Η χημεία είναι μια επιστήμη των άκρων. Με την έννοια ότι το πραγματικό, πραγματικό, που περιγράφει την πραγματικότητα των αριθμών σε αυτό είναι είτε εξαιρετικά μικροί είτε εξαιρετικά μεγάλοι. Πολλοί άνθρωποι θα τρόμαζαν από έναν αριθμό με 23 μηδενικά. Είναι πραγματικά πολλά. Αλλά υπάρχουν τόσες πολλές μονάδες (κομμάτια) που περιέχονται σε ένα mole μιας ουσίας. Θα θέλατε να κάνετε υπολογισμούς με τόσο κολοσσιαίους αριθμούς; Δεν είναι άνετο. Αλλά στις μέρες μας, κάθε μαθητής λύνει προβλήματα χημείας με ένα φύλλο χαρτιού και μια απλή αριθμομηχανή. Αυτό είναι δυνατό χάρη σε μια ειδική γλώσσα απλοποίησης που δημιουργήθηκε από χημικούς. Και μια από τις κύριες φράσεις αυτής της γλώσσας είναι «μοριακή μάζα».
Φόρμουλα εξ ορισμού
Ο προσδιορισμός της μοριακής μάζας είναι απλός: η μάζα μιας ουσίας πρέπει να διαιρεθεί με τη χημική της ποσότητα. Δηλαδή, θα μάθετε πόσο ζυγίζει ένα mole μιας δεδομένης ουσίας. Υπάρχει ένας άλλος τρόπος για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας, αλλά το κύριο πράγμα εδώ δεν είναι να μπερδευτείτε. Η μοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με την ατομική ή μοριακή μάζα. Αλλά οι μονάδες είναι διαφορετικές.
Γιατί ακόμη;
Πότε θα χρειαστείτε μοριακή μάζα; Κλασικό παράδειγμα είναι η ανάγκη προσδιορισμού του τύπου μιας ουσίας. Δεν μπορούν να προσδιοριστούν όλες οι ουσίες και όχι σε όλες οι καταστάσεις από χημικές ιδιότητες και εμφάνιση, μερικές φορές είναι απαραίτητο να ληφθούν υπόψη ποσοτικές αναλογίες. Εάν γνωρίζετε τις πραγματικές ποσότητες των ουσιών, μπορείτε να υπολογίσετε το είδος των ατόμων και τις αναλογίες τους στην ουσία. Και θα χρειαστείτε τη βοήθεια ενός παλιού χημικού. Πραγματικά πολύ παλιά. Ο ίδιος ο Mendeleev.
Συνδέσεις εννοιών
Πώς μπορεί να μας βοηθήσει το τραπέζι του μεγάλου επιστήμονα; Η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι ίση σε αριθμό με την ατομική (για ατομικές ουσίες και καθαρά μέταλλα) ή μοριακή μάζα, αλλά μετριέται σε άλλες μονάδες. Αυτό το χαρακτηριστικό μιας ουσίας θα υποδεικνύεται σε γραμμάρια ανά mole, μοριακή - σε μονάδες ατομικής μάζας. Πώς γίνεται αυτοί οι αριθμοί να είναι ίδιοι; Αυτές οι τιμές που βλέπετε στον πίνακα για τα στοιχεία υπολογίστηκαν εμπειρικά. Κάθε είδος ατόμου ζυγίστηκε και η μάζα του προσδιορίστηκε σε βολικές μονάδες. Επομένως, δεν βλέπετε έναν μείον εικοστό έβδομο βαθμό, αλλά αρκετά αξιοπρεπείς αριθμούς, τις περισσότερες φορές εντός ενός και εκατό. Υπάρχουν επίσης στοιχεία βαρέων βαρών, αλλά συνήθως δεν αναφέρονται στα σχολικά βιβλία προβλημάτων.
Αν δεν είναι όλοι οι αριθμοί στο χέρι
Τι γίνεται αν η ουσία αποτελείται από μόρια και ξέρετε τι είναι; Πώς αναζητείται η μοριακή μάζα μιας ουσίας εάν η μάζα και η χημική της ποσότητα δεν είναι διαθέσιμες ταυτόχρονα σύμφωνα με τις συνθήκες του προβλήματος; Είναι απλό, βρείτε κάθε είδος ατόμου (στοιχείου) στον πίνακα καιπολλαπλασιάζουμε τις ατομικές μάζες με τον αριθμό των ατόμων σε ένα μόριο για διαφορετικά στοιχεία. Και μετά απλά το συνοψίζεις - και παίρνεις το μοριακό βάρος, το οποίο θα ταιριάζει ακριβώς με τη μοριακή μάζα. Όλα έχουν ήδη προετοιμαστεί για τους σύγχρονους νέους χημικούς - για μια γνωστή φόρμουλα μιας ουσίας, δεν είναι πρόβλημα να υπολογιστεί η επιθυμητή τιμή.
Αν καταλαβαίνετε την ουσία της χημείας, θα σας φανεί πολύ εύκολο. Το κύριο φορτίο στην ανάπτυξη αυτής της επιστήμης είναι η μελέτη και η απομνημόνευση των ιδιοτήτων συγκεκριμένων ουσιών, αλλά οι γενικές διαδικασίες και οι περιγραφές δεν είναι πουθενά ευκολότερες. Μόλις καταλάβετε, εξασκηθείτε - δεν θα μπερδευτείτε ποτέ στη ζωή σας.
