Παραδείγματα ισοτόπων στη χημεία εξετάζονται στο υδρογόνο. Αυτός ο όρος αναφέρεται σε ποικιλίες ενός χημικού στοιχείου που έχουν τον ίδιο ατομικό (τατικό) αριθμό, αλλά διαφορετικούς αριθμούς μάζας. Στο περιοδικό σύστημα του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ, υπάρχουν πολλά χημικά στοιχεία και αρκετά από αυτά που έχουν ισότοπα που διαφέρουν σε αριθμό μάζας.
Σημαντικές πληροφορίες
Ένα παράδειγμα ισοτόπων υδρογόνου δείχνει ότι με διαφορετικό αριθμό νετρονίων, το πρωτίου, το δευτέριο και το τρίτιο έχουν εντελώς διαφορετικές χημικές ιδιότητες.
Πιο συχνά, ένα ισότοπο συμβολίζεται με το σύμβολο του στοιχείου στο οποίο ανήκει, προσθέτοντας έναν επάνω αριστερό δείκτη που καθορίζει τον μαζικό αριθμό. Επιτρέπεται επίσης η αναγραφή του ονόματός του με την προσθήκη παύλας του μαζικού αριθμού. Για παράδειγμα, μπορείτε να δείτε τις ακόλουθες επιλογές: radon-222, carbon-12.
Λαμβάνοντας υπόψη παραδείγματα ισοτόπων στη χημεία, σημειώνουμε ότι ορισμένα έχουν τα δικά τους ονόματα: τρίτιο,δευτερίου, πρωτίου.
Χαρακτηριστικά ορολογίας
Ο όρος προτάθηκε για πρώτη φορά στον πληθυντικό, καθώς χρησιμοποιήθηκε για τη σύγκριση δύο τύπων ατόμων. Η χρήση του στον ενικό έχει μπει στην πράξη. Επί του παρόντος, τα παραδείγματα χρήσης ισοτόπων είναι ομοιόμορφα στη χρήση από την άποψη των διεθνών επιστημονικών οργανισμών.
Ιστορικό ανακάλυψης
Όταν αναλύουμε παραδείγματα ισοτόπων, είναι απαραίτητο να σταθούμε σε ορισμένα ιστορικά γεγονότα. Η πρώτη απόδειξη ότι ουσίες που έχουν την ίδια χημική συμπεριφορά έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες καθορίστηκε ως μέρος μιας μελέτης ραδιενεργών μετασχηματισμών ατόμων βαρέων στοιχείων.
Στις αρχές του δέκατου ένατου αιώνα, διαπιστώθηκε ότι το προϊόν της ραδιενεργής διάσπασης του ατόμου του ουρανίου είναι το ιόνιο και το ραδιοθόριο σχηματίζεται από το θόριο, το οποίο έχει παρόμοιες χημικές ιδιότητες, αλλά διαφέρει σημαντικά στην ατομική μάζα και χαρακτηριστικά της ραδιενεργής διάσπασης.
Λίγο αργότερα διαπιστώθηκε ότι αυτά τα προϊόντα έχουν τα ίδια φάσματα ακτίνων Χ και οπτικών. Ουσίες παρόμοιες σε χημικές ιδιότητες, που διαφέρουν ως προς τη μάζα των ατόμων και ορισμένες φυσικές παραμέτρους, άρχισαν να ονομάζονται ισότοπα (προτάθηκαν το 1910 από τον Soddy).
Ένα παράδειγμα ισοτόπων μπορεί να δει κανείς στο άτομο υδρογόνου. Έχοντας παρόμοια ατομική μάζα, διαφέρουν ως προς τον αριθμό των νετρονίων.
Μέχρι το 2016, 3211 ισότοπα διαφόρων χημικώνστοιχεία και περίπου το 13% του συνολικού αριθμού τους είναι σταθερά ή σχεδόν σταθερά και το 40 τοις εκατό είναι υπερβολικά πρωτόνια, δηλαδή αποκλίνουν προς τα νετρόνια (πρωτόνια).
Είναι ενδιαφέρον ότι οι ΗΠΑ, η Γερμανία, η Μεγάλη Βρετανία, η Ρωσία, η Γαλλία είναι οι ηγέτες στις ανακαλύψεις σε αυτόν τον τομέα. Ένα παράδειγμα ισοτόπων υδρογόνου αντιμετωπίζεται ως μέρος του σχολικού προγράμματος σπουδών στη χημεία. Τα παιδιά αναλύουν τις βασικές έννοιες: αριθμός μάζας, νετρόνια, αριθμός φορτίου, χαρακτηρισμός πρωτίου, δευτέριο, τρίτιο. Χάρη στην ανακάλυψη της ραδιενεργής θεωρίας, κατέστη δυνατό να εξηγηθούν οι κύριες διαφορές στη δομή και τις ιδιότητες των ισοτόπων, να κατανοηθούν οι δυνατότητες εφαρμογής τους σε διάφορους κλάδους της χημείας.
