Το μάθημα της σχολικής χημείας είναι ένας εισαγωγικός οδηγός σε μια περίπλοκη επιστήμη. Από την αρχή, οι μαθητές προσπαθούν να κατανοήσουν πώς να λύσουν προβλήματα υπολογισμού. Αφήστε τα πρώτα στάδια να έχουν μικρή πρακτική εφαρμογή, αλλά εάν ένας μαθητής έχει μάθει, για παράδειγμα, πώς να βρίσκει τη μάζα των ουσιών που έχουν αντιδράσει, τότε μπορεί κάλλιστα να διεκδικήσει σοβαρά επιτεύγματα.
Ας εξετάσουμε ένα απλό παράδειγμα ενός προβλήματος, βάσει του οποίου μπορούμε να μάθουμε να λύνουμε πιο σύνθετα. Ας υποθέσουμε ότι χρειάστηκαν 11,2 λίτρα για να κάψετε πλήρως το μονοξείδιο του άνθρακα (II). Πόσα γραμμάρια CO2 πήρατε;
1. Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης.
CO + O2=CO2
2. Εξισορροπήστε για οξυγόνο. Υπάρχει ένας κανόνας που στις περισσότερες περιπτώσεις μπορεί να σας βοηθήσει. Ξεκινήστε να ορίζετε τους συντελεστές από αυτήν την ουσία, ο αριθμός των ατόμων της οποίας είναι περιττός. Σε αυτή την περίπτωση, είναι το οξυγόνο στο μόριο του CO. Του βάζουμε συντελεστή 2. Επειδή σχηματίστηκαν δύο άτομα άνθρακα στα αριστερά και ένα στα δεξιά, βάζουμε 2 μπροστά από το CO2. Έτσι, παίρνουμε:
2CO + O2=2CO2
Όπως μπορείτε να δείτε, υπάρχουν τέσσερα άτομα οξυγόνου στην αριστερή και τη δεξιά πλευρά. Ο άνθρακας είναι επίσης σε ισορροπία. Επομένως, ισοφαρίστηκεσωστά.
3. Στη συνέχεια, πρέπει να βρείτε την ποσότητα του O2. Ο προσδιορισμός του μοριακού βάρους για τους μαθητές είναι πολύ δυσκίνητος και δύσκολο να θυμηθεί κανείς, επομένως θα χρησιμοποιήσουμε άλλη μέθοδο. Θυμηθείτε ότι υπάρχει μοριακός όγκος, ο οποίος είναι ίσος με 22,4 l / mol. Πρέπει να βρείτε πόσα moles (n) αντέδρασαν: n=V/V m. Στην περίπτωσή μας, n=0,5 mol.
4. Τώρα ας κάνουμε μια αναλογία. Η ποσότητα του οξυγόνου που έχει εισέλθει στην αντίδραση είναι δύο φορές μικρότερη από το n (CO2). Αυτό προκύπτει από το γεγονός ότι 0,5 mol/1=x mol/2. Μια απλή αναλογία δύο ποσοτήτων βοήθησε να γίνει η σωστή εξίσωση. Όταν έχουμε βρει x=1, μπορούμε να πάρουμε την απάντηση στην ερώτηση πώς να βρούμε τη μάζα.
5. Είναι αλήθεια ότι για να ξεκινήσετε, θα πρέπει να θυμάστε έναν ακόμη τύπο: m \u003d Mn. Η τελευταία μεταβλητή βρέθηκε, αλλά τι να κάνουμε με το M; Η μοριακή μάζα είναι μια πειραματικά καθορισμένη τιμή σε σχέση με το υδρογόνο. Είναι αυτή που συμβολίζεται με το γράμμα M. Τώρα γνωρίζουμε ότι m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Έτσι, πήραμε την απάντηση. Όπως μπορείτε να δείτε, δεν υπάρχει τίποτα περίπλοκο.
Αυτή η εργασία είναι αρκετά εύκολη σε σύγκριση με πολλές άλλες. Ωστόσο, το κύριο πράγμα είναι να καταλάβουμε πώς να βρείτε τη μάζα. Φανταστείτε ένα μόριο κάποιας ουσίας. Είναι από καιρό γνωστό ότι ένα mole αποτελείται από 610^23 μόρια. Ταυτόχρονα, στο Περιοδικό σύστημα υπάρχει μια καθιερωμένη μάζα ενός στοιχείου ανά 1 mole. Μερικές φορές χρειάζεται να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα μιας ουσίας. Έστω M(H20)=18 γραμμάρια/mol. Δηλαδή ένα μόριο υδρογόνου έχει Μ=1 gram/mol. Αλλά το νερό περιέχει δύο άτομα Η. Επίσης, μην ξεχνάτεγια την παρουσία οξυγόνου, που μας δίνει άλλα 16 γραμμάρια. Συνοψίζοντας, παίρνουμε 18 γραμμάρια/mol.
Ο θεωρητικός υπολογισμός μάζας θα έχει αργότερα πρακτικές εφαρμογές. Ειδικά για μαθητές που περιμένουν εργαστήριο χημείας. Μην φοβάστε αυτή τη λέξη εάν σπουδάζετε σε μη βασική σχολή. Αλλά αν η χημεία είναι το βασικό σας μάθημα, είναι καλύτερα να μην εκτελέσετε τις βασικές έννοιες. Λοιπόν, τώρα ξέρετε πώς να βρείτε τη μάζα. Να θυμάστε ότι στη χημεία είναι πολύ σημαντικό να είσαι συνεπής και προσεκτικός άνθρωπος που όχι μόνο γνωρίζει κάποιους αλγόριθμους, αλλά ξέρει και πώς να τους εφαρμόζει.
