Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα χημικό στοιχείο που ανήκει στην ομάδα των μετάλλων των αλκαλικών γαιών. Στον περιοδικό πίνακα, ο Mendeleev βρίσκεται στον αριθμό 30, που σημαίνει ότι το φορτίο του ατομικού πυρήνα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων και των πρωτονίων είναι επίσης 30. Ο ψευδάργυρος βρίσκεται στην ομάδα side II της IV περιόδου. Με τον αριθμό της ομάδας, μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ατόμων που βρίσκονται στο σθένος ή στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας - αντίστοιχα, 2.
Ψευδάργυρος ως τυπικό αλκαλικό μέταλλο
Ο ψευδάργυρος είναι τυπικός εκπρόσωπος των μετάλλων, στην κανονική του κατάσταση έχει μπλε-γκρι χρώμα, οξειδώνεται εύκολα στον αέρα, αποκτώντας ένα φιλμ οξειδίου (ZnO) στην επιφάνεια.
Ως τυπικό αμφοτερικό μέταλλο, ο ψευδάργυρος αλληλεπιδρά με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο: 2Zn+O2=2ZnO - χωρίς θερμοκρασία, με το σχηματισμό ενός φιλμ οξειδίου. Όταν ζεσταθεί, σχηματίζεται μια λευκή σκόνη.
Το ίδιο το οξείδιο αντιδρά με οξέα σχηματίζοντας αλάτι και νερό:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Με όξινα διαλύματα. Εάν ο ψευδάργυρος είναι συνηθισμένης καθαρότητας, τότε η εξίσωση αντίδρασης για το HCl Zn είναι παρακάτω.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - εξίσωση μοριακής αντίδρασης.
Zn (χρέωση 0)+ 2H (φόρτιση +) + 2Cl (φόρτιση -)=Zn (φόρτιση +2) + 2Cl (φόρτιση -) + 2H (φόρτιση 0) - πλήρης εξίσωση ιοντικής αντίδρασης Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (συντομευμένη εξίσωση ιοντικής αντίδρασης).
Αντίδραση ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ
Αυτή η εξίσωση αντίδρασης HCl Zn ανήκει στον τύπο οξειδοαναγωγής. Αυτό μπορεί να αποδειχθεί από το γεγονός ότι το φορτίο του Zn και του Η2 άλλαξε κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, παρατηρήθηκε ποιοτική εκδήλωση της αντίδρασης και η παρουσία ενός οξειδωτικού και ενός αναγωγικού παράγοντα.
Σε αυτήν την περίπτωση, το Η2 είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, αφού το s. σχετικά με. Το υδρογόνο πριν από την έναρξη της αντίδρασης ήταν «+», και μετά έγινε «0». Συμμετείχε στη διαδικασία αναγωγής, δίνοντας 2 ηλεκτρόνια.
Ο Ο Zn είναι αναγωγικός παράγοντας, συμμετέχει στην οξείδωση, δεχόμενος 2 ηλεκτρόνια, αυξάνοντας τη σ.δ. (κατάσταση οξείδωσης).
Αυτή είναι επίσης μια αντίδραση υποκατάστασης. Κατά τη διάρκειά της συμμετείχαν 2 ουσίες, απλός Zn και σύνθετος - HCl. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίστηκαν 2 νέες ουσίες, καθώς και μια απλή - H2 και μια σύνθετη - ZnCl2. Δεδομένου ότι ο Zn βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων πριν από το H2, τον εκτόπισε από την ουσία που αντέδρασε μαζί του.
