Άχρωμο αέριο με έντονη οσμή αμμωνία NH3 όχι μόνο διαλύεται καλά στο νερό με απελευθέρωση θερμότητας. Η ουσία αλληλεπιδρά ενεργά με τα μόρια H2O για να σχηματίσει ένα αδύναμο αλκάλιο. Το διάλυμα έχει λάβει πολλά ονόματα, ένα από αυτά είναι νερό αμμωνίας. Η ένωση έχει εκπληκτικές ιδιότητες, που είναι η μέθοδος σχηματισμού, η σύνθεση και οι χημικές αντιδράσεις.
Σχηματισμός ιόντων αμμωνίου
Ο τύπος για το νερό με αμμωνία είναι NH4OH. Η ουσία περιέχει το κατιόν NH4+, το οποίο σχηματίζεται από τα μη μέταλλα - άζωτο και υδρογόνο. Τα άτομα Ν στο μόριο αμμωνίας χρησιμοποιούν μόνο 3 από τα 5 εξωτερικά ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς πολικούς δεσμούς και ένα ζεύγος παραμένει αζήτητο. Σε ένα ισχυρά πολωμένο μόριο νερού, τα πρωτόνια υδρογόνου H+ συνδέονται ασθενώς με το οξυγόνο, ένα από αυτά γίνεται δότης ενός ελεύθερου ζεύγους ηλεκτρονίων αζώτου (δέκτης).
Σχηματίζεται ένα ιόν αμμωνίου με ένα θετικό φορτίο και έναν ειδικό τύπο ασθενούς ομοιοπολικού δεσμού - δότη-δέκτη. Ως προς το μέγεθος, τη φόρτιση και ορισμένα άλλα χαρακτηριστικά, μοιάζει μεκατιόν καλίου και συμπεριφέρεται σαν αλκαλικά μέταλλα. Χημικά ασυνήθιστη, η ένωση αντιδρά με οξέα και σχηματίζει άλατα μεγάλης πρακτικής σημασίας. Ονόματα που αντικατοπτρίζουν τα χαρακτηριστικά λήψης και τις ιδιότητες της ουσίας:
- αμμωνιακό νερό;
- υδροξείδιο αμμωνίου;
- ένυδρη αμμωνία;
- καυστικό αμμώνιο.
Προφυλάξεις
Πρέπει να δίνεται προσοχή κατά την εργασία με αμμωνία και τα παράγωγά της. Σημαντικό να θυμάστε:
- Το νερό με αμμωνία έχει δυσάρεστη οσμή. Το απελευθερωμένο αέριο ερεθίζει τη βλεννώδη επιφάνεια της ρινικής κοιλότητας, τα μάτια, προκαλεί βήχα.
- Όταν η αμμωνία αποθηκεύεται σε χαλαρά κλειστά φιαλίδια, οι αμπούλες απελευθερώνουν αμμωνία.
- Μπορεί να ανιχνευθεί χωρίς όργανα, μόνο από τη μυρωδιά, ακόμη και μια μικρή ποσότητα αερίου σε διάλυμα και αέρα.
- Η αναλογία μεταξύ μορίων και κατιόντων στο διάλυμα αλλάζει σε διαφορετικό pH.
- Σε τιμή περίπου 7, η συγκέντρωση του τοξικού αερίου NH μειώνεται +
Παραγωγή υδροξειδίου του αμμωνίου. Φυσικές ιδιότητες
Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται αμμωνιακό νερό. Ο τύπος αυτής της ουσίας είναι NH4OH, αλλά στην πραγματικότητα υπάρχουν ιόντα την ίδια στιγμή
NH4+, OH–, NH3 μόρια και H2O. Στη χημική αντίδραση της ανταλλαγής ιόντων μεταξύ αμμωνίας και νερού, δημιουργείται μια κατάσταση ισορροπίας. Η διαδικασία μπορεί να εμφανιστείμε τη βοήθεια ενός διαγράμματος στο οποίο τα αντίθετα κατευθυνόμενα βέλη δείχνουν την αναστρεψιμότητα των φαινομένων.
Στο εργαστήριο, η λήψη αμμωνιακού νερού πραγματοποιείται σε πειράματα με ουσίες που περιέχουν άζωτο. Όταν η αμμωνία αναμιγνύεται με νερό, προκύπτει ένα διαυγές, άχρωμο υγρό. Σε υψηλές πιέσεις, η διαλυτότητα του αερίου αυξάνεται. Το νερό απελευθερώνει περισσότερη αμμωνία διαλυμένη σε αυτό καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία. Για τις βιομηχανικές ανάγκες και τη γεωργία σε βιομηχανική κλίμακα, μια ουσία 25% λαμβάνεται με τη διάλυση της αμμωνίας. Η δεύτερη μέθοδος περιλαμβάνει τη χρήση της αντίδρασης αερίου φούρνου οπτάνθρακα με νερό.
Χημικές ιδιότητες του υδροξειδίου του αμμωνίου
Όταν δύο υγρά έρχονται σε επαφή - αμμωνιακό νερό και υδροχλωρικό οξύ - καλύπτονται με ρουφηξιά λευκού καπνού. Αποτελείται από σωματίδια του προϊόντος αντίδρασης - χλωριούχο αμμώνιο. Με μια πτητική ουσία όπως το υδροχλωρικό οξύ, η αντίδραση λαμβάνει χώρα ακριβώς στον αέρα.
Χημικές ιδιότητες ελαφρώς αλκαλική ένυδρη αμμωνία:
- Η ουσία διασπάται αναστρέψιμα στο νερό για να σχηματίσει ένα κατιόν αμμωνίου και ένα ιόν υδροξειδίου.
- Υπό την παρουσία ιόντος NH4+ ένα άχρωμο διάλυμα φαινολοφθαλεΐνης γίνεται κατακόκκινο, όπως στα αλκάλια.
- Μια χημική αντίδραση εξουδετέρωσης με οξέα οδηγεί στο σχηματισμό αλάτων αμμωνίου και νερού: NH4OH + HCl=NH4Cl + H 2O.
- Το νερό της αμμωνίας εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων με μεταλλικά άλατα, τα οποία αντιστοιχούν σε ασθενείς βάσεις, και σχηματίζεται αδιάλυτο στο νερό υδροξείδιο:2NH4OH + CuCl2=2NH4Cl + Cu(OH) 2 (μπλε ίζημα).
Αμωνιακό νερό: εφαρμογή σε διάφορους τομείς της οικονομίας
Η ασυνήθιστη ουσία χρησιμοποιείται ευρέως στην καθημερινή ζωή, τη γεωργία, την ιατρική, τη βιομηχανία. Η τεχνική ένυδρη αμμωνία χρησιμοποιείται στη γεωργία, στην παραγωγή ανθρακικού νατρίου, βαφών και άλλων προϊόντων. Το υγρό λίπασμα περιέχει άζωτο σε μορφή εύπεπτη από τα φυτά. Η ουσία θεωρείται η φθηνότερη και πιο αποτελεσματική για εφαρμογή πριν από τη σπορά για όλες τις καλλιέργειες.
Η παραγωγή αμμωνιακού νερού κοστίζει τρεις φορές λιγότερο από την παραγωγή στερεών κοκκωδών αζωτούχων λιπασμάτων. Οι ερμητικά σφραγισμένες χαλύβδινες δεξαμενές χρησιμοποιούνται για αποθήκευση και μεταφορά υγρών. Ορισμένοι τύποι βαφών μαλλιών και λευκαντικών παρασκευάζονται με καυστικό αμμώνιο. Κάθε ιατρικό ίδρυμα έχει σκευάσματα με αμμωνία - διάλυμα αμμωνίας 10%.
Άλατα αμμωνίου: ιδιότητες και πρακτική αξία
Ουσίες που λαμβάνονται από την αλληλεπίδραση υδροξειδίου του αμμωνίου με οξέα χρησιμοποιούνται σε οικονομικές δραστηριότητες. Τα άλατα αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται, διαλύονται στο νερό, υφίστανται υδρόλυση. Εισέρχονται σε χημικές αντιδράσεις με αλκάλια και άλλες ουσίες. Το χλωριούχο αμμώνιο, τα νιτρικά, τα θειικά, τα φωσφορικά και τα ανθρακικά του αμμωνίου έχουν αποκτήσει την πιο σημαντική πρακτική αξία.
ΠολύΕίναι σημαντικό να ακολουθείτε τους κανόνες και τα μέτρα ασφαλείας όταν εργάζεστε με ουσίες που περιέχουν ιόν αμμωνίου. Όταν αποθηκεύονται σε αποθήκες βιομηχανικών και αγροτικών επιχειρήσεων, σε θυγατρικές εκμεταλλεύσεις, δεν πρέπει να υπάρχει επαφή τέτοιων ενώσεων με ασβέστη και αλκάλια. Εάν σπάσουν οι σφραγίδες των συσκευασιών, θα ξεκινήσει μια χημική αντίδραση με την απελευθέρωση τοξικού αερίου. Όλοι όσοι πρέπει να δουλέψουν με αμμωνιακό νερό και τα άλατά του πρέπει να γνωρίζουν τα βασικά της χημείας. Οι ουσίες που χρησιμοποιούνται δεν θα βλάψουν τους ανθρώπους ή το περιβάλλον εάν πληρούνται οι απαιτήσεις ασφάλειας.
