Παραδείγματα αλάτων: χημικές ιδιότητες, λήψη

2024 Συγγραφέας: Angel Austin | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 05:22

Καμία διαδικασία στον κόσμο δεν είναι δυνατή χωρίς την παρέμβαση χημικών ενώσεων, οι οποίες, αντιδρώντας μεταξύ τους, δημιουργούν τη βάση για ευνοϊκές συνθήκες. Όλα τα στοιχεία και οι ουσίες στη χημεία ταξινομούνται ανάλογα με τη δομή και τις λειτουργίες που εκτελούν. Τα κυριότερα είναι τα οξέα και οι βάσεις. Όταν αλληλεπιδρούν, σχηματίζονται διαλυτά και αδιάλυτα άλατα.

Παραδείγματα οξέων, αλάτων

Ένα οξύ είναι μια σύνθετη ουσία που περιέχει ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος στη σύνθεσή της. Μια χαρακτηριστική ιδιότητα τέτοιων ενώσεων είναι η ικανότητα αντικατάστασης του υδρογόνου με ένα μέταλλο ή κάποιο θετικό ιόν, με αποτέλεσμα το σχηματισμό του αντίστοιχου άλατος. Σχεδόν όλα τα οξέα, με εξαίρεση μερικά (H₂SiO₃ - πυριτικό οξύ), είναι διαλυτά στο νερό και τα ισχυρά, όπως π.χ. HCl (υδροχλωρικό), HNO₃ (άζωτο), H₂SO₄ (θειικό), πλήρως αποσυντίθενται σε ιόντα. Και τα αδύναμα (για παράδειγμα, HNO₂ -αζωτούχο, H₂SO₃ - θειούχο) - μερικώς. Το pH τους, το οποίο καθορίζει τη δραστηριότητα των ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα, είναι μικρότερο από 7.

Το αλάτι είναι μια σύνθετη ουσία, που συνήθως αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου και ένα ανιόν ενός υπολείμματος οξέος. Συνήθως λαμβάνεται με αντίδραση οξέων και βάσεων. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, το νερό εξακολουθεί να απελευθερώνεται. Τα κατιόντα άλατος μπορεί να είναι, για παράδειγμα, κατιόντα NH₄⁺. Μπορούν, όπως και τα οξέα, να διαλυθούν σε νερό με διάφορους βαθμούς διαλυτότητας.

Παραδείγματα αλάτων στη χημεία: CaCO₃ - ανθρακικό ασβέστιο, NaCl - χλωριούχο νάτριο, NH₄Cl - χλωριούχο αμμώνιο, K₂SO₄ – θειικό κάλιο και άλλα.

Ταξινόμηση αλάτων

Ανάλογα με την ποσότητα υποκατάστασης των κατιόντων υδρογόνου, διακρίνονται οι ακόλουθες κατηγορίες αλάτων:

1. Μέσο - άλατα στα οποία τα κατιόντα υδρογόνου αντικαθίστανται πλήρως από μεταλλικά κατιόντα ή άλλα ιόντα. Τέτοια παραδείγματα αλάτων στη χημεία μπορούν να χρησιμεύσουν ως οι πιο κοινές ουσίες που είναι πιο κοινές - KCl, K₃PO₄.
2. Όξινα - ουσίες στις οποίες τα κατιόντα υδρογόνου δεν αντικαθίστανται πλήρως από άλλα ιόντα. Παραδείγματα είναι διττανθρακικό νάτριο (NaHCO₃₎ και όξινο ορθοφωσφορικό κάλιο (K₂HPO₄).
3. Βασικό - άλατα στα οποία τα υπολείμματα οξέος δεν αντικαθίστανται πλήρως από μια υδροξοομάδα με περίσσεια βάσης ή έλλειψη οξέος. Αυτές οι ουσίες περιλαμβάνουν MgOHCl.
4. Σύμπλοκα άλατα: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Ανάλογα με την ποσότητα κατιόντων και ανιόντων που υπάρχουν στη σύνθεση του άλατος, διακρίνουν:

1. Απλό - άλατα που περιέχουν έναν τύπο κατιόντος και ανιόντος. Παραδείγματα αλάτων: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Διπλά - άλατα που αποτελούνται από ένα ζεύγος τύπων θετικά φορτισμένων ιόντων. Αυτά περιλαμβάνουν θειικό αργίλιο-κάλιο.
3. Μικτά - άλατα στα οποία υπάρχουν δύο είδη ανιόντων. Παραδείγματα αλάτων: Ca(OCl)Cl.

Λήψη αλάτων

Αυτές οι ουσίες λαμβάνονται κυρίως με την αντίδραση ενός αλκαλίου με ένα οξύ, με αποτέλεσμα νερό: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Όταν αλληλεπιδρούν όξινα και βασικά οξείδια, σχηματίζονται επίσης άλατα: CaO + SO₃=CaSO_4.

Λαμβάνονται επίσης από την αντίδραση ενός οξέος και ενός μετάλλου που βρίσκεται πριν από το υδρογόνο στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων. Κατά κανόνα, αυτό συνοδεύεται από έκλυση αερίου: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Όταν οι βάσεις (οξέα) αλληλεπιδρούν με όξινα (βασικά) οξείδια, σχηματίζονται τα αντίστοιχα άλατα: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Βασικές αντιδράσεις αλάτων

Όταν ένα άλας και ένα οξύ αλληλεπιδρούν, λαμβάνεται ένα άλλο άλας και ένα νέο οξύ (η προϋπόθεση για μια τέτοια αντίδραση είναι να απελευθερωθεί ένα ίζημα ή αέριο ως αποτέλεσμα): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Όταν δύο διαφορετικά διαλυτά άλατα αντιδρούν, παίρνουν: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Ορισμένα άλατα που είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό έχουν την ικανότητα να αποσυντίθενται στα αντίστοιχα προϊόντα αντίδρασης όταν θερμαίνονται: CaCO₃=CaO + CO_2.

Μερικά άλατα μπορούν να υποστούν υδρόλυση: αναστρέψιμα (εάν είναι άλας ισχυρής βάσης και ασθενούς οξέος (CaCO₃) ή ισχυρό οξύ και αδύναμη βάση (CuCl ₂)) και μη αναστρέψιμα (άλας ενός ασθενούς οξέος και μιας ασθενούς βάσης (Ag₂S)). Τα άλατα ισχυρών βάσεων και ισχυρών οξέων (KCl) δεν υδρολύονται.

Μπορούν επίσης να διασπαστούν σε ιόντα: μερικώς ή πλήρως, ανάλογα με τη σύνθεση.