Το ελαϊκό νάτριο είναι το άλας νατρίου του ελαϊκού οξέος. Ας αποκαλύψουμε τις κύριες φυσικές και χημικές ιδιότητες αυτής της ένωσης, τους τομείς εφαρμογής της.
Φυσικές ιδιότητες
Το ελαϊκό νάτριο έχει σημείο τήξης 220 βαθμούς Κελσίου. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι μια λευκή ή ελαφρώς κιτρινωπή σκόνη, η οποία είναι πολύ διαλυτή στο νερό, καθώς και σε ζεστή αιθυλική αλκοόλη. Το ελαϊκό νάτριο είναι αδιάλυτο σε αιθέρα και ακετόνη (κετόνη). Αυτή η ένωση περιλαμβάνεται στα σύγχρονα απορρυπαντικά και σαπούνια.
Το ελαϊκό νάτριο έχει υδρόφοβη δράση. Μπορεί να εξηγηθεί από το σχηματισμό σαπουνιών ασβεστίου με αλκαλικά συστατικά του υλικού.
Λήψη επιλογών
Πώς λαμβάνεται το ελαϊκό νάτριο; Η ανόργανη ένωση που αποτελεί τη βάση για τον σχηματισμό της είναι το υδροξείδιο του νατρίου. Το αλάτι σχηματίζεται από τη χημική αλληλεπίδραση του αλκαλίου με το ελαϊκό (οργανικό) οξύ. Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη· επομένως, χρησιμοποιείται πυκνό θειικό οξύ για να μετατοπίσει την ισορροπία προς το σχηματισμό προϊόντων αντίδρασης. Προσελκύει μόρια νερού επειδή είναι υγροσκοπικό.
Δυνατότητεςακίνητα
Τι χαρακτηρίζει το ελαϊκό νάτριο; Οι ιδιότητες αυτής της ένωσης χωρίζονται σε τρεις ομάδες:
- Συλλογικό. Εξαρτώνται από τον αριθμό των μορίων. Αυτά περιλαμβάνουν πίεση, μείωση ή αύξηση της θερμοκρασίας, του όγκου.
- Πρόσθετο. Οφείλονται σε μοριακές δυνάμεις, που εκφράζονται ως το άθροισμα των ιδιοτήτων των ομάδων ατόμων που αποτελούν τα μόρια.
- Εποικοδομητικό. Αυτές οι ιδιότητες περιλαμβάνουν το χρώμα των ενώσεων, τη διπολική ροπή.
Το ελαϊκό νάτριο είναι ένα κολλοειδές επιφανειοδραστικό. Περιέχει δεκαοκτώ άτομα άνθρακα, τα οποία σχηματίζουν ένα σταθερό διεσπαρμένο σύστημα ετερογενούς τύπου. Αυτή η χημική ένωση, σύμφωνα με την ταξινόμηση που σχετίζεται με τη χημική δομή, είναι ένα ανιονικό επιφανειοδραστικό. Αυτή η ουσία έχει αποτέλεσμα πλύσης, ανήκει στην τέταρτη ομάδα σύμφωνα με την ταξινόμηση του P. A. Rebinder. Το αποτέλεσμα πλύσης σχετίζεται με την επαφή μεταξύ ενός υδατικού διαλύματος ενός δεδομένου άλατος και των επιφανειών των στερεών. Η διαλυτοποίηση, χαρακτηριστικό του ελαϊκού νατρίου, είναι το κύριο συστατικό στο σύμπλεγμα της δράσης του πλυσίματος.
Ο σχηματισμός μικκυλίων είναι μια αυθόρμητη διαδικασία. Για αυτόν, το μέγεθος της αλλαγής της ενέργειας Gibbs έχει αρνητικό δείκτη.
Αίτηση
Πού χρησιμοποιείται το ελαϊκό νάτριο; Η χρήση αυτής της ένωσης ως γαλακτωματοποιητή βασίζεται στην καλή διαλυτότητά της στο νερό. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη λήψη σταθερών γαλακτωμάτων λαδιού-νερού. Μετά την εισαγωγή κατιόντων ασβεστίου στο προκύπτον διάλυμα, παρατηρείται καθίζηση αδιάλυτου ελαϊκού,αλλαγή της εικόνας στην αντίστροφη διαδικασία.
Λόγω της παρουσίας ενός οργανικού θραύσματος στο μόριο του άλατος, λαμβάνει χώρα προσρόφηση στην επιφάνεια του βενζολίου. Μετά την εισαγωγή μιας χρωστικής στο γαλάκτωμα, για παράδειγμα, Sudan III, διαλυτό σε αρωματικό βενζόλιο, μπορεί να αναγνωριστεί το μέσο και η φάση διασποράς.
Όταν υποβάλλεται σε επεξεργασία με ελαϊκό νάτριο, η διαβρεξιμότητα του χαλαζία και το ηλεκτροκινητικό του δυναμικό μειώνονται σημαντικά. Ας αναλύσουμε το σύστημα νερού-ελαϊκού νατρίου. Η τιμή της επιφανειακής τάσης του άλατος οδηγεί σε μετατόπιση της περιοχής αδράνειας προς την κατεύθυνση υψηλότερης συγκέντρωσης. Αυτός ο γαλακτωματοποιητής σε υψηλή συγκέντρωση έχει άμεση επίδραση στη σταθερότητα του αφρού.
Στο επιφανειακό στρώμα, η συγκέντρωση αυτής της ουσίας υπερβαίνει αυτόν τον δείκτη στον όγκο της κατά δεκάδες χιλιάδες φορές. Η μαγνητική επεξεργασία ενός υδατικού διαλύματος ενός δεδομένου άλατος επηρεάζει τις ιδιότητες προσρόφησής του.
Η επαφή με ελαϊκό νάτριο διαφόρων ορυκτών που βρίσκονται σε μαγνητικό εναιώρημα οδηγεί σε μείωση της θερμότητας διαβροχής, μείωση της οπτικής πυκνότητας του διαλύματος.
Συνοψίζοντας, ας πούμε ότι μεταξύ των κύριων τομέων εφαρμογής αυτού του οργανικού αλατιού, είναι απαραίτητο να σημειωθεί η εισαγωγή στη σύνθεση του σαπουνιού. Είναι οι υδρόφοβες ιδιότητες του ελαϊκού νατρίου που το έχουν καταστήσει περιζήτητο συστατικό στη βιομηχανία καλλυντικών. Η κολλοειδής χημεία, στην οποία αυτή η ένωση είναι σε ζήτηση, εξηγεί τα φυσικά και χημικά χαρακτηριστικά των ανόργανων και οργανικών διαλυμάτων, τις ιδιαιτερότητες της πρακτικής εφαρμογής τους.
