-3 m^3/mol;
• ατομική ακτίνα - 0,066 nm;
• ηλεκτρονική διαμόρφωση - 2s²2p^4;
• ηλεκτραρνητικότητα - 3, 5;
• ειδική θερμοχωρητικότητα οξυγόνου - 0,920 kJ/(kgK);
• Αποτελείται από τρία σταθερά ισότοπα ¹⁶O, ¹⁷O και ^18O.

Ισότοπα οξυγόνου και άλλων στοιχείων είναι ποικιλίες ατόμων του υπό εξέταση στοιχείου που έχουν τους ίδιους ατομικούς αριθμούς, αλλά διαφορετικούς αριθμούς μάζας.

Η ειδική θερμοχωρητικότητα του οξυγόνου και άλλων στοιχείων είναι μια τιμή που είναι μια αριθμητική τιμή ίση με την ποσότητα θερμότητας που πρέπει να μεταφερθεί στη μάζα της ουσίας που λαμβάνεται για να αλλάξει η θερμοκρασία της κατά ένα.

Χημικές ιδιότητες

Το οξυγόνο είναι ένα πολύ ενεργό στοιχείο. Είναι σε θέση να αντιδρά με όλα σχεδόν τα στοιχεία του Περιοδικού Πίνακα (με εξαίρεση τα αδρανή ή ευγενή αέρια). Σε μια τέτοια αλληλεπίδραση, σχηματίζονται οξείδια. Αυτό συμβαίνει όταν τα στοιχεία συνδυάζονται απευθείας με το οξυγόνο ή όταν θερμαίνονται διάφορες ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο. Τα προκύπτοντα οξείδια είναι θερμικά σταθερά.