Το υπερμαγγανικό κάλιο στα λατινικά ονομάζεται Kalii permanganas. Στον κόσμο είναι απλώς υπερμαγγανικό κάλιο - άλας καλίου στην αντίδραση του υπερμαγγανικού οξέος. Χαρακτηρισμός γραμμάτων KMnO. Σε επαφή με οργανικά σχηματίζει μια πρωτεΐνη - αλβουμινικό, στις αισθήσεις του σώματος, η αντίδραση αυτή μεταδίδεται με αίσθημα καψίματος, πλεξίματος, τοπικού ερεθισμού, ενώ έχει θεραπευτική δράση και την ιδιότητα του αποσμητικού και αντιδότου.
Το υπερμαγγανικό κάλιο λαμβάνεται με ηλεκτροχημική οξείδωση ενώσεων μαγγανίου ή με αλλαγή των αναλογιών τους. Ακολουθούν ορισμένες αντιδράσεις στο υπερμαγγανικό κάλιο, που χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία και τη φαρμακολογία:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Εδώ, όπως μπορούμε να δούμε, το μαγγάνιο, οξειδωμένο, αλληλεπιδρά με άλατα χλωρίου και μόρια καλίου. Η δεύτερη αντίδραση χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία, καθώς παράγει υπερμαγγανικό κάλιο ενδοθερμικά κατά την ηλεκτρόλυση του συμπυκνώματος.
Φυσικές ιδιότητες του υπερμαγγανικού καλίου
Στην επιστήμη, αυτή η ένωση ονομάζεται αλλιώς υπερμαγγανικό κάλιο, το οποίο είναι κοκκώδεις κρύσταλλοι ρομβικού σχήματος και σκούρου μωβ χρώματος. Με τη μορφή κρυστάλλων, το υπερμαγγανικό κάλιο αποσυντίθεται σε θερμοκρασία θέρμανσης 240 ° C και άνω, σχηματίζοντας έκλυση οξυγόνου. Αυτό αποδεικνύεται από την ακόλουθη αντίδραση:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Πυκνότητα ουσίας 2, 703 g/cm. κύβο, η μοριακή μάζα του υπερμαγγανικού καλίου είναι 158,03 g / mol. Η διαλυτότητα της ένωσης στο νερό εξαρτάται από το βαθμό συγκέντρωσης, καθώς και από τη θερμοκρασία του νερού (τα δεδομένα παρουσιάζονται στον πίνακα 1).
Πίνακας 1. Διαλυτότητα υπερμαγγανικού καλίου σε διαφορετικές θερμοκρασίες
| t αντιδράσεις | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| γραμμάριο κρύσταλλοι/100g νερό | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Ανάλογα με τον αριθμό των κρυστάλλων που προστίθενται σε νερό διαφορετικών θερμοκρασιών, κάθε διάλυμα θα έχει τη δική του απόχρωση - από αχνό, απαλό βυσσινί σε χαμηλή συγκέντρωση έως μωβ-βιολετί - σε υψηλή. Άλλοι διαλύτες για τους κρυστάλλους υπερμαγγανικού καλίου είναι η ακετόνη, η αμμωνία και η μεθυλική αλκοόλη.
Χημικές ιδιότητες του υπερμαγγανικού καλίου
Η ουσία "υπερμαγγανικό κάλιο" είναι ένας αρκετά ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Ανάλογα με το περιβάλλον pH, δρα σε διαφορετικούς τύπους ουσιών, ανάγεται στην εξίσωση σε ενώσεις μαγγανίου διαφόρων καταστάσεων οξείδωσης. Για παράδειγμα, σε όξινο περιβάλλον - II, σε αλκαλικό περιβάλλον - έως VI, σε ουδέτερο περιβάλλον, αντίστοιχα - έως IV.
Όταν έρχεται σε επαφή με συμπύκνωμα θειικού οξέος, το υπερμαγγανικό κάλιο, του οποίου οι χημικές ιδιότητες υποδηλώνουν οξείδωση, προκαλεί εκρηκτική αντίδραση και όταν θερμαίνεται, απελευθερώνει οξυγόνο - αυτή η μέθοδος εξαγωγής O2 χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία.
Χρήση υπερμαγγανικού καλίου
Στη σύγχρονη εργαστηριακή παραγωγή, το υπερμαγγανικό κάλιο είναι κοινό στην οργανική σύνθεση ως οξειδωτικός παράγοντας. Σε αλκαλικό διάλυμα, είναι αποτελεσματικό απορρυπαντικό και απολιπαντικό. Μια δημοφιλής και καθολική χρήση ενός διαλύματος 0,1% στην ιατρική είναι για τη θεραπεία εγκαυμάτων, το ξέπλυμα, την απολύμανση και την απομάκρυνση τοξινών. Ορισμένα φαρμακεία δεν διανέμουν αυτή την ουσία, καθώς με εντολή του Υπουργείου χαρακτηρίζεται ως εκρηκτική. Αλλά μπορείτε να προμηθευτείτε υπερμαγγανικό κάλιο σε καταστήματα κηπουρικής, όπου πωλείται με τη μορφή λιπάσματος.
