Πήγατε στο κατάστημα για να αγοράσετε χλωρίνη για ρούχα. Στα ράφια υπάρχουν μπουκάλια διαφόρων χρωμάτων και μεγεθών, αλλά το χέρι παίρνει ενστικτωδώς ένα δοχείο «Whiteness» - ίσως το πιο δημοφιλές λευκαντικό μεταξύ των νοικοκυρών. Και μετά, στο δρόμο για το ταμείο, ήθελες να διαβάσεις τη σύνθεσή του. "Νερό, έτσι… Και τι είναι το υποχλωριώδες νάτριο;" - αυτές είναι οι τυπικές σκέψεις όσων το έχουν κάνει και έπεσαν πάνω σε ένα άγνωστο όνομα. Στο σημερινό άρθρο, θα ικανοποιήσω την περιέργειά σας.
Ορισμός
Το υποχλωριώδες νάτριο (τύπος NaOCl) είναι μια ανόργανη ένωση, το άλας νατρίου του υποχλωριώδους οξέος. Μπορεί επίσης να ονομάζεται "νερό labarrac/javel" ή απλά "υποχλωριώδες νάτριο".
Ιδιότητες
Αυτή η ένωση είναι μια ασταθής άχρωμη κρυσταλλική ουσία που αποσυντίθεται εύκολα ακόμα και σε θερμοκρασία δωματίου. Κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας, απελευθερώνεται οξυγόνο και εάν η θερμοκρασία των συνθηκών αυξηθεί στους 70oC, τότε η αντίδραση συνοδεύεται από έκρηξη. Το υποχλωριώδες νάτριο διαλυμένο σε νερό είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Εάν προστεθεί υδροχλωρικό οξύ σε αυτό, σχηματίζεται νερό, χλωριούχο νάτριο και αέριο χλώριο. Και στην αντίδρασηδιοξείδιο του άνθρακα με ψυχρό διάλυμα της ουσίας που συζητήθηκε τώρα, λαμβάνεται αραιό υποχλωριώδες οξύ.
Παραγωγή υποχλωριώδους νατρίου
Αυτή η ένωση παράγεται με την αντίδραση αερίου χλωρίου με υδροξείδιο του νατρίου διαλυμένο σε νερό.
Για να διαχωριστεί το χλωριούχο νάτριο από αυτό το μείγμα, ψύχεται στους 0oC και στη συνέχεια κατακρημνίζεται. Εάν συνεχίσετε να διατηρείτε το διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου σε χαμηλή θερμοκρασία (-40oС) και στη συνέχεια κρυσταλλοποιήσετε στους -5oС, τότε το διαδικασία θα ολοκληρωθεί ο σχηματισμός υποχλωριώδους νατρίου πενταένυδρου. Και για να ληφθεί ένα καθαρό αλάτι, αυτός ο κρυσταλλικός ένυδρος πρέπει να αφυδατωθεί υπό κενό παρουσία θειικού οξέος. Ωστόσο, σε αυτή τη διαδικασία, το υδροξείδιο του νατρίου αντικαθίσταται με επιτυχία από το ανθρακικό του. Τότε τα προϊόντα της αντίδρασης δεν θα είναι μόνο το διάλυμα της επιθυμητής ουσίας και το χλωριούχο νάτριο, αλλά και το διττανθρακικό του ίδιου μετάλλου. Η ουσία που συζητείται τώρα λαμβάνεται επίσης από την αλληλεπίδραση του υποχλωριώδους ασβεστίου με το ανθρακικό νάτριο. Με αυτόν τον τρόπο εξορύσσεται στο εργαστήριο. Αλλά στη βιομηχανία, οι μέθοδοι για τη λήψη υποχλωριώδους νατρίου είναι εντελώς διαφορετικές. Εκεί παράγεται με δύο τρόπους: χημικό - με χλωρίωση του υδροξειδίου αυτού του στοιχείου διαλυμένο στο νερό - και ηλεκτροχημικό - λόγω ηλεκτρόλυσης υδατικού διαλύματος κοινού αλατιού. Κάθε μία από αυτές τις διαδικασίες έχει τις δικές της λεπτές λεπτομέρειες εφαρμογής, αλλά μελετώνται λεπτομερέστερα στα ινστιτούτα.
Αίτηση
Αυτόουσία είναι απαραίτητο συστατικό στη βιομηχανία. Είναι πιο εύκολο να το πούμε χρησιμοποιώντας έναν πίνακα:
| Βιομηχανία εφαρμογών | Τι ρόλο παίζει το NaOCl σε αυτό |
| οικιακά χημικά | απολυμαντικό και αντιβακτηριδιακό μέσο |
| χλωρίνη υφασμάτων | |
| διαλύτης εναποθέσεων διαφόρων ουσιών | |
| Βιομηχανία | βιομηχανική χλωρίνη για υφάσματα, πολτό ξύλου και άλλα υλικά |
| βιομηχανικό απολυμαντικό και απολυμαντικό | |
| απολύμανση και καθαρισμός πόσιμου νερού | |
| απολύμανση βιομηχανικών λυμάτων | |
| χημική σύνθεση | |
| Ιατρική | αντιική, αντιμυκητιακή και βακτηριοκτόνο θεραπεία για το δέρμα, τους βλεννογόνους και τις πληγές |
Συμπέρασμα
Τα παραπάνω ήταν μόνο οι κύριες περιοχές όπου χρησιμοποιείται υποχλωριώδες νάτριο. Καταλαμβάνει το 91% της παραγωγής όλων αυτών των ενώσεων στην παγκόσμια αγορά. Πολλοί άλλοι τομείς της βιομηχανίας δεν μπορούν να κάνουν χωρίς αυτήν την ουσία. Όμως το υποχλωριώδες νάτριο, λόγω της τοξικότητάς του, απαιτεί πολύ προσεκτικό χειρισμό.
