Είναι από καιρό αποδεκτό στη χημεία η καταγραφή της σύνθεσης οποιασδήποτε ουσίας σε συντομευμένη μορφή, χρησιμοποιώντας σύμβολα και δείκτες (αριθμούς). Η εγγραφή σε αυτή τη μορφή ονομάζεται «εμπειρικός» τύπος. Έτσι, για παράδειγμα, η σύνθεση του φωσφορικού οξέος αντανακλάται σε αυτή τη μορφή - H3PO4. Από αυτό το λήμμα προκύπτει ότι το μόριο του φωσφορικού οξέος αποτελείται από τρία άτομα υδρογόνου, ένα - φώσφορο και τέσσερα - οξυγόνο. Ωστόσο, δεν είναι σαφές πώς συνδέονται τα στοιχεία, δηλ. οι πληροφορίες είναι ελλιπείς. Για να καλυφθεί αυτό το κενό, χρησιμοποιείται ο δομικός τύπος της ουσίας.
Αυτή η εγγραφή σύνδεσης είναι πιο ενημερωτική, γιατί με τη βοήθειά του, φαίνεται σχηματικά πώς και με ποια σειρά συνδέονται τα στοιχεία μιας ουσίας μεταξύ τους. Σε αυτήν την περίπτωση, κάθε ομοιοπολικός δεσμός (ζεύγος ηλεκτρονίων) αντιπροσωπεύεται από μια παύλα και αντιστοιχεί σε μία μονάδα σθένους.
Για παράδειγμα, το οξυγόνο έχει σθένος δύο, περιβάλλεται από δύο παύλες, το υδρογόνο έχει σθένος μία, επομένως, μία παύλα, ο φώσφορος - πέντε, πέντε παύλες. Με βάση τέτοιαορθογραφία, μπορείτε να υποθέσετε τις χημικές ιδιότητες των ουσιών, να τις ταξινομήσετε και να τις συστηματοποιήσετε.
Ο δομικός τύπος μπορεί να γραφτεί σε πλήρη και συντομευμένη μορφή. Όταν γράφεται σε διευρυμένη μορφή, υποδεικνύονται όλοι οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων, αλλά όταν γράφονται σε συντομογραφία, δεν είναι.
Η πιο οπτική και σημαντική είναι η γραφική αναπαράσταση των ενώσεων στην οργανική χημεία. Εξάλλου, οι ιδιότητες των ουσιών εξαρτώνται όχι μόνο από τον αριθμό των ατόμων και των μορίων, αλλά και από τη σειρά σύνδεσής τους. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται «ισομέρεια» (διακλάδωση της ανθρακικής αλυσίδας).
Έτσι, για παράδειγμα, ο δομικός τύπος του αιθανίου λέει ότι όλα τα σθένη του άνθρακα είναι κατειλημμένα και δεν μπορεί πλέον να προσκολλήσει άλλα άτομα στον εαυτό του. Από αυτό μπορεί να φανεί ότι С2Н6 είναι εκπρόσωπος κορεσμένων υδρογονανθράκων, οι δεσμοί στο μόριο είναι ομοιοπολικοί, δεν υπάρχουν ελεύθεροι ηλεκτρόνια, επομένως, μόνο αντιδράσεις είναι δυνατές για υποκατάσταση αιθανίου και r
αναβοσβήνει.
Ο δομικός τύπος της ουσίας υποδεικνύει επίσης τις λειτουργικές ομάδες υδατανθράκων: αλκυλομάδα - σε αλκοόλες, αλδεΰδη - σε αλδεΰδες, πυρήνας βενζολίου - σε αρωματικές ενώσεις. Επιπλέον, με τη βοήθεια μιας σχηματικής αναπαράστασης, είναι εύκολο να «δούμε» κορεσμένους υδρογονάνθρακες με την παρουσία χαρακτηριστικών δεσμών - ενός μονοπολικού δεσμού. Ακόρεστα: αιθυλένιο - ένας διπλός δεσμός, διένιο - δύο διπλοί δεσμοί, τριπλός - ακετυλένιο.
Ο δομικός τύπος της φρουκτόζης είναι ένα παράδειγμα χωρικής ισομέρειας. Αυτός ο υδατάνθρακαςΈχει την ίδια ποσοτική και ποιοτική σύνθεση με τη γλυκόζη. Σε διαλύματα, έρχεται σε πολλές μορφές ταυτόχρονα. Από τον γραφικό τύπο της φρουκτόζης, φαίνεται ότι περιέχει ομάδες κετόνης και υδροξυλίου, δηλ. αυτή η ουσία έχει τις «διττές» ιδιότητες των αλκοολών και των κετονών. Επίσης, αυτός ο τύπος μας επιτρέπει να αποδείξουμε ότι αυτή η κετοαλκοόλη σχηματίζεται από τα υπολείμματα της κυκλικής α-γλυκόζης και της πεντόζης (φρουκτόζη).
Έτσι, ένας δομικός τύπος είναι μια γραφική αναπαράσταση μιας ουσίας, με την οποία μπορείτε να μάθετε για τη διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο, λαμβάνοντας υπόψη τον τύπο του δεσμού και τα χαρακτηριστικά τους.
