Ασβέστιο… Τι γνωρίζετε για αυτό; "Είναι μέταλλο" - και απαντούν μόνο πολλοί. Ποιες ενώσεις ασβεστίου υπάρχουν; Με αυτή την ερώτηση, όλοι θα αρχίσουν να ξύνουν τα κεφάλια τους. Ναι, δεν υπάρχουν πολλές γνώσεις για το τελευταίο, αλλά και για το ίδιο το ασβέστιο. Εντάξει, θα το συζητήσουμε αργότερα, αλλά σήμερα ας δούμε τουλάχιστον τρεις από τις ενώσεις του - ανθρακικό ασβέστιο, υδροξείδιο και διττανθρακικό ασβέστιο.
1. Ανθρακικό ασβέστιο
Είναι ένα άλας που σχηματίζεται από υπολείμματα ασβεστίου και ανθρακικού οξέος. Ο τύπος αυτού του ανθρακικού είναι CaCO3.
Ιδιότητες
Έχει την όψη λευκής σκόνης, αδιάλυτη σε νερό και αιθυλική αλκοόλη.
Λήψη ανθρακικού ασβεστίου
Σχηματίζεται από την πύρωση του οξειδίου του ασβεστίου. Στο τελευταίο προστίθεται νερό και στη συνέχεια διοξείδιο του άνθρακα διέρχεται μέσω του προκύπτοντος διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου. Τα προϊόντα της αντίδρασης είναι το επιθυμητό ανθρακικό και νερό, τα οποία διαχωρίζονται εύκολα μεταξύ τους. Εάν θερμανθεί, θα συμβεί σχίσιμο, τα προϊόντα του οποίου θα είναι διοξείδιο του άνθρακα και άσβεστος. Διαλύοντας αυτό το ανθρακικό και το μονοξείδιο του άνθρακα (II) σε νερό, μπορεί να ληφθεί όξινο ανθρακικό ασβέστιο. Εάν συνδυάσετε άνθρακα και ανθρακικό ασβέστιο, τα προϊόντα αυτής της αντίδρασης θα είναι καρβίδιο του ασβεστίου και μονοξείδιο του άνθρακα.
Αίτηση
Αυτό το ανθρακικό είναι η κιμωλία που βλέπουμε τακτικά στα σχολεία και σε άλλα δημοτικά και ανώτατα εκπαιδευτικά ιδρύματα. Επίσης ασπρίζουν τις οροφές, βάφουν κορμούς δέντρων την άνοιξη και αλκαλοποιούν το έδαφος στη βιομηχανία κηπευτικών.
2. διττανθρακικό ασβέστιο
Είναι ένα άλας ανθρακικού οξέος. Έχει τον τύπο Ca(HCO3)2.
Ιδιότητες
Διαλύεται στο νερό, όπως όλοι οι υδρογονάνθρακες. Ωστόσο, την κάνει σκληρή για λίγο. Στους ζωντανούς οργανισμούς, το διττανθρακικό ασβέστιο και ορισμένα άλλα άλατα με το ίδιο υπόλειμμα έχουν τη λειτουργία ρυθμιστών της σταθερότητας των αντιδράσεων στο αίμα.
Λήψη
Παράγεται από την αλληλεπίδραση διοξειδίου του άνθρακα, ανθρακικού ασβεστίου και νερού.
Αίτηση
Βρίσκεται στο πόσιμο νερό, όπου η συγκέντρωσή του μπορεί να κυμαίνεται από 30 έως 400 mg/L.
3. υδροξείδιο ασβεστίου
Φόρμουλα - Ca(OH)2. Αυτή η ουσία είναι μια ισχυρή βάση. Σε διάφορες πηγές, μπορεί να ονομαστεί σβησμένος ασβέστης ή "χνουδάκι".
Λήψη
Παράγεται όταν το οξείδιο του ασβεστίου και το νερό αλληλεπιδρούν.
Ιδιότητες
Έχει την όψη λευκής σκόνης, ελαφρώς διαλυτής στο νερό. Με την αύξηση της θερμοκρασίας του τελευταίου, η αριθμητική τιμή της διαλυτότητας μειώνεται. Έχει επίσης την ικανότητα να εξουδετερώνει τα οξέα, κατά την αντίδραση αυτή σχηματίζονται τα αντίστοιχα άλατα ασβεστίου και νερό. Εάν προσθέσετε διοξείδιο του άνθρακα διαλυμένο σε νερό σε αυτό, θα έχετεόλα το ίδιο νερό, και επίσης ανθρακικό ασβέστιο. Με τη συνεχή αναπνοή του CO2, θα σχηματιστεί όξινο ανθρακικό ασβέστιο.
Αίτηση
Ασβεστώνουν τους χώρους, τους ξύλινους φράχτες και επίσης επικαλύπτουν τα δοκάρια. Με τη βοήθεια αυτού του υδροξειδίου παρασκευάζονται ασβεστοκονίαμα, χλωρίνη, ειδικά λιπάσματα και πυριτικό σκυρόδεμα και εξαλείφουν επίσης την ανθρακική σκληρότητα του νερού (μαλακώνουν το τελευταίο). Μέσω αυτής της ουσίας, το ανθρακικό κάλιο και το νάτριο καυστικοποιούνται, οι ριζικοί σωλήνες των δοντιών απολυμαίνονται, τα δέρματα μαυρίζονται και ορισμένες ασθένειες των φυτών θεραπεύονται. Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι επίσης γνωστό ως πρόσθετο τροφίμων E526.
Συμπέρασμα
Τώρα καταλαβαίνετε γιατί σε αυτό το άρθρο αποφάσισα να περιγράψω αυτές τις τρεις ουσίες; Άλλωστε αυτές οι ενώσεις «συναντιούνται» μεταξύ τους κατά την αποσύνθεση και παραγωγή καθεμιάς από αυτές. Υπάρχουν πολλές άλλες σχετικές ουσίες, αλλά θα μιλήσουμε για αυτές άλλη φορά.
