Ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός αναφέρεται σε απλούς χημικούς δεσμούς. Σχηματίζεται από την κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων. Υπάρχουν 2 τύποι ομοιοπολικών ενώσεων που διαφέρουν ως προς τον μηχανισμό σχηματισμού. Εξετάστε το σχηματισμό του και μάθετε με περισσότερες λεπτομέρειες τι είναι γενικά ένας μη πολικός δεσμός. Συχνότερα σχηματίζεται σε απλές ουσίες - μη μέταλλα, ωστόσο, μπορεί επίσης να εμφανιστεί σε ενώσεις που σχηματίζονται από διαφορετικά άτομα, υπό την προϋπόθεση ότι οι τιμές της ηλεκτραρνητικότητας των στοιχειωδών σωματιδίων είναι ίσες. Για παράδειγμα, ουσία PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Ας εξετάσουμε πώς σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός. Το άτομο υδρογόνου έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο, επομένως το ηλεκτρονιακό του κέλυφος δεν είναι πλήρες, του λείπει άλλο 1. Όταν αλληλεπιδρούν, τα άτομα υδρογόνου αρχίζουν να πλησιάζουν το ένα το άλλο λόγω των δυνάμεων έλξης των πυρήνων και των ηλεκτρονίων, ενώ επικαλύπτονται μερικώς τα νέφη ηλεκτρονίων. Κατά τη διάρκεια αυτού, σχηματίζεται ένα διπλό, το οποίο ανήκει σε δύο στοιχειώδη σωματίδια ταυτόχρονα. Στο σημείο όπου τα νέφη ηλεκτρονίων επικαλύπτονται μεταξύ τους, υπάρχει αυξημένηπυκνότητα ηλεκτρονίων, η οποία έλκει τους πυρήνες των ατόμων προς τον εαυτό του, εξασφαλίζοντας έτσι την ισχυρή σύνδεσή τους σε ένα μόριο. Ένας ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός γράφεται σχηματικά ως εξής:
N + N - N : N ή N - N.
Εδώ, ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο του εξωτερικού επιπέδου υποδεικνύεται με μία τελεία και ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων με δύο τελείες - : ή μια παύλα.
Από τα παραπάνω μπορεί να φανεί ότι η περιοχή των επικαλυπτόμενων νεφών ηλεκτρονίων βρίσκεται συμμετρικά ως προς τα δύο άτομα. Με παρόμοιο τρόπο, ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός θα σχηματιστεί όταν εμφανίζονται μόρια απλών ουσιών που έχουν μεγαλύτερο αριθμό ηλεκτρονίων.
Δεδομένου ότι αυτός ο δεσμός είναι τυπικός για τα περισσότερα μη μέταλλα, είναι δυνατό να δημιουργηθεί ένα μοτίβο που σχετίζεται με τις φυσικές τους ιδιότητες. Ουσίες με ομοιοπολικό μη πολικό συσχετισμό μπορεί να είναι στερεές (πυρίτιο, θείο), αέριες (υδρογόνο, οξυγόνο) και υγρές (μόνο βρώμιο). Εξετάζοντας προσεκτικά το μοριακό ma
sss αέριων και υγρών μη μετάλλων, είναι σαφές ότι με την αύξηση του Mr, τα σημεία τήξης και βρασμού τις περισσότερες φορές αυξάνονται. Αυτό δεν συμβαίνει με στερεά αμέταλλα. Το θέμα είναι ότι τέτοιες απλές ουσίες έχουν μια ατομική-κρυσταλλική δομή, η ισχύς της οποίας δίνεται από έναν ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό. Έτσι, όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός ενός τέτοιου δεσμού, τόσο πιο σκληρή είναι η σύνδεση, για παράδειγμα, διαμάντι και γραφίτης.
Ο μη πολικός συσχετισμός έχει μεγάλη σημασία στις διαδικασίεςη ζωτική δραστηριότητα των οργανισμών, γιατί είναι πολύ ισχυρότερο και πιο σταθερό από το υδρογόνο και το ιόν. Για να σπάσει τέτοιους δεσμούς, ένα ζώο ή φυτό χρειάζεται να ξοδέψει μεγάλη ποσότητα ενέργειας, επομένως τα ένζυμα παίρνουν ενεργό μέρος στον μηχανισμό καταστροφής.
Ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός είναι ένας δεσμός που σχηματίζεται από πανομοιότυπα άτομα ή διαφορετικά στοιχειώδη σωματίδια μιας σύνθετης ένωσης με ίσες τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Ταυτόχρονα, τα άτομα μοιράζονται εξίσου ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων (διπλό).
