Στη διαδικασία μιας χημικής αντίδρασης, δεν λαμβάνεται πάντα αυτό που σχεδιάζεται θεωρητικά, τουλάχιστον ποσοτικά. Αυτό συνήθως οφείλεται σε δύσκολες συνθήκες αντίδρασης - μη ιδανική θερμοκρασία, ανεπαρκή επαφή με τον καταλύτη και απλώς χημική ακαθαρσία των αντιδραστηρίων. Σε αυτήν την περίπτωση, οι χημικοί χρησιμοποιούν τη φράση "κλάσμα μάζας της απόδοσης."
Αυτή η έννοια περιλαμβάνει μια συγκεκριμένη τιμή - το ποσοστό του πρακτικά ληφθέντος σε σχέση με αυτό που θα έπρεπε να έχει ληφθεί χημικά. Συμβολίζεται με το γράμμα «ωμέγα». Αυτή η τιμή πρέπει να λαμβάνεται υπόψη, συχνά οι μαθητές ξεχνούν να υπολογίσουν εκ νέου ένα μικρό ποσοστό. Είναι ιδιαίτερα απογοητευτικό σε διάφορα είδη δοκιμών - το τρένο της σκέψης είναι σωστό και μια τυπική εξέταση θα επέτρεπε να μετρηθεί το μεγαλύτερο μέρος της βαθμολογίας για την εργασία - και κατά τη δοκιμή είναι σε τέτοια μικροπράγματα που «πιάνουν». Δίνουν ακόμη και επιλογές για την απάντηση, λαμβάνοντας υπόψη ένα τέτοιο λάθος. Είναι εύκολο να σε πιάσουν. Επομένως, πριν λύσετε το πρόβλημα, ελέγξτε αν υπάρχει παράμετρος "κλάσμα μάζας της εξόδου".
Υπάρχουν κι άλλοι, φαίνεταιηχητικές έννοιες. Ο ίδιος ο όρος «κλάσμα μάζας» μπορεί να συνδυαστεί με άλλους όρους. Και τότε αποδεικνύεται, για παράδειγμα, η αναλογία της ουσίας στο μετάλλευμα. Δηλαδή, έχεις ένα κομμάτι υλικού στο οποίο μόνο ένα συγκεκριμένο μέρος μπορεί να αντιδράσει. Και αυτό πρέπει να ληφθεί υπόψη στους υπολογισμούς, διαφορετικά κινδυνεύετε να πέσετε σε παγίδα, όπως συμβαίνει με την έννοια του «κλάσματος μάζας της παραγωγής». Επίσης πιάσε με επιτυχία και πολλά. Προσοχή!
Υπάρχει κλάσμα μάζας του στοιχείου στην ένωση στην κατάσταση; Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα του αποτελούν ένα ορισμένο ποσοστό κατά μάζα στην ύλη. Κατ 'αρχήν, για τους χημικούς και τους λάτρεις των σύνθετων λύσεων, το κλάσμα μάζας μπορεί να είναι χρήσιμο για υπολογισμούς χρησιμοποιώντας εξισώσεις αντίδρασης. Αυτές οι πληροφορίες μπορεί επίσης να έχουν πρακτική αξία εάν χρειάζεται να καθορίσετε τον τύπο μιας ουσίας. Απλά να είστε προσεκτικοί - υπάρχουν ισομερείς ουσίες και ουσίες με παρόμοιο αναλογικό τύπο. Θα χρειαστείτε χημικές αντιδράσεις για να καθορίσετε τον ακριβή τύπο. Αλλά αυτό δεν είναι σχολικό επίπεδο, αλλά Ολυμπιάδα Χημείας.
Στην πραγματικότητα, συνήθως όλες οι εργασίες είναι πολύ πιο απλές, οι μαθητές δοκιμάζονται στη γνώση ενός στοιχειώδους τύπου και στην ικανότητα εκτέλεσης απλών μαθηματικών πράξεων, χωρίς να ξεχνάμε τον αριθμό των ατόμων ανά μόριο. Πώς υπολογίζεται το κλάσμα μάζας ενός στοιχείου; Χρησιμοποιώντας τον πίνακα, βρείτε το ατομικό βάρος του στοιχείου που αναζητάτε, πολλαπλασιάζοντας με τον ακριβή αριθμό των ατόμων στο μόριο. Αυτός είναι ο αριθμητής. Και ο παρονομαστής πρέπει να περιέχει το μοριακό βάρος μιας μονάδας της ουσίας ολόκληρου του τύπου, δηλαδή το στοιχείο σας με τους απαραίτητους παράγοντες και όλες τις άλλες μάζες των στοιχείων πολλαπλασιαζόμενες με τον αριθμό τους στο μόριο. Για παράδειγμα, το μοριακό βάρος ενός μορίου νερού είναι 16(οξυγόνο), προσθέστε δύο άτομα υδρογόνου (1+1). Σύνολο 18. Το κλάσμα μάζας του στοιχείου υδρογόνου είναι απλά: διαιρέστε το 2 με το 18. Εάν είναι απαραίτητο, πολλαπλασιάστε επί εκατό τοις εκατό, αλλά σε κλάσματα μιας μονάδας είναι επίσης δυνατό. Κατ' αναλογία, κάντε το σε πιο σύνθετους τύπους όταν υπάρχουν τρία ή περισσότερα στοιχεία.
Το κλάσμα μάζας ως έννοια χρησιμοποιείται επίσης για λύσεις. Ο αριθμητής είναι η μάζα του διαλύματος, ο παρονομαστής είναι η μάζα του διαλύτη συν τη μάζα του διαλύματος.
Αν είστε προσεκτικοί και κατανοήσετε κάθε μία από τις πιθανές περιπτώσεις, δεν θα σας πιάσουν στο δημοτικό. Και δεν θα είναι κρίμα λόγω χαμηλής βαθμολογίας, όταν όλα δείχνουν να έχουν κριθεί, αλλά το αποτέλεσμα δεν είναι ενθαρρυντικό. Απλώς έχετε κατά νου αυτούς τους όρους. Μάθετε και εξασκηθείτε σε συγκεκριμένες εργασίες. Μόλις το πάρετε στα χέρια σας, όλα τα προβλήματα θα μείνουν στο παρελθόν.
